人教版2024九年级下册化学第十单元　常见的酸、碱、盐 评估测试卷 课时作业（含答案）

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第十单元　常见的酸、碱、盐 评估测试卷(满分:100分　时间:60分钟)　　可能用到的相对原子质量:O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ba—137第Ⅰ卷(选择题　共30分)一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是 (　　)A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=52.下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 (　　)A.Na2CO3——配制生理盐水 B.NaCl——用作调味品C.CaCO3——用作补钙剂 D.NaHCO3——焙制糕点3.棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄,我们应该施用下列化学肥料中的 (　　)A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.KCl D.Ca3(PO4)24.下列物质露置在空气中,不受空气成分影响的是 (　　)A.生石灰 B.苛性钠 C.氯化钠 D.浓硫酸5.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 (　　)6.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起,且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是 (　　)A.甲:稀盐酸、①铁;乙:水、②生石灰 B.甲:水、①生石灰;乙:稀盐酸、②氢氧化钠C.甲:水、①氢氧化钠;乙:稀硫酸、②锌 D.甲:水、①硝酸铵;乙:稀盐酸、②铁7.只经过一次实验就能将H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液区别开来的是 (　　)A.纯碱溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊溶液8.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 (　　)A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液B.溶液中析出晶体后,溶质质量减少,则溶质的质量分数一定减小C.NaCl溶液和硫酸铜溶液都能够导电,则所有溶液都能导电D.碳酸盐与酸反应会放出气体,但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐9.(2024新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是 (　　)A.该反应为吸热反应 B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应10.下列图像能正确表示对应变化关系的是 (　　)A.图甲表示向一定量的稀盐酸中加水B.图乙表示熟石灰的溶解度与温度的关系C.图丙表示往锌中加入足量的稀硫酸,产生的H2的质量m与反应时间t的关系D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2的混合液中滴入NaOH溶液,产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系第Ⅱ卷(非选择题　共70分)二、填空及简答题(本题共6小题,共48分)11.(4分)(2024滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质,分析如图并回答问题:(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成　　　　色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式:　　　　　　　　　　　　 。(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是　　　　(填字母)。 A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是　　　　　　(填化学式,不考虑酚酞)。 12.(4分)请结合下列四瓶溶液回答问题:(1)农业上可以用　　　　(填化学式)溶液来选种。 (2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是　　　　(填序号)。 (3)①③两瓶溶液发生反应的化学方程式为　 。 (4)①②③三种溶液pH由大到小的顺序是　　　　(填序号)。 13.(10分)根据如图所示实验回答问题。(1)图甲是粗盐提纯实验中的　　　　(填操作名称)操作。若停止加热后仍然有飞溅现象,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如图乙所示,在白色点滴板上1~6的孔穴中先分别加入六种不同的试剂,再分别滴加2滴紫色石蕊溶液。①孔穴5中溶液变为蓝色,说明石灰水显　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 ②溶液变为红色的孔穴有　　　　(填孔穴序号)。 ③再向孔穴1中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:　 。 14.(10分)根据如图所示的实验回答问题:(1)甲实验验证了氢氧化钙具有　　　　　　　和　　　　　　　的化学性质。 (2)乙实验中,稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加,并用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是　　　　　　　　　,写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:　 。 (3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比　　　　(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 15.(8分)框图中所涉及的物质A~Z都是初中化学的常见物质。其中A是发酵粉的一种主要原料,俗称小苏打,B是胃酸的主要成分,C和M的组成元素相同,常温下,E是液体,Y、Z是黑色固体,N是红色粉末,G是一种碱,农业上常用于改良酸性土壤。它们之间有如下反应关系:请根据以上信息回答下列问题:(1)D的化学式为　　　　,D在生活中的一种用途是　　　　　　　　　　　。 (2)反应①的基本反应类型为　　　　。 (3)反应③的化学方程式为　 。 16.(12分)(跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对植物生长的影响)学习小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”的综合性实践活动。任务一:测定当地土壤浸出液的酸碱度(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　　　(填字母)。 (2)用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法是 　 　　　　　　　　　　　　。 任务二:取4只烧杯,分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50 mL,做好标记。相同条件下,各放入3粒绿豆。记录的绿豆芽的生长情况如图所示:(3)由图中信息可知,最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是　　　　。 (4)该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响,应当添加的一组实验是　　　　　　。任务三:探究土壤的成分某地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地,通过实验探究其成分。【实验】取两支试管,编号为①和②,分别加入少量土壤浸出液。(5)该土壤中所含的钠盐为　　　　(填化学式)。 