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（人教版）2024年初中化学下册同步讲义第11单元 课题1 生活中常见的盐（一）（2份，原卷版+教师版）
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一、氯化钠
1．氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。
(1)氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。
(2)用途：
(3)来源
2．粗盐提纯实验：
(1)主要实验仪器
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平
(2)实验步骤
a．称量：用天平称取5．0g粗盐。
b．溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。(玻璃棒作用：搅拌加速溶解)
c．过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
d．蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现
较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。(玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅)
e．计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：精盐产率= eq \f(精盐质量,粗盐质量) ×100%
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.化学式、俗称、物理性质和用途
2.化学性质
(1)均可以与酸溶液反应生成二氧化碳。与盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)碳酸钠与石灰水反应
向碳酸钠溶液中滴加石灰水，有白色沉淀生成，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)碳酸钙煅烧分解
高温煅烧碳酸钙会发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，该反应可用于工业制备生石灰。
(4)碳酸氢钠受热分解
加热碳酸氢钠会发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
3.CO32-(或 HCO3-)的检验
【提示】：碳酸钠俗称纯碱但不是碱，是一种盐，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
►问题一 氯化钠
【典例1】(2023·辽宁阜新·中考)下列关于物质用途的说法中正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
【答案】A
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；
C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；
D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。
故选A。
2．(2023·辽宁大连·中考)下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是
A．工业上用盐酸除铁锈B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】D
【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确；
B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确；
C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确；
D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
3．(2023·辽宁丹东·中考)下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于食品干燥剂B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂D．碳酸钙用作补钙剂
【答案】A
【详解】A、熟石灰((氢氧化钙)不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；
C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；
D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
故选：A。
4．(2023·辽宁锦州·中考)下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
(1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是 。(填实验操作名称)
(2)图3实验操作中玻璃棒的作用是 。
(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。
(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。(填字母序号)
a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数
b．装瓶时有少量溶液洒出
c．往烧杯中加水时有水溅出
d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
【答案】(1)溶解
(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)更换滤纸，清洗仪器(或换干净仪器)
(4)ad
【详解】(1)“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解；
(2)图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器(或换干净仪器)；
(4)a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意；
b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意；
c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选ad。
【解题必备】
【变式练1-1】(2023上·海南·校考)海南岛莺歌海盐场是全国最大的盐场之一，食盐除了当调味品外，还是一种重要的化工原料，可用来制造
A．氢氧化钠 氧气
B．氢气 氧气 二氧化硫
C．氢氧化钠 二氧化碳
D．氢氧化钠 氢气 氯气
【答案】D
【详解】A、电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，食盐可用来制造氢氧化钠，不能用来制取氧气，故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，食盐中不含硫元素，不能用来制取二氧化硫，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，食盐中不含碳元素，不能用来制取二氧化碳，故C错误；
D、电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，食盐可用来制造氢氧化钠、氢气、氯气，故D正确；
故选：D。
【变式练1-2】(2023上·山东威海·统考期末)把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是
A．氯化钠能溶于水
B．水的质量比氯化钠的质量小
C．氯化钠是白色的，而水是无色的
D．水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱
【答案】D
【详解】A、氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
B、水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
C、氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
D、水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。
故选D。
【变式练1-3】(2023·吉林松原·校联考二模)运动会期间运动员补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，主要是为了补充在运动中随汗液流失的钠盐，预防运动后的低钠血症。下列说法正确的是
A．生理盐水属于纯净物B．氯化钠由分子构成
C．运动员补充生理盐水应越多越好D．0.9%的氯化钠溶液是指100g氯化钠溶液中含有0.9g氯化钠
【答案】D
【详解】A、生理盐水中含有水和氯化钠两种物质，属于混合物，错误；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
C、运动员补充生理盐水应适量，否则可能造成钠摄入过多，错误；
D、这里的0.9%的氯化钠溶液是溶质质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，指100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为0.9g，正确；
故选D。
【变式练1-4】(2023·山东临沂·统考二模)下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是
A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃B．生石灰、CaO、氧化物、作补钙剂
C．食盐、NaCl、盐、除铁锈D．火碱、NaOH、碱、炉具清洁剂
【答案】D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠可用于生产玻璃，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，该反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能作补钙剂，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠和氧化铁不反应，不能除铁锈，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，符合题意。
故选D。
【变式练1-5】(2023·陕西西安·校考模拟)NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是
A．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶
C．应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取
D．应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物
【答案】C
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移操作中玻璃棒的作用是转移固体，粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用各不相同，故选项说法错误；
B、应用②是配制16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故应用②实验操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误；
C、应用③是工业上电解氯化钠溶液制烧碱，纯碱(碳酸钠)和熟石灰(氢氧化钙)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取，故选项说法正确；
D、应用④是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，为侯氏联合制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断该反应不止小苏打(碳酸氢钠)一种生成物，还会生成氯化铵，故选项说法错误；
故选C。
►问题二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【典例2】(2023·甘肃兰州·中考)宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用
A．碳酸钙D3颗粒B．葡萄糖酸锌口服液
C．维生素C泡腾片D．琥珀酸亚铁薄膜衣片
【答案】A
【详解】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙。
A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意；
B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合题意；
C、维生素C泡腾片富含维生素C，可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意；
D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。
故选A。
2.(2023·北京·中考)化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．NaHCO3
【答案】A
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。
故选A。
3.(2023·内蒙古兴安盟·中考)物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是
A．氮气无色无味，可作保护气B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多D．石墨具有导电性，可作电极
【答案】A
【详解】A. 氮气的化学性质稳定，可作保护气，此选项错误；
B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，此选项正确；
C. 人的胃液中含有盐酸，小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多，此选项正确；
D. 石墨具有导电性，可作电极，此选项正确。
故选A。
4．(2023·四川眉山·中考)下列有关纯碱的认识错误的是
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
【答案】B
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；
B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；
C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；
D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。
故选B。
5．(2023·湖北随州·中考)学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，②正确；③使用含氟牙膏能预防龋齿。③正确；所以A都正确；
B、①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同，①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，②正确；③稀有气体原子的最外层都有8个电子(氦是2个电子)。③不正确；所以B不都正确；
C、①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂，①正确；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，②不正确；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，③正确；所以C不都正确；
D、①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料，硫酸钾(K2SO4)属于钾肥，①不正确；②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑②正确；③干冰可用在舞台上制造“云雾”，③正确；所以D不都正确。
综上所述：选择A。
6．(2023·湖南常德·中考)鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
【答案】C
【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；
B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；
C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。
故选C。
7．(2023·内蒙古包头·中考)学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
【反思评价】
(1)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
(2)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。
【答案】 碱 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl a 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【详解】设计实验：
