河北省井陉县2024届九年级上学期期末复习化学试卷(含答案)

这是一份河北省井陉县2024届九年级上学期期末复习化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是( )
A.冰雪融化B.食物腐败C.汽油挥发D.石油分馏
2．化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是( )
A.用肥皂水区分硬水和软水B.电器着火时用自来水扑灭
C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污D.净水时用活性炭吸附色素和异味
3．如图所示实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.倾倒液体
C.加热液体D.加入大理石
4．元宵佳节，很多地方有放孔明灯（如图）祈福许愿的习俗，但孔明灯属于明火，极易引发火灾！孔明灯的灯芯燃烧时，火焰温度可达到300℃，但纸质灯罩却没被点燃，其原因是( )
A.纸张不是可燃物不能燃烧B.灯芯燃烧时灯罩不接触空气
C.风吹灯罩降低了灯罩的着火点D.热量散失温度低于纸的着火点
5．自来水厂的净水步骤中不包括( )
A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏
6．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )
A.“苦泉”的溶质——
B.“把其水熬之”——蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
D.将胆矾溶于水——溶液呈浅绿色
7．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A.①燃烧，说明白磷是可燃物
B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧，说明无烟煤不可燃物
8．下列实验现象说法中正确的是( )
A.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C.木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体
9．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是( )
A.原子结构模型
B.二氧化碳分子模型
C.燃烧条件模型
D.空气组成模型
10．水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是( )
A.硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B.过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等
C.如果将无色透明水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质
D.明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用
11．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是( )
A.氮气化学性质稳定——作保护气B.氢气燃烧生成水——用作清洁燃料
C.一氧化碳有可燃性——冶炼金属D.石墨具有导电性——做电极
12．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是( )
A.用水鉴别生石灰和碳酸钙
B.用点燃的方法除去中少量的
C.用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）
D.用适量的铁粉除去溶液中混有的少量
14．尿素：是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A.B.C.D.
15．如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）( )
A.硝酸铵、水B.氢氧化钠、水C.锌、稀硫酸D.氯化钠、水
16．下列仪器可以直接加热的是( )
A.量筒B.试管C.烧杯D.集气瓶
17．色氨酸（化学式为）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列关于其叙述正确的是( )
A.色氨酸由碳、氢、氧、氮四个元素组成
B.色氨酸中C、H、O三种元素的质量比为11：12：2
C.色氨酸中碳元素的质量分数最大
D.色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
18．对于一些事实的解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．下列图像与对应的叙述相符合的是( )
A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.高温灼烧一定质量的大理石
C.将等质量的、分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.在密闭容器中点燃镁条，原子总数随时间变化
20．有关粉尘爆炸实验说法正确的是( )
A.剧烈燃烧一定会引起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C.鼓空气是为了增大氧气的含量D.面粉加工厂必须严禁烟火
二、填空题
21．空气和水是自然界赠予人类最珍贵的资源。
（1）空气中含量较多且常用作保护气的气体为__________。
（2）生活需要干净的水，净化水时利用活性炭的__________性来除去色素和异味。
22．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）石油、天然气和___________常称为化石燃料。
（2）城市家用燃料是天然气，天然气燃烧的化学方程式是______，火焰呈______色时，说明燃烧正常。
（3）“低碳”就是较低的排放。下列做法符合“低碳”理念的是______(填字母)。
A.两面使用草稿纸
B.出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车
C.让长期不用的电器处于待机状态
（4）用乙醇汽油代替汽油可适当节约石油资源，乙醇的化学式是___________。
23．我国宣布将于2060年前实现碳中和目标。为此，一方面可通过植树造林等途径抵消排放的二氧化碳；另一方面可减少化石燃料，包括煤、石油和___________的使用比重，增大__________等其他能源的使用；其中氢燃料电池所发生的化学反应类似于氢气燃烧，该反应的化学方程式___________。
24．燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。
25．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_________.
