第十单元常见的酸碱盐练习题2024-2025学年人教版九年级化学下册

这是一份第十单元常见的酸碱盐练习题2024-2025学年人教版九年级化学下册，共14页。
第十单元常见的酸碱盐一、选择题1．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是( )A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色D．加水稀释后观祭溶液的颜色2．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是( )A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动B．“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性强于铜C．“真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼D．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰3．下列说法正确的是( )A．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐B．某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色——该白色固体化合物一定是碱C．某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝——该盐一定是铵盐D．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾五种溶液4．下列叙述完全正确的是( )A．除去CO2 中少量的CO可通过灼热的氧化铜粉末B．5g镁与3g氧气反应点燃时可生成8g氧化镁C．乙酸乙酯(C4H8O2)属于化合物，它的相对分子质量为88 gD．研究氢氧化钠溶液和稀盐酸是否完全发生中和反应时，向反应后的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，确认滴加的盐酸已经过量5．中国共产党的二十大报告中明确指出，以绿色发展建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列做法符合这一主题的是( )A．深埋废旧电池 B．禁止使用农药 C．发展露天烧烤 D．垃圾分类投放6．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．B．C．D．7．下列肥料属于复合肥的是（　　）A．Ca(H2PO4)2 B．K2CO3 C．KNO3 D．NH4Cl8．下列说法正确的是A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化C．pH>7的溶液一定是碱溶液D．能和稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法能达到目的的是A．A B．B C．C D．D10．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2OD．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O11．甲发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，并通过实验探究袋内粉末的成分。取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。又设计如下图所示实验：实验中发现装置B中澄清石灰水变浑浊，装置E中无明显现象（通过查阅资料获知，常温下铁在空气中反应生成氧化铁；）。下列说法正确的是  A．该样品中一定含有氧化铁和碳酸钙，可能含有铁，一定不含生石灰B．反应后可以观察到装置A内固体消失，溶液变成黄色C．完全反应后装置A内溶液的溶质成分有两种D．若去掉装置E，无法判断出样品中是否含有铁粉二、填空与简答12．同学们利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。（1）一氧化碳与氧化铁反应①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水该反应的化学方程式是 。②实验时，A处可以观察到的现象是 。（2）探究微粒的性质向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是 。13．根据下列实验示意图，回答问题。(1)图1两种金属片相互刻画，该实验的目的是 。(2)图2煤粉和木屑最先燃烧的是 ，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 。(3)图3和图4均为探究酸和碱的性质实验。图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后的实验现象是 ，就可以验证与碱能发生反应。图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。14．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氢气②肥皂水③熟石灰④碳酸钙（1）最清洁的燃料是 。（2）可改良酸性土壤的是 。（3）可用作补钙剂的是 。（4）能区分硬水和软水的是 。15．2017年5月我国在南海神狐海域成功试采出可燃冰。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。可燃冰的成功开采有望解决世界千年能源危机。根据以上资料和所学化学知识回答下列问题：(1)可燃冰属于 (填“混合物”或“纯净物”)。(2)甲烷气体能够在海底以液态或固态存在。从微观的角度可以解释为 。(3)请写出可燃冰主要成分甲烷燃烧的化学方程式 。(4)2017年6月5日是第46个“世界环境日”，今年“世界环境日”中国主题为“绿水青山就是金山银山”。下列观点符合这一主题的是(填序号)。A．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染B．农药的使用不当会带来自然环境的污染和对人体健康的危害C．积极植树、造林、种草等可以使山更青、水更秀D．化肥的大量施用不会造成土壤污染16．以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如图实验，请回答：(1)甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为 。(2)乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“﹣﹣”两端的物质在一定条件下可以反应．若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为 ，D与E反应的化学方程式为 ，A与B反应的化学方程式为 。(3)丙组同学按图2进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯③中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象。请将下表中的试剂补充完整。17．小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A,其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分,便取了少许固体A进行加热,发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究(假设所有能发生的反应都充分进行;图中部分产物省略)。(1)写出步骤③中发生反应的化学方程式: 。(2)溶液D中,肯定含有的阳离子为 (填粒子符号)。(3)由上述实验探究可知白色粉末A是 。(4)根据步骤⑤中的实验现象,小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl,小亮不同意他的观点,理由是 。三、科学探究题18．