实验一：
酚酞溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱；
实验二：
探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前，可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl；
反思评价：
(1)a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题意；
b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；
c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；
故填写：a；
(2)不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
【解题必备】
【变式练2-1】(2023·湖南怀化·中考)下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是
A．水银一Hg一单质B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca(OH)2一碱D．纯碱一Na2CO3一酸
【答案】D
【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为：Hg，正确；
B、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素属于氧化物，正确；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学式为Ca(OH)2，正确；
D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，错误；
故选D。
【变式练2-2】(2023·湖北宜昌·中考)鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是
A．硬水和软水——肥皂水B．黄铜和黄金——硝酸银溶液
C．纯碱和烧碱——酚酞溶液D．氯化铵和氯化钾——熟石灰
【答案】C
【详解】A.加入等量的肥皂水后，出现较多泡沫的是软水，出现较少泡沫，较多浮渣的是硬水，故A可以鉴别；
B.黄铜是铜锌合金，加入硝酸银溶液后铜和锌都能与硝酸银反应，固体表面会有银白的银析出，而黄金不与硝酸银溶液反应，故B可以鉴别；
C.纯碱的水溶液呈碱性，烧碱的水溶液也呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故C无法鉴别；
D.氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与熟石灰反应，故D可以鉴别。
故选C。
【变式练2-3】(2023·江苏苏州·校考二模)碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是
A．化学式：Na2CO3
B．性质：碳酸钠固体受热易分解
C．用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱
D．工业上用候氏制碱法获得碳酸钠
【答案】B
【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，选项正确；
B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，选项错误；
C、碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱，生石灰是氧化钙，生石灰溶于水生放热生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠，生成碳酸钙沉淀和烧碱氢氧化钠，选项正确；
D、工业上用候氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，选项正确。
故选B。
【变式练2-4】(2023·山东烟台·中考)善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是价可表示为，该选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，该选项归纳有错误。
故选C。
【变式练2-5】(2023·湖南岳阳·中考)推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙
【答案】C
【详解】A、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，选项错误；
B、带电的微观粒子不一定都是离子，还可能是带正电荷的质子或带负电荷的电子，选项错误；
C、由单质的定义可知，由同种元素组成的纯净物是单质，单质只含有一种元素，选项正确；
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙，还可能是其它的碳酸盐，如碳酸钠等，还可能是活泼金属单质，如锌，铁等，选项错误，故选C。
【变式练2-6】(2023·山东济宁·校联考一模)钙是人体必需的元素，人体补钙是一个长期生活化的过程。钙片可有效地预防钙缺乏症，另外，也可以通过食用含钙较多的食品如乳制品与豆制品等食物来补充钙元素。请读识上面文字和如图图片后回答：
(1)该儿童咀嚼片的主要成分是 ；
(2)人体中的钙元素在人体中是 (填“常量”或“微量”)元素；
(3)食用该药品后，在人体胃中反应的化学方程式 。
【答案】(1)碳酸钙和维生素D
(2)常量
(3)
【详解】(1)根据标签中提供的信息可知，该儿童咀嚼片的主要成分是碳酸钙和维生素D；
(2)钙在人体内含量>0.01%，属于人体必需的常量元素；
(3)人体胃中含有胃酸盐酸，食用该药品后，药品中的碳酸钙与胃酸盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【变式练2-7】(2023·山东滨州·中考)纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 ；
(2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 (填字母序号)；
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三： 。
【进行实验】
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。
【答案】 侯德榜 BD 产生气泡 氯化钠和氯化钡 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【详解】任务一：
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
(2)“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；
任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；
任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，
猜想与假设：
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；
进行实验：
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
【变式练2-8】(2023·山东菏泽·中考)石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。
任务一：石头纸成分及性质初探究。
【实验初探】
【分析解释】
(1)澄清石灰水变浑浊的原因 (用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是 。
任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究
【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。
该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。
【提出猜想】
(2)猜想①CaCO3；猜想② ；猜想③CaCO3和CaO。
【实验再探】
(3)
【得出结论】猜想③正确。
任务三：了解石头纸的制作方法和性能
【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。
【归纳总结】
(4)你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是 (答出一点即可)。
【答案】(1) CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙
(2)CaO
(3) 另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度 试管外壁发烫
(4)石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可)
【详解】(1)澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。甲同学的实验只能证明石头纸中含有碳酸盐或碳酸氢盐，不能证明石头纸中含有碳酸钙，也可能是含其它碳酸盐或碳酸氢盐，故乙同学认为实验方案不严密；
(2)石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可能是完全分解，还可猜想灰烬成分是氧化钙；
(3)一定含有CaO，氧化钙和水反应放热，则可以设计：另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；现象是：试管外壁发烫；说明一定含有CaO；
(4)由题意可知，石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备，故填：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短；大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可)。
【基础强化】
1．(2023·广西南宁·校考模拟)碳酸钠的用途非常广泛。在我国的制碱工业中，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．袁隆平D．侯德榜
【答案】D
【详解】A、拉瓦锡测定空气是由氧气和氮气两部分组成的，故不符合题意；
B、道尔顿提出了近代原子理论，故不符合题意；
C、袁隆平是我国的“水稻之父”，故不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法，纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献，被誉为我国制碱工业先驱，故选项符合题意；
故选D。
2．(2023·内蒙古通辽·中考)下列物质所属类别正确的是
A．氢气一化合物B．空气—纯净物
C．碳酸氢钠—盐D．冰水混合物—混合物
【答案】C
【详解】A、氢气是由氢元素组成的气体，属于单质，故A错误；
B、空气中含有氢气氧气等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、碳酸氢钠即NaHCO3，是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；
D、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物，故D错误。
故选C。
3．(2023·黑龙江·统考模拟预测)下列物质的用途错误的是
A．用石灰浆涂刷树木B．用石灰石制作华表
C．用纯碱制洗涤剂D．用氯化钠制碳酸钠
【答案】B
【详解】A、石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，可以杀菌杀虫，同时可避免树木冻伤。不符合题意；
B、石灰石质地松散，制作华表使用的不是石灰石，是大理石。符合题意；
C、纯碱碳酸钠溶液为碱性，可与油脂反应，可用纯碱制洗涤剂。不符合题意；
D、氯化钠、水、二氧化碳、氨气等原料可用于制取碳酸钠。不符合题意；
故选B。
4.(2022年湖南省衡阳市中考)实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是( )
A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
5.(2023·湖南长沙·校考三模)酸、碱、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是
A．厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸
B．纯碱的化学式是NaOH
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液变蓝色
【答案】B
【详解】A、厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸，正确；
B、纯碱的化学式是Na2CO3，NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠；错误；
C、碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
故选：B。
6.(2023·辽宁丹东·中考)下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于食品干燥剂B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂D．碳酸钙用作补钙剂
【答案】A
【详解】A、熟石灰((氢氧化钙)不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；
C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；
D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
故选：A。
7．(2023·辽宁葫芦岛·统考二模)物质的用途由性质决定，下列关于因果关系的判断，不正确的是
A．活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水——改良酸性土壤
C．洗洁精有乳化作用——清洗油污
D．氯化钠溶液的凝固点比水的低——用作融雪剂
【答案】B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，故A正确；
B、改良酸性土壤，是由于熟石灰呈碱性，不是因为熟石灰微溶于水，故B错误；
C、洗洁精有乳化作用，可以清洗油污，故C正确；
D、氯化钠溶液的凝固点低于水，氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，故D正确。
故选B。
8．(2023·辽宁大连·校考模拟预测)下列关于物质用途的说法，错误的是
A．熟石灰可以改良酸性土壤B．碳酸钠可用于制洗涤剂
C．亚硝酸钠可用作调味品D．农业上利用食盐水可以选种
【答案】C
【详解】A、熟石灰就是氢氧化钙，是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确；
B、碳酸钠溶液呈碱性，可用于制洗涤剂，选项正确；
C、亚硝酸钠中含有亚硝酸根，有毒性，不可用作调味品，选项错误；
D、不同种子的密度不同，农业上利用食盐水可以选种，选项正确；
故选C。
9．(2023·江苏常州·中考)被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是
A．纯碱溶液呈中性B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠D．烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
故选C。
10．(2023·辽宁阜新·统考一模)推理是一种常用的学习方法，下列推理正确的是
A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应
D．碳酸钠能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠是一种碱
【答案】C
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，但是能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故A推理错误；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能让紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故B推理错误；
C、氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应，故C推理正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故D推理错误。
故选：C。
11．(2023下·甘肃金昌·校考期中)现有下列试剂供选择:①石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
【答案】A
【详解】①石灰水是氢氧化钙溶液，能与碳酸盐反应产生白色沉淀，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；②稀盐酸能与碳酸盐反应产生气体，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；③食盐水是氯化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；④纯碱溶液是碳酸钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；⑤烧碱溶液是氢氧化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐。故选A。