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为_______。在化学变化中，氧原子容易________(填“得到”或“失去”)电子
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为_______。
②处的微粒是_______(填化学式)。
26．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。
（3）若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。
27．实验室常用的气体制取装置如图，请回答：
（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）以上装置既可以制取，又可以制取；实验室利用高锰酸钾制取的一套装置的组合是_____(填序号)，其化学方程式为___________；实验室用分解过氧化氢制取的化学方程式为___________；选用B装置制取气体的优点是___________。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。(填序号)
①使用催化剂能使生成物的质量增加。
②催化剂只能加快化学反应速率。
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。
（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。
（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
（5）通常情况下，氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____，收集装置是___(填装置编号)。
28．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
（1）向50mL水(密度为1)中加入一定量固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液是_______ (填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是_______；
②当x=_______时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用_______的方法。
（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_______(填字母)；
②E的作用是_______，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶贴标签。
③计算出需要称取氯化钠_______g，量取水的体积为_______mL(水的密度是1)。
三、实验题
29．实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式______。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是______。
提出问题：氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？
设计并实验：
（1）小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：______。（答一条即可）
（2）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为______g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。
（3）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是______。
得出结论：氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
实验反思：实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：______。
四、计算题
30．湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？
参考答案
1．答案：B
解析：A、冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐败，有微生物等新物质生成，属于化学变化；
C、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、石油分馏，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．答案：B
解析：A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、电器着火，不能用水扑灭，以防触电，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；
C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性， 可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选B。
3．答案：A
解析：A.用火柴点燃酒精灯，选项实验操作正确。
B.倾倒液体，瓶塞需要倒放，标签需要朝手心，试剂瓶瓶口需要紧贴试管口，选项实验操作错误。
C.加热液体，液体不能超过试管容积的三分之一，选项实验操作错误。
D.加入大理石，需要将试管倾斜，选项实验操作错误。
故选：A。
4．答案：D
解析：A、纸张是可燃物，可以燃烧，故选项A说法错误；
B、灯罩能与氧气充分接触，故选项B说法错误；
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项C说法错误；
D、纸质灯罩却没被点燃，是因为风将热量吹散，使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，故选项D说法正确。
故选D。
5．答案：D
解析：自来水厂的净水步骤包括：沉淀、过滤、吸附、杀菌等，不包括蒸馏。
故选：D。
6．答案：D
解析：A、苦泉挹其水熬之则成胆矾晶体，说明苦泉的溶质之一是硫酸铜，说法正确；
B、“挹其水熬之”的过程就是蒸发溶剂的过程，说法正确；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，故发生置换反应，说法正确；
D 、胆矾(硫酸铜晶体)溶于水，溶液呈蓝色，说法错误；
答案：D。
7．答案：D
解析：A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。
8．答案：A
解析：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误，不符合题意；
C、木炭燃烧后生成的气体无味，说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体，不是在表述实验现象而是实验结论，说法错误，不符合题意；
故选A项。
9．答案：D
解析：A、原子核由质子和核外电子构成，正确；
B、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，正确；
C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与氧气接触，正确；
D、按体积计算空气由78%和21%还有1%其他成分组成，不是质量分数，模型描述与事实不相符，错误。
故选D。
10．答案：C
解析：A、活性炭只能吸附颜色和异味，不能将水软化，错误；
B、过滤可以出去不溶性杂质，不能吸附颜色和异味，错误；
C、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，正确；
D、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，但不能吸附细菌、病毒等，也起不到杀菌的作用，错误。
故选C。
11．答案：C
解析：A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，故可作清洁燃料，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意。
故选C。
12．答案：B
解析：A.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；
B.无气体参加或产生，此选项符合题意；
C.在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；
D.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。
故选B。
13．答案：B
解析：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
C、黄金与稀盐酸不反应，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加入铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
14．答案：C
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。
故选C。
15．答案：B
解析：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；
C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。
故选：B。
16．答案：B
解析：量筒不能加热，否则刻度不准确；试管可以直接加热；烧杯可垫着石棉网加热；集气瓶不能加热。故选B。
17．答案：C
解析：A、元素论种不论个，色氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A错误；
B、色氨酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×11)：12：(16×2)=33:3:8，故B错误；
C、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×11)：12：(14×2)：(16×2)=33：3：7：8，故碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、1个色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选C。
18．答案：C
解析：A、墙内开花墙外香，分子在不断地运动；故选项正确，但不符合题意；
B、能杀菌消毒，不能杀菌消毒，两种物质的分子构成不同；故选项正确，但不符合题意；
C、温度计中的水银热胀冷缩，原子间间隔的大小发生改变；故选项错误，但符合题意；