某些食品包装袋内的干燥剂（主要成分为CaO）使用一段时间后，会发现干燥剂颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对干燥剂的成分进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水，CaCO3难溶于水【猜想假设】同学们猜想该固体中含有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种，某些同学猜想还可能含有其他物质。【实验1】（1）小明同学取固体样品于试管中，滴加少量水，用手触摸试管外壁，感觉试管外壁发热，则小明同学认为样品中一定含有 。【实验2】（2）小亮同学另取固体样品于烧杯中，加入足量的水后过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体，滤液变浑浊，则小亮同学认为样品中一定含有Ca（OH）2；【实验3】（3）小刚同学取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。观察到有气泡产生，产生气泡的化学方程式表示为 。【反思评价】（4）同学们经过讨论，认为小亮同学的结论不合理，理由是 。【拓展延伸】（5）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰。化学方程式为 ，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出完整计算过程） 四、计算题19．向100g碳酸钠溶液中加入110gCaCl2溶液，恰好完全反应，反应后过滤，滤液质量200g，求所得滤液中溶质质量分数。选项物质杂质(少量)试剂操作方法ACO2CONaOH溶液，浓硫酸洗气、干燥BNaCl固体Na2CO3固体稀盐酸加入适量的稀盐酸溶液，蒸发、结晶CNa2SO4溶液H2SO4溶液氢氧化钙溶液加入适量的氢氧化钙溶液DAgCu稀硫酸加入适量的稀硫酸溶液过滤、洗涤、烘干滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②锥形瓶中溶液烧杯③试剂H2O     参考答案：1．D【详解】分析：在硫酸铜溶液中存在硫酸根和铜离子，若要观察使硫酸铜溶液呈现蓝色的离子，应分别观察含有铜离子的溶液和含有硫酸根的溶液颜色，还应该观察使铜离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么离子使溶液显色．无需要观察溶液稀释后的颜色．解答：解：A、Na2SO4、K2SO4溶液无色，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；B、CuCl2、Cu（NO3）2溶液中无SO42-，而有Cu2+，溶液颜色呈，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（0H）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有SO42-，振荡后静置，溶液颜色消失，说明SO42-不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，此项不合题意；D、加水稀释CuSO4溶液后，溶液中仍既有Cu2+又有SO42-，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的无意义，此项正确．故选D．2．D【详解】A、诗句“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动，该选项解释正确；B、“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁将铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，该选项解释正确；C、“真金不怕火炼”，指的是金在高温条件下也不与氧气反应，说明金(Au)的化学性质不活泼，该选项解释正确；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，熟石灰为氢氧化钙的俗称，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，而不能生成氢氧化钙，该选项解释错误；故选D。3．C【详解】A、在某固体中滴加盐酸，有气泡产生，该固体不一定含碳酸盐，也可能是活泼金属，故A错误；B、某白色固体化合物溶于水，滴入酚酞试剂显红色，该白色固体化合物不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故B错误；C、铵盐与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，某白色晶体与NaOH溶液共热，产生气体可使湿润的红石蕊试纸变蓝，该盐一定是铵盐，故C正确；D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液溶液，无法鉴别氯化钠、硝酸钾溶液溶液，不加其它试剂不能鉴别，故D错误。故选C。【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。4．A【详解】A、除去CO2 中少量的CO可通过灼热的氧化铜粉末，CO与氧化铜生成铜和CO2，达到了除杂的目的，故选项说法正确；B、根据镁与氧气反应的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO，可知3g氧气能与4.5g镁恰好完全反应生成7.5g氧化镁，故选项说法错误；C、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法错误；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，向反应后的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，无法确认滴加的盐酸已经过量，故选项说法错误。故选A。5．D【详解】A、深埋废旧电池，会污染土壤，浪费资源，该做法不符合主题，故不符合题意；B、禁止使用农药，会影响农作物生长，应合理使用农药，该做法不符合主题，故不符合题意；C、发展露天烧烤，会污染环境，该做法不符合主题，故不符合题意；D、分类投放垃圾，能保护环境，节约资源，该做法符合主题，故符合题意。故选D。6．B【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间结合不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、CO32-与H+能结合成水和二氧化碳，OH-与H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。故选：B。7．C【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、Ca(H2PO4)2中只含有磷一种营养元素，属于磷肥，故A不正确；B、K2CO3中只含有钾一种营养元素，属于钾肥，故B不正确；C、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故C正确；D、NH4Cl中只含有氮一种营养元素，属于氮肥，故D不正确。故选C。8．D【详解】A、生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误；B、浓硫酸能使纸张炭化，而浓盐酸不具脱水性，不能使纸张发生炭化，选项错误；C、pH>7的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，选项错误；D、能和稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还有可能是含有碳酸根的碳酸盐，选项正确，故选D。【点睛】碱性溶液包含碱溶液和一部分盐溶液，pH>7的溶液呈碱性，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液。9．B【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、Na2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶可以得到纯净的氯化钠，故B正确；C、氢氧化钙与硫酸钠、稀硫酸都能生成微溶于水的硫酸钙，会将原物质除去，且易引入新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，故C错误；D、Ag、Cu活动性均在氢之后，都不能和稀硫酸反应，不符合除杂原则，故D错误。