12．(2023·新疆·中考)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
(2)碳酸钠俗称 ，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是 。
(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是______(填字母)。
A．Pb
B．NaHCO3
C．KOH
D．NaNO3
E．A12O3
【答案】(1)间隔
(2) 纯碱、苏打 盐
(3) 固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生 < Na+
(4)ABCE
【详解】(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变；
(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
②根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH<7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+；
(4)A、Pb的金属活动性位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，符合题意；
B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；
C、KOH和稀盐酸反应生成氯化钾和水，符合题意；
D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，不符合题意；
E、A12O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意；
故选：ABCE。
13．(2023·海南海口·校考三模)我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水遗之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。
(3)氯化钠在生产生活中的用途之一是 。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)150
(3)调味品(合理即可)
【详解】(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；
(2)1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量=1000g×15%=150g。
(3)氯化钠是食盐的主要成分，在生产生活中的一种用途是作调味剂(或防腐剂)。(合理即可)
【能力提升】
1．(2023·广东深圳·校考三模)以下实验方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、NaCl溶于水溶液温度基本不发生变化，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，则将两物质溶于水，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
B、在肥皂水中加入软水搅拌可以产生较多的泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则在水样中加入肥皂水搅拌，观察产生泡沫的情况，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
C、CaCO3高温下分解产生CaO与CO2，则将混合物高温煅烧后可以除去CaCO3，得到纯净的CaO，故选项实验设计合理；
D、将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是不溶物泥沙，故选项实验设计不合理。
故选D。
2．(2023·湖南衡阳·校考模拟)化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：
实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是盐类。
【详解】A.盐酸、硫酸是氢离子和酸根离子构成的化合物，是酸，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起；
B.氢氧化钠、氢氧化钙是金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，是碱，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起；
C.氯化钠、硫酸铜是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，是盐，纯碱与其是同类物质，能放在一起；
D.铁、铝是金属，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起；
故选C。
3．(2023·安徽合肥·校联考二模)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．30℃时，Na2CO3的溶解度为40g
B．40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是碳酸钠溶液
C．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大
D．40℃时，50克碳酸钠溶于100克水中，当温度升到70℃，有晶体析出
【答案】C
【详解】A、据图可知，30℃时，Na2CO3的溶解度为40g。A正确；
B、据图可知，40℃时，Na2CO3的溶解度为50g，NaHCO3的溶解度约为12g，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得Na2CO3溶液的溶质质量分数=，所得NaHCO3溶液的溶质质量分数=。故B正确；
C、相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大。C不正确；
D、据图可知，40℃时，Na2CO3的溶解度为50g，70℃时，Na2CO3的溶解度小于50g。所以40℃时，50克碳酸钠溶于100克水中形成饱和溶液，当温度升到70℃，有晶体析出。D正确。
综上所述：选择C。
4．(2023·辽宁阜新·统考一模)推理是一种常用的学习方法，下列推理正确的是
A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应
D．碳酸钠能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠是一种碱
【答案】C
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，但是能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故A推理错误；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能让紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故B推理错误；
C、氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应，故C推理正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故D推理错误。
故选：C。
5．(2023·山东淄博·中考真题)从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B。
6．(2023·湖南郴州·二模)“劳动创造幸福，实干成就伟业。”党的十八大以来，习近平总书记多次围绕劳模精神、劳动精神、工匠精神等进行深刻论述，内涵丰富、思想深邃。下列劳动所涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，错误；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，正确；
C、粗盐除去泥沙后得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净的氯化钠，错误；
D、小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸氢钠，错误。
故选B。
7．(2023·四川德阳·中考)粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
(1)取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
(2)过滤，得沉淀和滤液；
(3)向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
(4)将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是
A．步骤(1)中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B．步骤(2)过滤得到的沉淀中含有3种物质
C．步骤(3)加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D．步骤(4)中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤 (1) 中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；
B、取 100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，步骤 (2) 过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；
C、步骤 (3) 加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；
D、步骤 (4)中需要加热至蒸发血中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。
故选A。
8．(2023·辽宁·中考)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①N2②NaHCO3③CaO④C2H5OH四种物质，请用物质前的数字序号填空。
(1)可作燃料的是 ；
(2)可作保护气的是 ；
(3)可作食品干燥剂的是 ；
(4)可用于治疗胃酸过多症的是 。
【答案】(1)④
(2)①
(3)③
(4)②
【详解】(1)④乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水。
(2)①氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，可用作保护气。
(3)③CaO可以和水反应生成氢氧化钙，消耗水，可用作食品干燥剂。
(4)② 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。
9.(2023·山东烟台·中考)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
【答案】(1)沸点
(2) 蒸发结晶 饱和
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4) 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧
【详解】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
(2)氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；
(3)在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)在用粗盐(含MgCl2、 CaCl2 杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
10.(2022山东东营中考)(6分)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)30℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
(2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。
(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。
(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。
(5)小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， (填“是”或“否”)。
【答案】(1)40；
(2)碳酸钠；
(3)碳酸氢钠；
(4)增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(5)否。
【解析】(1)由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；
(2)40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；
(3)由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；
(4)A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(5)20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。
11．(2023·江西·中考)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。
(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 (填一种仪器)。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______(填序号，双选)。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
【答案】(1)量筒
(2)100
(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
CaCO3100x+2HCl73100g×7.3%=CaCl2+H2O+CO2↑
10073=x100g×7.3%
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为10g8=1.25g，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
(4)BD
【详解】(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
(2)取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
(3)见答案；
(4)A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
故选BD。
12．(2023·安徽芜湖·校考模拟预测)某化学兴趣小组在老师的指导下以“贝壳中的化学”为题进行项目式探究，请你参与他们的研究。
【查阅资料】贝壳由95%某钙的化合物和5%的有机物质组成。
［项目1］探究贝壳的主要成分
(1)小组同学取适量贝壳样品，加入足量的稀盐酸，发现产生气体，通入澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(2)甲同学根据(1)判断贝壳中含有的是碳酸钙，乙同学认为可能是碳酸氢钙，其他小组同学一致认为乙不合理，原因是 。
［项目2］碳酸钙的物质分类及构成
(3)从物质分类角度看，碳酸钙属于 。
(4)从微观构成的角度看，碳酸钙中含有的微粒是 (慎符号)。
［项目3］贝壳中碳酸钙的含量测定
(5)小组同学设计方案如图1所示，测定贝壳中碳酸钙的含量，测得贝壳中碳酸钙的质量分数为 。
［项目4］贝壳中碳酸钙含量的误差分析
(6)根据计算出的结果，发现比资料中贝壳里碳酸钙的含量偏小，同学们设计了如图2装置进行改进。当发生装置内停止反应后，继续通一段时间氮气然后再进行质量计算的原因是 ，硝酸银的作用是 ；已知碱石灰的主要成分是生石灰和固体氢氧化钠，如果没有它会引起的后果是 。
【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)因为贝壳生长在水中，而碳酸氢钙可溶于水
(3)盐(或化合物、纯净物)
(4)Ca2+、
(5)90%
(6) 让装置内残余的二氧化碳被完全吸收 除去杂质氯化氢气体 使结果偏大
【详解】(1)气体通入澄清石灰水，使其变浑浊，故该气体为二氧化碳，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)碳酸氢钙可溶于水，而贝壳在水中不会溶解，故乙同学猜想不合理；
(3)碳酸钙是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，也是由金属离子和碳酸根离子组成的盐；
(4)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，微粒符号表示为：Ca2+、；
(5)根据质量守恒定律可计算，反应生成的二氧化碳的质量为：2.0g+24.59g-25.798g=0.792g，
设贝壳中含有的碳酸钙的质量为x，
x=1.8g
故贝壳中碳酸钙的质量分数为；