D、各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL，分子间有间隔；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
19．答案：D
解析：A、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，一开始溶液就有质量，所以图像中一开始的溶液质量不是0，故A错误；
B、高温灼烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙为固体，所以反应后固体质量不能为0，故B错误；
C、将等质量的、分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属的相对原子质量越小，生成的氢气量越多，所以反应后金属镁生成的氢气量大于金属铁，故C错误；
D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、原子个数不变，故D正确。
故选D。
20．答案：D
解析：A、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。
B、面粉着火点没有升高，B错误。
C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。
D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。
故选：D。
21．答案：（1）氮气
（2）吸附
解析：（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气化学性质稳定，可作保护气，故填：；
（2）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
22．答案：（1）煤
（2）；蓝
（3）AB
（4）
解析：（1）石油、天然气和煤常称为化石燃料。
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；甲烷燃烧产生蓝色火焰，火焰呈蓝色时，说明燃烧正常。
（3）A.两面使用草稿纸，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”理念，故A选项正确；
B.出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“节能低碳”理念，故B选项正确；
C.让长期不用的电器处于待机状态，增加了电能的消耗，增加了二氧化碳的排放量，不符合“低碳”理念，故C选项错误。
故选AB。
（4）乙醇的化学式为。
23．答案：天然气；风能（合理即可）；
解析：化石燃料包括煤、石油、天然气；
为实现碳中和，一方面可通过植树造林等途径抵消排放的二氧化碳；另一方面可减少化石燃料的使用比重，增大风能、太阳能等其他能源的使用；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
24．答案：温度达到可燃物的着火点；；5：6
解析：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
乙醇化学式为，完全燃烧生成和，其化学方程式为：；
乙醇不完全燃烧生成、和，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的质量为；
则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为；
25．答案：（1）①28.09
②8；得到
（2）①1:4:1
②
解析：（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；
②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8；氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）①由图可知，每个该微粒的分子由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子构成，故碳、氢、氧原子的个数比为：1:4:1；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别为1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别为1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故化学式为：。
26．答案：（1）；分子的构成不同
（2）
（3）
解析：（1）Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：；过氧化氢的是过氧化氢分子构成的，水是水分子构成的，二者的分子构成不同，所以X、Y性质有差异。
（2）Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为。
（3）根据分析可知，X是，Z是，则Y是。
27．答案：（1）长颈漏斗
（2）AF或AD；；；可以控制反应速率；③
（3）石蕊溶液变成红色；密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
（4）b
（5）A；E
解析：（1）编号Ⅱ仪器的名称为长颈漏斗。
（2）实验室利用高锰酸钾制取，是固体加热，选用装置A作为反应装置，不易溶于水，密度比空气大，可以选用D向上排空气法或F排水集气法收集，故选用的装置组合为AD或AF，化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2，化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；催化剂是在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，使用催化剂不能使生成物的质量增加，催化剂不只能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故选③。
（3）当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
（4）二氧化碳密度比空气大，从短管a进气，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。
（5）实验室里，用氯化铵跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，反应物是固体，反应需要加热，应该选用A作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即E装置收集。
28．答案：（1）①B；A
②5.8
③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（2）BG或GB；搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解；3；57
解析：（1）①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入10g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A为不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②20℃时，的溶解度为31.6g，A中50mL水（即50g水）可以溶解硝酸钾的质量最多为，故；
③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
（2）下面的仪器中除D（量筒）、E（玻璃棒）外，还必须选用的仪器有B（烧杯）和G（天平）；
②E（玻璃棒）的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签；
③配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为；量取水的体积为。
29．答案：；没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变
设计并实验
（1）滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）
（2）18.5
（3）在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化
实验反思：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好
解析：过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符号表达式是：；
催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，根据题意，只证明了氧化铜加快了过氧化氢的分解速率，而未证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变，故填：没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变；
设计并实验
（1）滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘都会导致过滤后的液体中含有黑色固体物质；故填：滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）；
（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，则，故填：18.5；
（3）要证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变，可以在不产生气体后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，发现仍然能产生气泡即可，故填：在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃；
实验反思
对比实验要其它条件完全相同的条件下，控制两个变量，比较反应的速率，实验方案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜好．故答案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用的催化效果比氧化铜粉末好。
30．答案：112t
解析：设：需消耗铁的质量为x。
x=112t
答：需消耗铁的质量是112t。
A
B
C
D
序号
事实
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断地运动
B
能杀菌消毒，不能杀菌消毒
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL
分子间有间隔