任务四:改良土壤的酸碱性调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明,硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1 m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例,实验数据如下表所示。(6)由表中信息可知,硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中,最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、实验探究题(本题共1小题,共14分)17.兴趣小组的同学对实验室中存放的一瓶熟石灰固体试剂进行了如下实验探究活动,请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。(1)小组同学认为该试剂已经变质,因为　 。 (2)为检验熟石灰是否变质,小组同学进行了下列实验:取少量熟石灰样品放入洁净的烧杯中,然后向烧杯中加入一定量的稀盐酸,观察到　　　　　　　　　　　　　(填实验现象),最终固体全部消失,得到无色溶液。证明熟石灰样品已变质。 (3)所得无色溶液中溶质的成分是什么呢?【作出猜想】【讨论】小组同学一致认为猜想四不合理,理由是　 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验验证】小明的方案:取少量烧杯中的溶液,向其中滴加几滴酚酞溶液,若溶液不变色,证明猜想三正确。你认为该方案　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　 。 小组合议的方案:取少量烧杯中的溶液,用pH试纸测其pH约为4,证明猜想三正确。他们测定pH的正确操作是　 。 【反思】在实验探究过程中,实验方案必须科学合理,才能得出正确的结论。四、计算应用题(本题共1小题,共8分)18.将28 g氯化钡和氯化钠的固体混合物放入烧杯中,加水将固体完全溶解,配制成395.8 g溶液,再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算:(1)固体混合物中氯化钡的质量。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。【详解答案】1.A　解析:A.pH=8,大于7,显碱性,故选项正确。B.pH=7,显中性,故选项错误。C.pH=6,显酸性,故选项错误。D.pH=5,小于7,显酸性,故选项错误。2.A　解析:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,碳酸钠不能用于配制生理盐水,A符合题意。3.B　解析:氮肥可以促进植物茎叶生长茂盛,使叶色浓绿,CO(NH2)2属于氮肥,故选B。4.C　解析:A.生石灰能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,露置在空气中,受空气成分影响。B.苛性钠易吸收水分发生潮解,且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,露置在空气中,受空气成分影响。C.通常状况下,氯化钠的性质相对稳定,不易发生变化,露置在空气中,不受空气成分影响。D.浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶剂质量增加,溶液的浓度减小,受空气成分影响。5.C　解析:A.NaCl和HCl均能与AgNO3溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。B.Na2CO3、NaHCO3均能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。C.硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液,冷却热饱和溶液使KNO3先结晶析出,再过滤得到纯净的KNO3晶体,故选项所采取的方法正确。D.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。6.C　解析:A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,气球会明显鼓起,一段时间后温度恢复至室温,气球不会恢复原状,故选项错误。B.生石灰与水反应放出热量,气球会明显鼓起,一段时间后温度恢复至室温,气球会恢复原状;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应放出大量的热,气球会明显鼓起,但一段时间后温度恢复至室温,气球会恢复原状,故选项错误。C.氢氧化钠溶于水放出大量的热,气球会明显鼓起,一段时间后温度恢复至室温,气球会恢复原状;锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,由于有气体生成,恢复至室温后气球不会恢复原状,故选项正确。D.硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,气球不会鼓起,故选项错误。7.A　解析:A.碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀,和氯化钠不反应,和硫酸反应产生气体,出现三种不同现象,能鉴别。B.稀盐酸与题述三种物质都不反应,没有明显现象,不能鉴别。C.硝酸银溶液与H2SO4、BaCl2、NaCl反应均会生成白色沉淀,不能鉴别。D.H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液分别显酸性、中性、中性,使石蕊溶液分别显红色、紫色、紫色,不能鉴别BaCl2溶液和NaCl溶液。8.D　解析:A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液,也可能是硫酸氢钠等盐溶液,故选项推理错误。B.若原溶液是饱和溶液,恒温蒸发溶剂,溶液中有晶体析出,溶质质量减少,但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,故选项推理错误。C.NaCl溶液和硫酸铜溶液都能够导电,但并不是所有溶液都能导电,如酒精的水溶液中不存在能自由移动的离子,不导电,故选项推理错误。D.碳酸盐与酸反应会放出气体,但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故选项推理正确。9.D　解析:A.随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,说明该反应为放热反应,故选项说法错误。B.反应过程中,图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7,最后大于7,溶液的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,故选项说法错误。C.图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知该实验是把稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误。D.45 s时,溶液的pH等于7,溶液显中性,此时稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,故选项说法正确。10.D　解析:向一定量的稀盐酸中加水,溶液的pH逐渐增大,无限的接近7,但是溶液的pH不会大于7,故A错误。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故B错误。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以氢气的质量从零开始逐渐增大,直到完全反应,然后不变,故C错误。向稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液,氢氧化钠会先与稀盐酸反应,再与氯化铜反应,所以加入一定量的氢氧化钠溶液后才会出现沉淀,至混合溶液中CuCl2完全反应,沉淀的质量不会增加,故D正确。11.