(6)为了让装置中的二氧化碳被完全吸收，需要当发生装置内停止反应后，继续通一段时间氮气；由于该反应利用了稀盐酸和碳酸钙的反应，为了防止氯化氢气体的干扰，需要利用硝酸银溶液进行除杂；在尾部安装碱石灰装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，影响实验结果，该实验中如果二氧化碳进入会导致实验测得的结果偏大。
13.(2023·湖北咸宁·中考)某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格。
【交流讨论】
(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。(用m、m1、m2表示)。
【反思评价】
(5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 (填字母序号)
a、去掉装置D b、省略步骤② c、省略步骤⑤。
【答案】(1) 气泡 氯化钠/NaCl
(2)稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰(合理即可)
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)53(m2-m1)11m
(5)c
【详解】(1)I、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；
Ⅱ、向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠或NaCl；
(2)若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；
(3)装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)根据实验装置以及实验步骤，装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量m2-m1，然后根据二氧化碳的质量即可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数，设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3106x+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑44m2-m1，
10644=xm2-m1，解得x=53(m2-m1)22，根据题干信息可知，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：53(m2-m1)22×2m=53(m2-m1)11m；
(5)a、去掉装置D，会导致空气中的二氧化碳进入C装置中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；
b、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤② ，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；
c、步骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部钡C装置吸收，若省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故正确；
故选c。
14．(2023·湖北宜昌·中考)氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式，下同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
【答案】(1)蒸发/蒸发结晶
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4) Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 不能形成新的杂质
(5) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】(1)根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
(2)古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
(4)硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故选择的试剂不正确；
(5)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
(6)液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
15．(2023·四川·中考)某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。
(1)制备CO2
如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置 (填序号)制CO2，发生反应的化学方程式为 。
(2)合成产品
步骤I：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：CO2+NH3+NaC1+H2O=NaHCO3↓+NH4C1；
步骤II：将I中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需 (填仪器名称)；
步骤：将中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，得到产品。
(3)验证产品
【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；
②碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。
【进行实验】
【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。
【探究释疑】
【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。
【答案】(1) ② CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑
(2)漏斗
(3) Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体 将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水 NaHCO3
【详解】(1)由于实验室制取二氧化碳药品是石灰石与稀盐酸，反应条件是常温，所以应选取装置②制CO2；
石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑。
(2)混合物进行分离，得到滤渣和滤液的操作是过滤。过滤中所用到的玻璃仪器有： 烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：漏斗。
(3)进行实验
方案一：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl。
提出质疑：由于碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以兴趣小组同学认为方案二不正确。
探究释疑：由于碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊。因此，将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时，即除去了碳酸钠。然后向滤液中再滴加澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产品中还含有碳酸氢钠。所以实验步骤是：将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水。
实验结论：产品中还含有碳酸氢钠，化学式NaHCO3。
16．(2023·湖北宜昌·中考)氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式，下同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
【答案】(1)蒸发/蒸发结晶
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4) 不能形成新的杂质
(5) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6) 、 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】(1)根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
(2)古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
(4)硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故选择的试剂不正确；
(5)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
(6)液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
17．(2023·四川乐山·中考)碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后(如图)，对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
【反思讨论】
(1)猜想Ⅰ：溶质只有；
猜想Ⅱ：溶质有和 ；
猜想Ⅲ：溶质有和。
【实验探究】
(2)
【反思讨论】
(3)实验2中发生反应的化学方程式为 。
(4)某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是 。
(5)向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是 (填序号)。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
【答案】(1)/盐酸
(2) 无明显现象 Ⅲ
(3)
(4)和不能共存
(5)ab
【详解】(1)碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则猜想 I :溶质只有 NaCl ，若稀盐酸过量，则猜想 II :溶质有 NaCl 和 HCl ，若碳酸钠过量，则猜想 III :溶质有 NaCl 和Na2CO3，故填：HCl(或盐酸)；
(2)镁条与稀盐酸反应生成氢气，而猜想 II 不正确，说明没有盐酸，故观察到的实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；
氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以观察到有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，故填：III；
(3)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学反应方程式为，故填：；
(4)实验2验证有碳酸钠存在，而 HCl 和Na2CO3不能共存即可判断溶液中无盐酸，故填： HCl 和Na2CO3不能共存；
(5) a.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向反应后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明溶液中含有碳酸钠，故 a 符合题意；
b.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向反应后的溶液中继续加入稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，故 b 符合题意；
c .碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 c 不符合题意；
d.加入少量铁屑后无气泡产生，说明反应后的溶液中无稀硫酸，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 d 不符合题意；
故选： ab 。
1、了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用；
2、学会鉴别碳酸盐的方法；
3、知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
化学式
俗称或成分
物理性质
用途
Na2CO3
纯碱、苏打
白色固体、易溶于水
广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
NaHCO3
小苏打
白色固体能溶于水
发酵粉的主要成分之一；医疗上用于治疗胃酸过多
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
白色固体、难溶于水
实验室制CO2；重要的建筑材料；补钙剂
检验原理
构成中含有CO32-(或HCO3-)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
检验试剂
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法
向待检测溶液中加入稀盐酸，有无色、无味的气体放出，将该气体通入澄清石灰水中，若出现澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-(或HCO3-)
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一
③使用含氟牙膏能预防龋齿
①相同质量的和所含的原子个数相同
②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂
②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小
③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
①磷酸二氢铵()和硫酸钾()化肥都属于复合肥料
②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
③干冰可用在舞台上制造“云雾”
A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①——表示两个氢原子
②——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由和构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
×××儿童咀嚼片(60片装)
主要成分 碳酸钙 维生素D
功 效 补钙
规 格 2.5g/片
每片中含： 碳酸钙≥1.24g，维生素D：1001U
食用方法 嚼食，每日1片
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸
猜想三成立
操作
现象
1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL
试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊
2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃
石头纸燃烧，灰烬为白色固体
3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL
试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊
操作
现象
结论
取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
一定含有CaCO3
一定含有CaO
选项
实验目的
实验方案
A
区分氯化钠和硝酸铵
溶于水
B
区分硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
除去CaO中少量的
高温煅烧
D
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、硫酸铜
铁、铝
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
反应前
反应后
贝壳/g
锥形瓶+稀盐酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
2.0
24.59
25.798
实验步骤
实验现象
实验结论
I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有 产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有 。
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaCl2溶液
产生白色沉淀
产品中一定有Na2CO3，发生反应的化学方程式为
方案二
取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸
产生大量气泡
产品中一定有Na2CO3
实验步骤
实验现象
实验结论
① 。
澄清石灰水变浑浊
产品中还含有② (填化学式)
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。
猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。
有白色沉淀产生
猜想 正确
一、氯化钠
1．氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。
(1)氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。
