山东省威海市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份山东省威海市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，00mL溶液，5时等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C．草木灰和铵态氮肥混合施肥，可促进植物对化肥的吸收和综合利用
D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好
2．一定温度下，1ml和1ml反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是
A．16g氧原子(O)结合生成氧气时释放249kJ能量
B．生成相同质量的NO，选用不同的催化剂时相同
C．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低
D．该反应的热化学方程式为；
3．下列关于仪器名称或使用的说法错误的是
A．仪器①的名称为干燥器，实验室制取的固体可以放在①中冷却
B．仪器②为细口磨砂的玻璃试剂瓶，可用它保存溶液
C．用仪器③量取7.8mL浓NaOH溶液后，不用将量筒内残液洗涤后再转移
D．已知仪器④的材质是聚四氟乙烯，则可以用④量取10.00mL溶液
4．下列说法错误的是
①常温下向KOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5.5时：
②固态物质间的反应无法表示其反应速率
③溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定
④pH相同的和NaClO溶液中的，前者小于后者
⑤室温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同
A．①③④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤
5．下列有关中和热测定的说法错误的是
简易量热计示意图
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小
D．若用50mL的氢氧化钠溶液，分别与50mL的盐酸和硫酸充分反应，两反应的反应热相等
6．常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下：
①配制500mL标准溶液；
②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；
④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。
对于上述实验，下列说法错误的是
A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点
C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大
D．步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大
7．常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下：
①配制500mL标准溶液；
②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；
④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。
样品中的含氮量(质量分数)计算正确的是
A．B．C．D．
8．下列离子方程式错误的是
A．向NaClO溶液中通入少量：［已知：］
B．将溶液和溶液等体积混合并加热：
C．用惰性电极电解溶液：
D．用酸性溶液检验：
9．科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。
实验1：
实验2：煮沸冷却后的
根据上述实验推测，下列说法错误的是
A．上述两实验中，开始时铜片表面得电子的物质是
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C．铜片表面产生的气泡为
D．若将铜片换成镁条，则电流计指针先向左偏转后向右偏转，镁条表面有气泡逸出
10．在一恒容密闭容器中，充入物质的量之和为6ml的NO和，发生反应；。平衡时某反应物的平衡转化率与氯氮比[]及温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中纵坐标表示NO的平衡转化率
B．
C．a、b、c三点的平衡转化率：
D．若容器容积为2L，b点的平衡常数为2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．如图所示实验方案不能达到对应实验目的的是
A．方案①可比较Cu和Ag的金属性强弱
B．方案②可探究室温下醋酸的电离程度
C．方案③可探究浓度对反应速率的影响
D．方案④可制备无水固体
12．某种新型可充电电池具有较高的循环使用寿命，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，A极为正极
B．放电过程中转移1ml，正极质量增加14g
C．充电时B极电极反应式为
D．充电过程中转移0.5ml，理论上有0.5mlKOH被消耗
13．在甲、乙两个容积均为2L的恒容密闭容器中，均充入0.4mlNO和0.4mlCO，分别在不同温度下发生反应：;，实验测得速率方程为，，、为速率常数，平衡时相关数据见下表。下列说法错误的是
A．达到平衡所需要的时间：甲”“> HCl>
(4)0.4%
(5)
(6)和 >
19．(1)(Q-b-3a+6c) (2) 温度高，反应速率快，到达平衡所需时间更短 c、b、a (3)Ⅱ 的活化步骤活化能最大，反应速率最慢，慢反应是决速步骤
20．(1)AC (2)
(3)阳
(4)淀粉 (5)36
(6)