故选B。10．D【详解】A. 金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀硫酸反应，错误；B. 除去杂质所用的试剂只能与杂质反应，盐酸能与氢氧化钾反应，错误；C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，错误；D. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，正确。故选D。11．B【详解】A、取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色，说明粉末溶液水后无碱性物质产生，即没有氧化钙，若存在氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，使无色酚酞变红，B中澄清石灰水变浑浊说明盐酸和样品反应生成了二氧化碳，因此样品中存在碳酸钙，又因装置E中无明显现象，说明没有水生成，即A中没有反应生成氢气，所以样品中的铁粉已经完全变质了，故样品中含有氧化铁和碳酸钙，不含铁和氧化钙，故A错误；B、样品中是氧化铁和碳酸钙，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氯化铁溶液显黄色，故会观察到装置A内固体消失，溶液变成黄色，故B正确；C、因为稀盐酸是足量的所以，反应后的溶液中可能还存在稀盐酸，氧化铁和碳酸钙分别和稀盐酸反应生成了氯化铁和氯化钙，因此完全反应后装置A内溶液的溶质成分有HCl、CaCl2、FeCl3，故C错误；D、氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D中会观察到黑色粉末逐渐变红，因此若去掉装置E，可用判断出样品中是否含有铁粉，故D错误。故选B。12． 红色粉末变为黑色 浓氨水【详解】（1）①甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ，故填：；②一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，所以A处可观察到红色粉末变为黑色，故填：红色粉末变为黑色；（2）加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝，说明试剂X呈碱性，且具有挥发性，故可能是浓氨水，故填：浓氨水。13．(1)比较铝和铜的硬度(2) 木屑 温度达到可燃物的着火点(3) 沉淀消失 氢氧化钙粉末的量【详解】（1）图1两种金属片相互刻画，是为了比较这两种金属的硬度，故填：比较铝和铜的硬度；（2）图2煤粉和木屑，木屑的着火点比煤粉低，故最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：木屑，温度达到可燃物的着火点；（3）图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后，氢氧化铜和盐酸反应生成易溶于水的氯化铜，故实验现象是沉淀消失，就可以验证与碱能发生反应，图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的量相同；故填：沉淀消失，氢氧化钙粉末的量。14． ① ③ ④ ②【分析】本题考查物质性质。【详解】（1）氢气燃烧生成水，无污染，因此是最清洁的燃料；（2）熟石灰是碱，可以中和酸性土壤；（3）碳酸钙中含有钙元素，可以作补钙剂；（4）硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是含有较少钙镁化合物的水，将肥皂水加入水中，出现浮渣较多的是硬水，出现较少浮渣的是软水。【点睛】本题难度不大，注意相似概念的区别和联系。15．(1)混合物(2)分子之间有间隔，而且压强越大间隔越小(3)(4)ABC【详解】（1）可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物；（2）甲烷气体能够在海底以液态或固态存在。从微观的角度可以解释为分子之间有间隔，而且压强越大间隔越小；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（4）A、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，符合题意；B、农药的使用不当会带来自然环境的污染和对人体健康的危害，应合理施用，符合题意；C、积极植树、造林、种草等，可以改善空气质量，改良水土，使山更青、水更秀，符合题意；D、化肥的大量施用会造成土壤污染，应合理施用，不符合题意。故选ABC。16．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2) H2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3) NaOH/CaO H2O NH4NO3 含酚酞的碱溶液/含酚酞的NaOH溶液/含酚酞的Ca(OH)2溶液 H2SO4/HNO3【详解】（1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，浅绿色是亚铁离子的颜色，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，因此A是碳，B是氧化铁，C是硫酸，D是碳酸钠，E是氢氧化钙；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）NaOH或CaO固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，酚酞遇到碱性溶液变红色，酸和碱能发生中和反应，故填表如下：。17． Ca2+和Na+ 碳酸钠 第④步反应带入了氯离子,对实验造成了干扰【详解】（1）钠盐与稀盐酸反应有气体B生成，故气体B是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液D中有氯化钠和氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子；故答案为：Na+、Ca2+；（3）A是一种常见的钠盐，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙；故答案为：Na2CO3；（4）根据步骤⑤中的实验现象，小莉同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，我不同意他的观点，因为第④步就生成氯化钠，要想分析推断出溶液A中是否还混有NaCl，需要定量计算；故答案为：不同意；因为第④步反应带入了氯离子,对实验造成了干扰18． CaO/氧化钙/生石灰/消石灰 CO2/二氧化碳 CaO与H2O反应会生成Ca(OH)2 解：设需要碳酸钙的质量为x答：需要碳酸钙的质量为10t。【详解】[实验1]（1）用手触摸试管外壁，感觉试管外壁发热，因为生石灰遇水会放出大量热，所以样品中一定有生石灰CaO。[实验2]（2）二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，使滤液变浑浊，所以应通入二氧化碳气体。[实验3]（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。[反思评价]（4）因为生石灰会和水生成氢氧化钙，所以无法判断溶液中的氢氧化钙是原本存在的氢氧化钙溶解，还是生石灰与水反应生成的氢氧化钙，故小亮同学的结论不合理。[拓展延伸]（5）见答案。19．解：溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，产生沉淀的质量为100g+110g-200g=10g；设生成氯化钠的质量为x反应后所得滤液中溶质质量分数为×100%=5.85%；答：所得滤液中溶质质量分数为5.85%。【分析】溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，根据沉淀质量可计算出氯化钠的质量，并进一步计算出溶液中溶质质量分数。【详解】见答案。滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②锥形瓶中溶液烧杯③试剂H2ONaOH或CaOH2ONH4NO3含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液H2SO4或HNO3