第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件）-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考）

这是一份第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件）-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了第04讲，考情透视，知识导图，考点突破，真题练习，考点一，考点二，考点三等内容，欢迎下载使用。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三化学的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三化学一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
氧化还原反应的基本概念和规律
考向1 考查氧化还原反应的判断
考向2 考查氧化还原反应基本概念
考向3 考查氧化还原反应中电子转移的表示方法
考向1 考查氧化性、还原性强弱比较
考向2 考查判断氧化还原反应是否发生
考向1 氧化还原价态规律及其应用
考向2 氧化还原先后规律及应用
物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
知识点1 氧化还原反应的相关概念及其表示方法
1.氧化还原反应的本质和特征
2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
化合价升高失去电子，发生氧化反应
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低得到电子，发生还原反应
反应过程中元素的化合价发生变化
(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价
3.氧化还原反应的相关概念之间的关系
(氧、氧、得、降、还、还、还)
(1)双线桥法：①标____价 ②画箭头(______物指向______物) ③算数目 ④说变化
4.电子转移的表示方法
a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
b. 箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化
c.失去电子的总数等于得到电子的总数
(2)单线桥法：①标____价 ②画箭头(由________原子指向________原子) ③算数目(线桥上只标电子转移的________，不标“____”“____”字样)
a. 箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子
b.不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数
c.线桥只出现在反应物中
(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应
5.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应
(4)所有的置换反应都是氧化还原反应
(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应
1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些________单质、含有____________的化合物、过氧化物等。
知识点2 从元素价态和物质结构的角度认识氧化剂和还原剂
2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的______单质、__________离子及______________的化合物、____________离子、某些________单质及其________等。
3.元素化合价处于______价态的物质既有______性，又有______性
其中：Fe2+、SO32-主要表现______性，H2O2主要表现______性。
(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如：O22-既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有还原性又有氧化性。
①结构特点电子式可表示为___________(M为碱金属)。
4.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠是一种______物，化学式为_______，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的______剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子________________程度，与____________________无关。
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素________被还原，也________被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为____，也可能为____。若元素由______变为0价，则其被氧化，若元素由______变为0价，则其被还原。
知识点3 氧化还原反应概念的“五个误区”
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质________只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有______性又具有______性，只是以______性为主。
误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，________有另一种元素被还原，也可能是__________既被氧化又被还原。
误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是______剂或______剂，有的反应物可能________氧化剂________还原剂。
【例1】(2024⋅湖北·模拟预测)化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是( )
A. O3于自来水消毒
C.丙烷用作火炬燃料
D.维生素C用作食品添加剂
A.荧光指示牌被照发光 B.切开的苹果发生褐变C.豆科植物根瘤菌固氮 D.废弃的秸秆生产酒精
3Cl2 + 8NH3＝6NH4Cl + N2
B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
【例3】下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
【变式训练1】(23-24高三上·新疆·期中)下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
【变式训练2】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A. B. C. D.
氧化性、还原性强弱的比较
知识点1 氧化性、还原性的概念
1.氧化性指物质________的性质(或能力)；还原性是指物质________的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。
1.依据氧化还原反应方程式判断
知识点2 氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
氧化性：KMnO4 _____MnO2 _____O2
2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越____进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越____，反之越____。
还原性：Na_____ Mg
如： ，可以得出氧化性：Cl2 ____S
相同条件下：a. 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态____的其氧化性____。
b. 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态____的其还原性____。
可以得出还原性：Zn ____ Cu
3.依据被氧化还原的程度判断
a.根据元素周期表判断
b.根据金属活动顺序表
c.根据非金属活动性顺序表判断
b.电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的______性较强，在阳极先放电的阴离子的______性较强。
a.原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极____正极。
如：氧化性：浓H2SO4 ____稀H2SO4，浓HNO3____稀HNO3； 还原性：浓盐酸____稀盐酸。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性____。
b.温度：同一种物质，温度越____其氧化性(或还原性)越强。
6.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
a.浓度：同一种物质浓度越____，氧化性(或还原性)越____。
c.酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的______而增强。
下列分析正确的是( )
极电势随pH的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和 “氢线”。下列说法错误的是( )
氧化还原反应的基本规律及应用
1.规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：①______守恒：反应前后元素的种类和质量不变。②______守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。③______守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
知识点1 守恒规律及其应用
书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，
如：用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：____________________________________________________________________
②配平氧化还原反应方程式
①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。
Cu2＋～2e－～H2～2OH－
(2)应用：预测物质的________和________。
知识点2 价态规律及其应用
(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于__________时，只有氧化性(如KMnO4 、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有________(如S2-、I-等)；元素处于__________时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
(1)物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
知识点3 强弱规律及其应用
知识点4 先后规律及其应用
还原性：Mn2＋S
【例1】 (23-24高三上·天津和平·期中)按要求填空：
Fe2+、Fe3+、S
(最高价态，因此只有氧化性)
(最低价态，因此只有还原性)
(中间价态，既有氧化性又有还原性)
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
(反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现)
(反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律)
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。
(氧化性：FeCl3 > I2)
(氧化性：Cl2 > FeCl3)
(氧化性：KMnO4 > Cl2)
(氧化性：KMnO4 > Cl2 > FeCl3 > I2)
还原性I-＞Fe2+＞Br-
第一步：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕
第一步：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕
第三步：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
=2×4ml-2ml=6ml
n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)
n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)
Ⅳ反应消耗氯气的物质的量：5ml
n(I2) ＝1 ml
设该含氧酸中碘元素的化合价为x，根据电子守恒
(x－0）×2 ml＝5 ml ×2
溴离子反应需要氯气的物质的量为3ml，a=3+3=6，b-a=5，b=11
A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光
下列说法正确的是( )
【解析】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C.石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。