2024-2025学年高考二轮总复习课件 化学 板块1 专题9 微专题1　元素的性质、元素周期律与元素周期表（课件 练习）（共2份打包）

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微专题1　元素的性质、元素周期律与元素周期表
根据“微粒结构式”推断
1. (2024·湖北选考)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)A．电负性：W>YB．酸性：W2YX3>W2YX4C．基态原子的未成对电子数：W>XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
【答案】　D【解析】　主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性S>H，A不正确；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C不正确；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。
2. (2024·广东选考)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则(　　)A．沸点：ZR3Q(S)，A正确；同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：Y(N)>X(C)，B错误；基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：X(C)＝Q(S)，C错误；原子半径为O>H，故原子半径：Z(O)>W(H)，D错误。
4. (2024·河北选考)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：WZ>Q>X，A正确；QW3即AlCl3，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，电解熔融的QW3无法获得Q单质，B错误；元素非金属性越强，电负性越大，故电负性Cl>C>H>Al，即W>Y>X>Q，C正确；Y与X可以形成C2H6，Z与X可以形成N2H4，都是含非极性键的化合物，D正确。
2. (2024·广东梅州市二模)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是(　　)A．元素电负性：W>Y>XB．ZX3的VSEPR模型为四面体形C．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D．第一电离能：Z>Y
【答案】　C【解析】　依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成－1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析；在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确；NH3中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数＝3＋1＝4，故为sp3杂化，NH3的VSEPR模型为四面体形，故B正确；Y和Z的简单氢化物分别为CH4、NH3，二者都是由极性键构成的分子，由于CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，故CH4为非极性分子，故C错误；第一电离能：N＞C，故D正确。
3. (2024·河北保定二模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z。下列叙述正确的是(　　)A．第一电离能：Y＞Z＞RB．最简单氢化物的沸点：R＞ZC．YX3分子间不可能形成氢键D．上述配合物中Cu2＋的配位数为5
【答案】　A【解析】　基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu(NH3)4(SO4)·H2O，据此回答。根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：N＞O＞S，A正确；最简单氢化物的沸点：H2S＜H2O，因为H2O分子间存在氢键，B错误；NH3分子间可形成氢键，C错误；上述配合物中Cu2＋的配位数为4，D错误。
4. (2024·湖南怀化市二模)前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是(　　)A．同周期中，元素Z的第一电离能最大B．电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y
【答案】　A【解析】　X原子中有6个运动状态不同的电子，即X有6个电子，则X为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，K层2个电子，L层8个电子，其3p轨道有5个电子，则Z为Cl元素，基态W原子中有6个未成对电子，W有d轨道，价电子为3d54s1，W是Cr，据此回答。同周期元素第一电离能从左至右越来越大，与Cl同周期元素中第一电离能最大的是Ar元素，A错误；元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞Cl，同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，原子半径：Cl＞C＞O，B正确；在一定条件下，重铬酸根离子可以和铬酸根离子相互转化，C正确；Y与Z形成的化合物ClO2可用于自来水消毒，D正确。
5. (2024·河北秦皇岛市部分示范性高中二模)铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se＋4H2SO4(浓)===Ag2SO4＋SeO2＋3SO2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　)A．第一电离能：O>S>SeC．H2S分子间存在氢键D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
6. (2024·辽宁抚顺二模)科学家合成了一种含硼阴离子[B6O7(OH)6]2－，其结构如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种B．电负性大小为O>B>HC．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子
指的是电子所占的轨道状态，与电子的运动状态不同
【答案】　B【解析】　基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确；元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为O>H>B，B错误；根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确；根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确。
1. (2024·河北省重点高中三模)某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W＞Z＞YB．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸D．Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
【答案】　B【解析】　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。Y、Z、W分别为O、F、P，O、F同周期且左右相邻，P比它们多一个电子层，则原子半径：P＞O＞F，A不正确；含X、Y元素的盐可能为Na2CO3、NaHCO3等，它们的水溶液都呈碱性，B正确；W为P元素，它的最高价氧化物对应水化物H3PO4是中强酸，C不正确；Y和Z分别为O、F，O的非金属性弱于F，则形成的最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，D不正确。
2. (2024·湖南永州市三模)元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它们的原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y与X同周期，Y元素最高价氧化物的水化物能与其简单氢化物反应生成盐；Z元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法错误的是(　　)A．非金属性：Y>X>WB．简单气态氢化物的沸点：Y>Z>X