(1)红(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)C(4)NaOH、NaCl解析:(1)稀盐酸显酸性,该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成红色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)性质③是稀盐酸能和部分盐反应,该同学可选择的物质是碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应,但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱;二氧化碳属于非金属氧化物,且不与稀盐酸反应,均不符合题意。(4)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液有剩余,则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。12.(1)NaCl　(2)④(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)③②①解析:(1)农业上可以用溶质质量分数为16%~20%的氯化钠溶液来选种,氯化钠的化学式为NaCl。(2)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应,因此可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。(3)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(4)稀盐酸是一种酸,溶液显酸性,pH7,因此①②③三种溶液pH由大到小的顺序是③②①。13.(1)蒸发　水分已蒸干(或加热时因受热不均导致局部过热等,合理即可)(2)①碱性②2、3、4③2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O解析:(1)甲是粗盐提纯实验中的蒸发操作;若停止加热后仍然有飞溅现象,可能的原因是水分已蒸干或加热时因受热不均导致局部过热。(2)①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变蓝。孔穴5中溶液变为蓝色,说明石灰水显碱性。②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,溶液变为红色的孔穴有2、3、4。③再向孔穴1中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,是因为氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。14.(1)能与酸碱指示剂作用　与酸反应(2)防止稀硫酸过量,使反应充分进行2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(3)偏大解析:(1)由甲实验可知,氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变成红色,加入稀盐酸后红色褪去,说明氢氧化钙具有能与酸碱指示剂作用和与酸反应的化学性质。(2)乙实验中,稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加,并用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是防止稀硫酸过量,使反应充分进行;稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(3)用蒸馏水润湿试纸,再把白醋滴到pH试纸上,相当于稀释了白醋,则会使白醋的酸性减弱,测得的结果与白醋实际的pH相比偏大。15.(1)NaCl　用作调味品(合理即可)(2)复分解反应(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析:碳酸氢钠(A)和稀盐酸(B)反应生成氯化钠(D)、水(E)和二氧化碳(C),高温条件下二氧化碳(C)和碳(Y)反应生成一氧化碳(M),一氧化碳(M)和氧化铁(N)反应生成铁(Z)和二氧化碳(C);水(E)和氧化钙(X)反应生成氢氧化钙(G),氢氧化钙(G)和二氧化碳(C)反应生成碳酸钙(H)和水。代入验证,推论合理。(1)D是氯化钠,氯化钠的化学式为NaCl;氯化钠在生活中常用作调味品等。(2)反应①中,碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,基本反应类型为复分解反应。(3)反应③中,高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。16.(1)B(2)在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH(3)8(4)选用pH=7的土壤浸出液,其他条件均相同(5)Na2CO3(6)相同用量下,施用硫酸亚铁60天后土壤pH降低幅度最大解析:(1)取样时,取样位置应尽量分散且分布均匀,故选B。(2)用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方法是在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。(3)由题图信息可知,最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是8。(4)应当添加的一组实验是选用pH=7的土壤浸出液,其他条件均相同。(5)向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,向试管②中逐滴加入适量稀盐酸,产生气泡,说明该土壤中所含的钠盐为Na2CO3。(6)由题表中信息可知,硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中,最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁,相同用量下,施用硫酸亚铁60天后土壤pH降低幅度最大。17.(1)氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水(2)产生气泡(3)【作出猜想】氯化钙【讨论】氢氧化钙和氯化氢不能共存【实验验证】不合理　溶质只有氯化钙时,滴加酚酞溶液,溶液也不变色　在玻璃片上放一小片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH解析:(1)小组同学认为该试剂已经变质,因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。(2)盐酸和碳酸钙会反应生成二氧化碳气体,观察到产生气泡,证明熟石灰样品已变质。(3)【讨论】小组同学一致认为猜想四不合理,理由是氢氧化钙和氯化氢不能共存。【实验验证】小明的方案不合理,理由是溶质只有氯化钙时,滴加酚酞溶液,溶液也不变色;他们测定pH的正确操作是在玻璃片上放一小片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在玻璃片上的pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH。18.解:(1)设固体混合物中氯化钡的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓ 208 117 233 x y 23.3 g208233=x23.3 g　x=20.8 g117233=y23.3 g　y=11.7 g(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为11.7 g+28 g-20.8 g395.8 g+100 g-23.3 g×100%=4%答:(1)固体混合物中氯化钡的质量为20.8 g;(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为4%。选项物质所含杂质除去杂质的试剂或方法AHClNaCl适量的AgNO3溶液、过滤BNaHCO3Na2CO3适量的稀盐酸CKNO3晶体NaCl加热水溶解、降温结晶、过滤DCO2CO足量的NaOH溶液实验方案实验现象向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液产生白色沉淀向试管②中逐滴加入适量稀盐酸产生气泡土壤pH调节剂用量/kg施用60天后pH降低幅度硫酸亚铁40.41~2.28硫酸铵50.45~2磷酸二氢钾40.21~0.69猜想一猜想二猜想三猜想四只有　　　　　　 氢氧化钙和氯化钙氯化氢和氯化钙氯化氢、氢氧化钙和氯化钙