(2)用途：
(3)来源
2．粗盐提纯实验：
(1)主要实验仪器
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平
(2)实验步骤
a．称量：用天平称取5．0g粗盐。
b．溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。(玻璃棒作用：搅拌加速溶解)
c．过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
d．蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现
较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。(玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅)
e．计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：精盐产率= eq \f(精盐质量,粗盐质量) ×100%
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.化学式、俗称、物理性质和用途
2.化学性质
(1)均可以与酸溶液反应生成二氧化碳。与盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)碳酸钠与石灰水反应
向碳酸钠溶液中滴加石灰水，有白色沉淀生成，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)碳酸钙煅烧分解
高温煅烧碳酸钙会发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，该反应可用于工业制备生石灰。
(4)碳酸氢钠受热分解
加热碳酸氢钠会发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
3.CO32-(或 HCO3-)的检验
【提示】：碳酸钠俗称纯碱但不是碱，是一种盐，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
►问题一 氯化钠
【典例1】(2023·辽宁阜新·中考)下列关于物质用途的说法中正确的是
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
【答案】A
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；
C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误；
D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。
故选A。
2．(2023·辽宁大连·中考)下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是
A．工业上用盐酸除铁锈B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】D
【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确；
B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确；
C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确；
D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
3．(2023·辽宁丹东·中考)下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于食品干燥剂B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂D．碳酸钙用作补钙剂
【答案】A
【详解】A、熟石灰((氢氧化钙)不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；
C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；
D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
故选：A。
4．(2023·辽宁锦州·中考)下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
(1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是 。(填实验操作名称)
(2)图3实验操作中玻璃棒的作用是 。
(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。
(4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。(填字母序号)
a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数
b．装瓶时有少量溶液洒出
c．往烧杯中加水时有水溅出
d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落
【答案】(1)溶解
(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)更换滤纸，清洗仪器(或换干净仪器)
(4)ad
【详解】(1)“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解；
(2)图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(3)如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器(或换干净仪器)；
(4)a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意；
b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意；
c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选ad。
【解题必备】
【变式练1-1】(2023上·海南·校考)海南岛莺歌海盐场是全国最大的盐场之一，食盐除了当调味品外，还是一种重要的化工原料，可用来制造
A．氢氧化钠 氧气
B．氢气 氧气 二氧化硫
C．氢氧化钠 二氧化碳
D．氢氧化钠 氢气 氯气
【答案】D
【详解】A、电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，食盐可用来制造氢氧化钠，不能用来制取氧气，故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，食盐中不含硫元素，不能用来制取二氧化硫，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，食盐中不含碳元素，不能用来制取二氧化碳，故C错误；
D、电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，食盐可用来制造氢氧化钠、氢气、氯气，故D正确；
故选：D。
【变式练1-2】(2023上·山东威海·统考期末)把一块冰和一勺食盐同时放置在温暖、有阳光的户外。下面的表述中最能解释冰融化而食盐不融化的原因的是
A．氯化钠能溶于水
B．水的质量比氯化钠的质量小
C．氯化钠是白色的，而水是无色的
D．水分子之间的引力比氯化钠中离子之间的引力要弱
【答案】D
【详解】A、氯化钠能溶于水，是说氯化钠的溶解性，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
B、水的质量比氯化钠的质量小，与两种物质的密度、体积有关，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
C、氯化钠是白色的，而水是无色的，是两种物质颜色方面固有的性质，与在温暖的地方，冰融化而食盐不融化无关，故不符合题意；
D、水是由水分子构成的，分子间的引力较弱，则其更易融化；而氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子之间的引力要大一些，则氯化钠更不易融化，说法正确，故符合题意。
故选D。
【变式练1-3】(2023·吉林松原·校联考二模)运动会期间运动员补充生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)，主要是为了补充在运动中随汗液流失的钠盐，预防运动后的低钠血症。下列说法正确的是
A．生理盐水属于纯净物B．氯化钠由分子构成
C．运动员补充生理盐水应越多越好D．0.9%的氯化钠溶液是指100g氯化钠溶液中含有0.9g氯化钠
【答案】D
【详解】A、生理盐水中含有水和氯化钠两种物质，属于混合物，错误；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
C、运动员补充生理盐水应适量，否则可能造成钠摄入过多，错误；
D、这里的0.9%的氯化钠溶液是溶质质量分数为0.9%的氯化钠的水溶液，指100g氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为0.9g，正确；
故选D。
【变式练1-4】(2023·山东临沂·统考二模)下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是
A．纯碱、Na2CO3、碱、制玻璃B．生石灰、CaO、氧化物、作补钙剂
C．食盐、NaCl、盐、除铁锈D．火碱、NaOH、碱、炉具清洁剂
【答案】D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠可用于生产玻璃，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，该反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能作补钙剂，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠和氧化铁不反应，不能除铁锈，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，符合题意。
故选D。
【变式练1-5】(2023·陕西西安·校考模拟)NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是
A．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶
C．应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取
D．应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物
【答案】C
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移操作中玻璃棒的作用是转移固体，粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用各不相同，故选项说法错误；
B、应用②是配制16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故应用②实验操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误；
C、应用③是工业上电解氯化钠溶液制烧碱，纯碱(碳酸钠)和熟石灰(氢氧化钙)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取，故选项说法正确；
D、应用④是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，为侯氏联合制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断该反应不止小苏打(碳酸氢钠)一种生成物，还会生成氯化铵，故选项说法错误；
故选C。
►问题二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【典例2】(2023·甘肃兰州·中考)宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用
A．碳酸钙D3颗粒B．葡萄糖酸锌口服液
C．维生素C泡腾片D．琥珀酸亚铁薄膜衣片
【答案】A
【详解】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙。
A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意；
B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合题意；
C、维生素C泡腾片富含维生素C，可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意；
D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。
故选A。
2.(2023·北京·中考)化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．NaHCO3
【答案】A
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。
故选A。
3.(2023·内蒙古兴安盟·中考)物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是
A．氮气无色无味，可作保护气B．熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多D．石墨具有导电性，可作电极
【答案】A
【详解】A. 氮气的化学性质稳定，可作保护气，此选项错误；
B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，此选项正确；
C. 人的胃液中含有盐酸，小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多，此选项正确；
D. 石墨具有导电性，可作电极，此选项正确。
故选A。
4．(2023·四川眉山·中考)下列有关纯碱的认识错误的是
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
【答案】B
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；
B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；
C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；
D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。
故选B。
5．(2023·湖北随州·中考)学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，②正确；③使用含氟牙膏能预防龋齿。③正确；所以A都正确；
B、①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同，①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，②正确；③稀有气体原子的最外层都有8个电子(氦是2个电子)。③不正确；所以B不都正确；
C、①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂，①正确；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，②不正确；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，③正确；所以C不都正确；
D、①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料，硫酸钾(K2SO4)属于钾肥，①不正确；②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑②正确；③干冰可用在舞台上制造“云雾”，③正确；所以D不都正确。
综上所述：选择A。
6．(2023·湖南常德·中考)鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
【答案】C
【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；
B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；
C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。
故选C。
7．(2023·内蒙古包头·中考)学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
【反思评价】
(1)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
(2)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。
【答案】 碱 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl a 不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【详解】设计实验：
实验一：
酚酞溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱；
实验二：
探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前，可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl；
反思评价：
(1)a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题意；
b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；
c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；
故填写：a；
(2)不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
【解题必备】
【变式练2-1】(2023·湖南怀化·中考)下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是
A．水银一Hg一单质B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca(OH)2一碱D．纯碱一Na2CO3一酸
【答案】D
【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为：Hg，正确；
B、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素属于氧化物，正确；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学式为Ca(OH)2，正确；
D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，错误；
故选D。
【变式练2-2】(2023·湖北宜昌·中考)鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是
A．硬水和软水——肥皂水B．黄铜和黄金——硝酸银溶液
C．纯碱和烧碱——酚酞溶液D．氯化铵和氯化钾——熟石灰
【答案】C
【详解】A.加入等量的肥皂水后，出现较多泡沫的是软水，出现较少泡沫，较多浮渣的是硬水，故A可以鉴别；
B.黄铜是铜锌合金，加入硝酸银溶液后铜和锌都能与硝酸银反应，固体表面会有银白的银析出，而黄金不与硝酸银溶液反应，故B可以鉴别；
C.纯碱的水溶液呈碱性，烧碱的水溶液也呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故C无法鉴别；
D.氯化铵与熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不与熟石灰反应，故D可以鉴别。
故选C。
【变式练2-3】(2023·江苏苏州·校考二模)碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是
A．化学式：Na2CO3
B．性质：碳酸钠固体受热易分解
C．用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱
D．工业上用候氏制碱法获得碳酸钠
【答案】B
【详解】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，选项正确；
B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，选项错误；
C、碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱，生石灰是氧化钙，生石灰溶于水生放热生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠，生成碳酸钙沉淀和烧碱氢氧化钠，选项正确；
D、工业上用候氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，选项正确。
故选B。
【变式练2-4】(2023·山东烟台·中考)善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是价可表示为，该选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，该选项归纳有错误。
故选C。
【变式练2-5】(2023·湖南岳阳·中考)推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙
【答案】C
【详解】A、分子能构成物质，但物质不一定都是由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，选项错误；
B、带电的微观粒子不一定都是离子，还可能是带正电荷的质子或带负电荷的电子，选项错误；
C、由单质的定义可知，由同种元素组成的纯净物是单质，单质只含有一种元素，选项正确；
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙，还可能是其它的碳酸盐，如碳酸钠等，还可能是活泼金属单质，如锌，铁等，选项错误，故选C。
【变式练2-6】(2023·山东济宁·校联考一模)钙是人体必需的元素，人体补钙是一个长期生活化的过程。钙片可有效地预防钙缺乏症，另外，也可以通过食用含钙较多的食品如乳制品与豆制品等食物来补充钙元素。请读识上面文字和如图图片后回答：
(1)该儿童咀嚼片的主要成分是 ；
(2)人体中的钙元素在人体中是 (填“常量”或“微量”)元素；
(3)食用该药品后，在人体胃中反应的化学方程式 。
【答案】(1)碳酸钙和维生素D
(2)常量
(3)
【详解】(1)根据标签中提供的信息可知，该儿童咀嚼片的主要成分是碳酸钙和维生素D；
(2)钙在人体内含量>0.01%，属于人体必需的常量元素；
(3)人体胃中含有胃酸盐酸，食用该药品后，药品中的碳酸钙与胃酸盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【变式练2-7】(2023·山东滨州·中考)纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 ；
(2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 (填字母序号)；
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三： 。
【进行实验】
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。
【答案】 侯德榜 BD 产生气泡 氯化钠和氯化钡 产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【详解】任务一：
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
(2)“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；
任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；
任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，
猜想与假设：
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；
进行实验：
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
【变式练2-8】(2023·山东菏泽·中考)石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。
任务一：石头纸成分及性质初探究。
【实验初探】
【分析解释】
(1)澄清石灰水变浑浊的原因 (用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是 。
任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究
【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。
该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。
【提出猜想】
(2)猜想①CaCO3；猜想② ；猜想③CaCO3和CaO。
【实验再探】
(3)
【得出结论】猜想③正确。
任务三：了解石头纸的制作方法和性能
【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。
【归纳总结】
(4)你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是 (答出一点即可)。
【答案】(1) CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙
(2)CaO
(3) 另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度 试管外壁发烫
(4)石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可)
【详解】(1)澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。甲同学的实验只能证明石头纸中含有碳酸盐或碳酸氢盐，不能证明石头纸中含有碳酸钙，也可能是含其它碳酸盐或碳酸氢盐，故乙同学认为实验方案不严密；
(2)石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可能是完全分解，还可猜想灰烬成分是氧化钙；
(3)一定含有CaO，氧化钙和水反应放热，则可以设计：另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；现象是：试管外壁发烫；说明一定含有CaO；
(4)由题意可知，石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备，故填：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短；大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可)。
【基础强化】
1．(2023·广西南宁·校考模拟)碳酸钠的用途非常广泛。在我国的制碱工业中，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献的科学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．袁隆平D．侯德榜
【答案】D
【详解】A、拉瓦锡测定空气是由氧气和氮气两部分组成的，故不符合题意；
B、道尔顿提出了近代原子理论，故不符合题意；
C、袁隆平是我国的“水稻之父”，故不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法，纯碱和氮肥工业技术的发展做出杰出贡献，被誉为我国制碱工业先驱，故选项符合题意；
故选D。
2．(2023·内蒙古通辽·中考)下列物质所属类别正确的是
A．氢气一化合物B．空气—纯净物
C．碳酸氢钠—盐D．冰水混合物—混合物
【答案】C
【详解】A、氢气是由氢元素组成的气体，属于单质，故A错误；
B、空气中含有氢气氧气等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、碳酸氢钠即NaHCO3，是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；
D、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物，故D错误。
故选C。
3．(2023·黑龙江·统考模拟预测)下列物质的用途错误的是
A．用石灰浆涂刷树木B．用石灰石制作华表
C．用纯碱制洗涤剂D．用氯化钠制碳酸钠
【答案】B
【详解】A、石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，可以杀菌杀虫，同时可避免树木冻伤。不符合题意；
B、石灰石质地松散，制作华表使用的不是石灰石，是大理石。符合题意；
C、纯碱碳酸钠溶液为碱性，可与油脂反应，可用纯碱制洗涤剂。不符合题意；
D、氯化钠、水、二氧化碳、氨气等原料可用于制取碳酸钠。不符合题意；
故选B。
4.(2022年湖南省衡阳市中考)实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是( )
A．1号柜B．2号柜C．3号柜D．4号柜
【答案】D
【解析】
纯碱化学名碳酸钠，是由钠离子或碳酸根离子结合的化合物，属于盐类，故选D。
5.(2023·湖南长沙·校考三模)酸、碱、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是
A．厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸
B．纯碱的化学式是NaOH
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液变蓝色
【答案】B
【详解】A、厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸，正确；
B、纯碱的化学式是Na2CO3，NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠；错误；
C、碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，正确；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
故选：B。
6.(2023·辽宁丹东·中考)下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A．熟石灰用于食品干燥剂B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂D．碳酸钙用作补钙剂
【答案】A
【详解】A、熟石灰((氢氧化钙)不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；
C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；
D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
故选：A。
7．(2023·辽宁葫芦岛·统考二模)物质的用途由性质决定，下列关于因果关系的判断，不正确的是
A．活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水——改良酸性土壤
C．洗洁精有乳化作用——清洗油污
D．氯化钠溶液的凝固点比水的低——用作融雪剂
【答案】B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，故A正确；
B、改良酸性土壤，是由于熟石灰呈碱性，不是因为熟石灰微溶于水，故B错误；
C、洗洁精有乳化作用，可以清洗油污，故C正确；
D、氯化钠溶液的凝固点低于水，氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，故D正确。
故选B。
8．(2023·辽宁大连·校考模拟预测)下列关于物质用途的说法，错误的是
A．熟石灰可以改良酸性土壤B．碳酸钠可用于制洗涤剂
C．亚硝酸钠可用作调味品D．农业上利用食盐水可以选种
【答案】C
【详解】A、熟石灰就是氢氧化钙，是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确；
B、碳酸钠溶液呈碱性，可用于制洗涤剂，选项正确；
C、亚硝酸钠中含有亚硝酸根，有毒性，不可用作调味品，选项错误；
D、不同种子的密度不同，农业上利用食盐水可以选种，选项正确；
故选C。
9．(2023·江苏常州·中考)被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是
A．纯碱溶液呈中性B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠D．烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
故选C。
10．(2023·辽宁阜新·统考一模)推理是一种常用的学习方法，下列推理正确的是
A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应
D．碳酸钠能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠是一种碱
【答案】C
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，但是能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故A推理错误；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能让紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故B推理错误；
C、氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应，故C推理正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故D推理错误。
故选：C。
11．(2023下·甘肃金昌·校考期中)现有下列试剂供选择:①石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
A．①②B．①③C．②⑤D．③④
【答案】A
【详解】①石灰水是氢氧化钙溶液，能与碳酸盐反应产生白色沉淀，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；②稀盐酸能与碳酸盐反应产生气体，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；③食盐水是氯化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；④纯碱溶液是碳酸钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；⑤烧碱溶液是氢氧化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐。故选A。
12．(2023·新疆·中考)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
(2)碳酸钠俗称 ，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是 。
(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是______(填字母)。
A．Pb
B．NaHCO3
C．KOH
D．NaNO3
E．A12O3
【答案】(1)间隔
(2) 纯碱、苏打 盐
(3) 固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生 < Na+
(4)ABCE
【详解】(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变；
(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；
(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生；
②根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH<7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+；
(4)A、Pb的金属活动性位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，符合题意；
B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意；
C、KOH和稀盐酸反应生成氯化钾和水，符合题意；
D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，不符合题意；
E、A12O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意；
故选：ABCE。
13．(2023·海南海口·校考三模)我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水遗之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。
(3)氯化钠在生产生活中的用途之一是 。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)150
(3)调味品(合理即可)
【详解】(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；
(2)1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量=1000g×15%=150g。
(3)氯化钠是食盐的主要成分，在生产生活中的一种用途是作调味剂(或防腐剂)。(合理即可)
【能力提升】
1．(2023·广东深圳·校考三模)以下实验方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、NaCl溶于水溶液温度基本不发生变化，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，则将两物质溶于水，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
B、在肥皂水中加入软水搅拌可以产生较多的泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则在水样中加入肥皂水搅拌，观察产生泡沫的情况，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
C、CaCO3高温下分解产生CaO与CO2，则将混合物高温煅烧后可以除去CaCO3，得到纯净的CaO，故选项实验设计合理；
D、将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是不溶物泥沙，故选项实验设计不合理。
故选D。
2．(2023·湖南衡阳·校考模拟)化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：
实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是盐类。
【详解】A.盐酸、硫酸是氢离子和酸根离子构成的化合物，是酸，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起；
B.氢氧化钠、氢氧化钙是金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，是碱，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起；
C.氯化钠、硫酸铜是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，是盐，纯碱与其是同类物质，能放在一起；
D.铁、铝是金属，纯碱与其不是同类物质，不能放在一起；
故选C。
3．(2023·安徽合肥·校联考二模)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．30℃时，Na2CO3的溶解度为40g
B．40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是碳酸钠溶液
C．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大
D．40℃时，50克碳酸钠溶于100克水中，当温度升到70℃，有晶体析出
【答案】C
【详解】A、据图可知，30℃时，Na2CO3的溶解度为40g。A正确；
B、据图可知，40℃时，Na2CO3的溶解度为50g，NaHCO3的溶解度约为12g，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得Na2CO3溶液的溶质质量分数=，所得NaHCO3溶液的溶质质量分数=。故B正确；
C、相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大。C不正确；
D、据图可知，40℃时，Na2CO3的溶解度为50g，70℃时，Na2CO3的溶解度小于50g。所以40℃时，50克碳酸钠溶于100克水中形成饱和溶液，当温度升到70℃，有晶体析出。D正确。
综上所述：选择C。
4．(2023·辽宁阜新·统考一模)推理是一种常用的学习方法，下列推理正确的是
A．二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应
D．碳酸钠能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠是一种碱
【答案】C
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，但是能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故A推理错误；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但能让紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故B推理错误；
C、氢氧化铜和氢氧化钠都是碱，所以都能与盐酸、稀硫酸反应，故C推理正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故D推理错误。
故选：C。
5．(2023·山东淄博·中考真题)从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B。
6．(2023·湖南郴州·二模)“劳动创造幸福，实干成就伟业。”党的十八大以来，习近平总书记多次围绕劳模精神、劳动精神、工匠精神等进行深刻论述，内涵丰富、思想深邃。下列劳动所涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，错误；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，正确；
C、粗盐除去泥沙后得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净的氯化钠，错误；
D、小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸氢钠，错误。
故选B。
7．(2023·四川德阳·中考)粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
(1)取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
(2)过滤，得沉淀和滤液；
(3)向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
(4)将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是
A．步骤(1)中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B．步骤(2)过滤得到的沉淀中含有3种物质
C．步骤(3)加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D．步骤(4)中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤 (1) 中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；
B、取 100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，步骤 (2) 过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；
C、步骤 (3) 加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；
D、步骤 (4)中需要加热至蒸发血中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。
故选A。
8．(2023·辽宁·中考)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①N2②NaHCO3③CaO④C2H5OH四种物质，请用物质前的数字序号填空。
(1)可作燃料的是 ；
(2)可作保护气的是 ；
(3)可作食品干燥剂的是 ；
(4)可用于治疗胃酸过多症的是 。
【答案】(1)④
(2)①
(3)③
(4)②
【详解】(1)④乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水。
(2)①氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，可用作保护气。
(3)③CaO可以和水反应生成氢氧化钙，消耗水，可用作食品干燥剂。
(4)② 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多。
9.(2023·山东烟台·中考)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
【答案】(1)沸点
(2) 蒸发结晶 饱和
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4) 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧
【详解】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
(2)氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；
(3)在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)在用粗盐(含MgCl2、 CaCl2 杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
10.(2022山东东营中考)(6分)如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)30℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
(2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。
(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。
(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。
(5)小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， (填“是”或“否”)。
【答案】(1)40；
(2)碳酸钠；
(3)碳酸氢钠；
(4)增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(5)否。
【解析】(1)由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；
(2)40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；
(3)由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；
(4)A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(5)20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。
11．(2023·江西·中考)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。
(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 (填一种仪器)。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______(填序号，双选)。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
【答案】(1)量筒
(2)100
(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
CaCO3100x+2HCl73100g×7.3%=CaCl2+H2O+CO2↑
10073=x100g×7.3%
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为10g8=1.25g，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
(4)BD
【详解】(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
(2)取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
(3)见答案；
(4)A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
故选BD。
12．(2023·安徽芜湖·校考模拟预测)某化学兴趣小组在老师的指导下以“贝壳中的化学”为题进行项目式探究，请你参与他们的研究。
【查阅资料】贝壳由95%某钙的化合物和5%的有机物质组成。
［项目1］探究贝壳的主要成分
(1)小组同学取适量贝壳样品，加入足量的稀盐酸，发现产生气体，通入澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。
(2)甲同学根据(1)判断贝壳中含有的是碳酸钙，乙同学认为可能是碳酸氢钙，其他小组同学一致认为乙不合理，原因是 。
［项目2］碳酸钙的物质分类及构成
(3)从物质分类角度看，碳酸钙属于 。
(4)从微观构成的角度看，碳酸钙中含有的微粒是 (慎符号)。
［项目3］贝壳中碳酸钙的含量测定
(5)小组同学设计方案如图1所示，测定贝壳中碳酸钙的含量，测得贝壳中碳酸钙的质量分数为 。
［项目4］贝壳中碳酸钙含量的误差分析
(6)根据计算出的结果，发现比资料中贝壳里碳酸钙的含量偏小，同学们设计了如图2装置进行改进。当发生装置内停止反应后，继续通一段时间氮气然后再进行质量计算的原因是 ，硝酸银的作用是 ；已知碱石灰的主要成分是生石灰和固体氢氧化钠，如果没有它会引起的后果是 。
【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)因为贝壳生长在水中，而碳酸氢钙可溶于水
(3)盐(或化合物、纯净物)
(4)Ca2+、
(5)90%
(6) 让装置内残余的二氧化碳被完全吸收 除去杂质氯化氢气体 使结果偏大
【详解】(1)气体通入澄清石灰水，使其变浑浊，故该气体为二氧化碳，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)碳酸氢钙可溶于水，而贝壳在水中不会溶解，故乙同学猜想不合理；
(3)碳酸钙是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，也是由金属离子和碳酸根离子组成的盐；
(4)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，微粒符号表示为：Ca2+、；
(5)根据质量守恒定律可计算，反应生成的二氧化碳的质量为：2.0g+24.59g-25.798g=0.792g，
设贝壳中含有的碳酸钙的质量为x，
x=1.8g
故贝壳中碳酸钙的质量分数为；
(6)为了让装置中的二氧化碳被完全吸收，需要当发生装置内停止反应后，继续通一段时间氮气；由于该反应利用了稀盐酸和碳酸钙的反应，为了防止氯化氢气体的干扰，需要利用硝酸银溶液进行除杂；在尾部安装碱石灰装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，影响实验结果，该实验中如果二氧化碳进入会导致实验测得的结果偏大。
13.(2023·湖北咸宁·中考)某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格。
【交流讨论】
(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。(用m、m1、m2表示)。
【反思评价】
(5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 (填字母序号)
a、去掉装置D b、省略步骤② c、省略步骤⑤。
【答案】(1) 气泡 氯化钠/NaCl
(2)稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰(合理即可)
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)53(m2-m1)11m
(5)c
【详解】(1)I、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；
Ⅱ、向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠或NaCl；
(2)若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；
(3)装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)根据实验装置以及实验步骤，装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量m2-m1，然后根据二氧化碳的质量即可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数，设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3106x+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑44m2-m1，
10644=xm2-m1，解得x=53(m2-m1)22，根据题干信息可知，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：53(m2-m1)22×2m=53(m2-m1)11m；
(5)a、去掉装置D，会导致空气中的二氧化碳进入C装置中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；
b、步骤②在反应开始前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果，若省略步骤② ，则导致装置内空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳偏多，则计算得出的碳酸钠偏多，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大，故错误；
c、步骤⑤是在反应结束后继续通入一段时间氮气，目的是使装置内产生的二氧化碳全部钡C装置吸收，若省略步骤⑤，导致装置内残留一部分二氧化碳，导致测得二氧化碳偏少，则计算得出的碳酸钠偏少，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小，故正确；
故选c。
14．(2023·湖北宜昌·中考)氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式，下同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
【答案】(1)蒸发/蒸发结晶
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4) Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 不能形成新的杂质
(5) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】(1)根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
(2)古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
(4)硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故选择的试剂不正确；
(5)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
(6)液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
15．(2023·四川·中考)某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。
(1)制备CO2
如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置 (填序号)制CO2，发生反应的化学方程式为 。
(2)合成产品
步骤I：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：CO2+NH3+NaC1+H2O=NaHCO3↓+NH4C1；
步骤II：将I中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需 (填仪器名称)；
步骤：将中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，得到产品。
(3)验证产品
【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；
②碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。
【进行实验】
【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是 。
【探究释疑】
【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。
【答案】(1) ② CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑
(2)漏斗
(3) Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体 将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水 NaHCO3
【详解】(1)由于实验室制取二氧化碳药品是石灰石与稀盐酸，反应条件是常温，所以应选取装置②制CO2；
石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑。
(2)混合物进行分离，得到滤渣和滤液的操作是过滤。过滤中所用到的玻璃仪器有： 烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：漏斗。
(3)进行实验
方案一：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl。
提出质疑：由于碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以兴趣小组同学认为方案二不正确。
探究释疑：由于碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊。因此，将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时，即除去了碳酸钠。然后向滤液中再滴加澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产品中还含有碳酸氢钠。所以实验步骤是：将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水。
实验结论：产品中还含有碳酸氢钠，化学式NaHCO3。
16．(2023·湖北宜昌·中考)氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式，下同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
【答案】(1)蒸发/蒸发结晶
(2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(3)过滤
(4) 不能形成新的杂质
(5) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6) 、 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】(1)根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法是通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
(2)古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
(4)硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故选择的试剂不正确；
(5)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
(6)液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
17．(2023·四川乐山·中考)碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后(如图)，对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
【反思讨论】
(1)猜想Ⅰ：溶质只有；
猜想Ⅱ：溶质有和 ；
猜想Ⅲ：溶质有和。
【实验探究】
(2)
【反思讨论】
(3)实验2中发生反应的化学方程式为 。
(4)某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是 。
(5)向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是 (填序号)。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
【答案】(1)/盐酸
(2) 无明显现象 Ⅲ
(3)
(4)和不能共存
(5)ab
【详解】(1)碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则猜想 I :溶质只有 NaCl ，若稀盐酸过量，则猜想 II :溶质有 NaCl 和 HCl ，若碳酸钠过量，则猜想 III :溶质有 NaCl 和Na2CO3，故填：HCl(或盐酸)；
(2)镁条与稀盐酸反应生成氢气，而猜想 II 不正确，说明没有盐酸，故观察到的实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；
氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以观察到有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，故填：III；
(3)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学反应方程式为，故填：；
(4)实验2验证有碳酸钠存在，而 HCl 和Na2CO3不能共存即可判断溶液中无盐酸，故填： HCl 和Na2CO3不能共存；
(5) a.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向反应后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明溶液中含有碳酸钠，故 a 符合题意；
b.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向反应后的溶液中继续加入稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，故 b 符合题意；
c .碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 c 不符合题意；
d.加入少量铁屑后无气泡产生，说明反应后的溶液中无稀硫酸，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 d 不符合题意；
故选： ab 。
1、了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用；
2、学会鉴别碳酸盐的方法；
3、知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
化学式
俗称或成分
物理性质
用途
Na2CO3
纯碱、苏打
白色固体、易溶于水
广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
NaHCO3
小苏打
白色固体能溶于水
发酵粉的主要成分之一；医疗上用于治疗胃酸过多
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
白色固体、难溶于水
实验室制CO2；重要的建筑材料；补钙剂
检验原理
构成中含有CO32-(或HCO3-)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
检验试剂
稀盐酸和澄清石灰水
检验方法
向待检测溶液中加入稀盐酸，有无色、无味的气体放出，将该气体通入澄清石灰水中，若出现澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-(或HCO3-)
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一
③使用含氟牙膏能预防龋齿
①相同质量的和所含的原子个数相同
②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂
②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小
③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
①磷酸二氢铵()和硫酸钾()化肥都属于复合肥料
②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
③干冰可用在舞台上制造“云雾”
A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①——表示两个氢原子
②——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由和构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
×××儿童咀嚼片(60片装)
主要成分 碳酸钙 维生素D
功 效 补钙
规 格 2.5g/片
每片中含： 碳酸钙≥1.24g，维生素D：1001U
食用方法 嚼食，每日1片
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸
猜想三成立
操作
现象
1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL
试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊
2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃
石头纸燃烧，灰烬为白色固体
3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL
试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊
操作
现象
结论
取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
一定含有CaCO3
一定含有CaO
选项
实验目的
实验方案
A
区分氯化钠和硝酸铵
溶于水
B
区分硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
除去CaO中少量的
高温煅烧
D
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、硫酸铜
铁、铝
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
反应前
反应后
贝壳/g
锥形瓶+稀盐酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
2.0
24.59
25.798
实验步骤
实验现象
实验结论
I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有 产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有 。
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加CaCl2溶液
产生白色沉淀
产品中一定有Na2CO3，发生反应的化学方程式为
方案二
取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸
产生大量气泡
产品中一定有Na2CO3
实验步骤
实验现象
实验结论
① 。
澄清石灰水变浑浊
产品中还含有② (填化学式)
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。
猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。
有白色沉淀产生
猜想 正确
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