山东省泰安市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题+

这是一份山东省泰安市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题+，共11页。试卷主要包含了01，下列对化学平衡的认识正确的是，7g锂时，铅酸蓄电池消耗3等内容，欢迎下载使用。

化学试题
2024.01
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是
A.可以用加热法降低暂时硬水中Ca2+、Mg2+浓度
B.可将CO中毒病人放入高压氧舱中解毒，解毒原理符合平衡移动原理
C.人们利用Na2CO3浓溶液和浓溶液水解原理设计了泡沫灭火器
D.海水中因含有和等离子呈弱碱性，有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳
2.化学事实能够体现哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
3.下列滴定实验操作错误的是
A.润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出
B.滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内
C.滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.用酸式滴定管盛装酸性溶液，读数时可读液面两侧最高点
4.下列对溶液平衡体系的说法不正确的是
A.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
D.可用pH试纸鉴别浓度均为的、溶液
5.下列对原子结构和元素性质的说法正确的是
A.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B.同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
C.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
D.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素
6.下列对化学平衡的认识正确的是
A.恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
B. ， ，则
C.室温下，反应不能自发进行，说明该反应的
D.一定温度下，达到平衡，压缩容器体积达到新平衡后，增大
7.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列解释不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A.消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
B.消毒液的pH约为12，说明溶液中存在：
C.消毒液加几滴硫酸可增强漂白作用：
D.消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用：
8.核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是
选项核反应表述
9.下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是
A.图①中锌发生氧化反应
B.图②中a电极的反应式为：
C.图③中外电路中电流由B电极流向A电极
D.用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子电子数的2倍，W原子与Y原子的电子数之和等于Z原子的电子数；YX2是光纤的主要成分。下列说法错误的是
A.W元素位于元素周期表的s区
B.Z和X的电负性：Z>X
C.成对电子数最多的元素是Z
D.Y元素单质是半导体材料
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、
B.含有的溶液中：K+、Na+、、
C.使甲基橙变黄的溶液中：、、、
D.与Al反应能放出H2的溶液中：、、、
12.在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知：和的相对能量为0]。下列说法错误的是
A.O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ
B.形成1mlCl-Cl键时释放的能量为
C.根据图像可知：
D.该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
13.新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.负极电极反应式为
B.M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜
C.电池工作一段时间后，K2SO4浓度将减小
D.外电路每转移1ml电子，理论上PbO2增重16g
14.利用下列装置（夹持装置省略）进行实验，不能达到实验目的的是
15.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸（H2A）溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或，下列说法错误的是
A.M代表pH随的变化曲线
B.水的电离程度：aC.滴定到b点时，溶液中
D.当H2A刚好被中和时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为______；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有______种，其电子占据的最高能层符号为______。
（2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是________________________。
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第______族，解释元素2的远远大于的主要原因是________________________。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的______（填“”、“”或“”）随原子序数递增的变化。
（4）基态硅原子的价电子轨道表示式为__________________。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为______，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为__________________。
17.（12分）滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。
I.国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000ml⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示：
（1）上述测定实验需用到的仪器为______（填序号）。
（2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，______，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当______即到达滴定终点（请在横线上补全操作或现象）。
（3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为______g/100mL，该待测白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
Ⅱ.维生素C（分子式为）是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。
（4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______（填序号）。该实验选用的指示剂为______（填名称）。
（5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为______。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是______（填序号）。
A.滴定时剧烈摇动锥形瓶（无液体溅出）
B.滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.颜色发生变化后立即读数
D.读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
E.盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
18.（12分）将废旧锌锰电池回收处理后得到含MnO2、MnOOH、，及少量Fe的废料，利用以下工艺流程制备Zn和MnO2。
已知：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化；室温下，，，。回答下列问题：
（1）“还原焙烧”时，为加快反应速率，可采取的措施有____________（填1项），过程中MnOOH被炭黑还原为MnO的化学方程式为________________________。
（2）“酸浸”时，滤渣1主要成分的化学式是____________。使用浓盐酸并加热可实现“酸浸”的过程，但对本工艺后续过程产生不良影响，可能的原因是________________________。
（3）“净化”时，通入O2发生反应的离子方程式为__________________；若净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为，则“净化”时调节pH的合理范围是______（当金属离子的浓度小于时，可认为该离子完全沉淀）。
（4）“电解”时阳极反应式为__________________；该工艺流程中可循环利用的物质为______。
19.（12分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。
（1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度______（填“前者大”、“后者大”或“相同”）。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因__________________。Na2S溶液中，______（写出表达式，不含Na+）。
（3）常温下，向5mL浓度为溶液中加入0.1mlNH4NO3晶体（假设溶液体积不变），溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数______。
（4）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽（电极为惰性电极）进行再生。
图1 图2
①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______；
②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9。其中放电的电极反应式为______，再生后的吸收液中的最小值为______，此时若有1mlNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为______（保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L，忽略体积变化）。
20.（12分）C4链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）已知：25°C时，完全燃烧正丁烷生成和完全燃烧异丁烷生成放出热量分别为2878kJ、2869kJ，则正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为__________________。
（2）控制适当的反应条件，发生下列反应：

实验测得；其中、为速率常数。在不同压强（分别为、且）下，分别测得CH3CH2CH2CH3（g）与CH3CH=CH2（g）平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图所示。
①该反应的平衡常数K=______（用速率常数表示），速率常数与温度______（填“有关”或“无关”）；
②、、的相对大小关系是______（用“>”““<”或“=”连接）；
③线Ⅱ、线Ⅲ的含义分别表示______。
（3）若不加控制，通常同时存在下列反应：
T℃时，向恒容密闭容器中投入发生上述反应，部分物质的浓度随时间变化如图所示，平衡时压强为17aPa。
①0~6min内，平均反应速率：______（保留三位有效数字，各组分分压=总压×）；6min时，增大正丁烷浓度，的变化曲线为图中______（填序号）；
②T℃时，反应用分压表示的平衡常数______Pa。
试卷类型：A
高二年级考试
化学试题（A）参考答案及评分标准
2024.01
说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.C 12.AB 13.CD 14.D 15.AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）或（1分） 14（1分） M（1分）
（2）没有未成对电子（1分）
（3）IB（1分）
铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构（1分）
、、（12分）
（4）（1分）（1分）
（2分）
17．（12分）
（1）bcfg（2分）
（2）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落（1分）
（滴入最后半滴标准液）溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（1分）
（3）4.5（1分） 符合（1分）
（4）C（1分） 淀粉溶液（1分）
（5）990（2分） AC（2分）
18．（12分）
（1）将废料粉碎（1分，其他答案合理也给分）
（2分）
（2）C（1分）
有氯气生成，且会干扰电解的电极反应（1分，答对1条即可给分）
（3）（2分） 3≤pH＜5.5（2分）
（4）（2分） （或硫酸）（1分）
19．（12分）
（1）相同（1分） 增大（1分）
（2）（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）①（1分）
②（1分） 100（2分） 1.1ml（2分）
20.（12分）
（1） （2分）
（2）①（1分） 有关（1分）
②（1分）
③时，随温度升高正丁烷、丙烯的体积分数的变化（2分）
（3）①1.17a（2分） b（1分）
②3a（2分）
选项
化学事实
哲学观点
A
人类对原子结构的认识过程
否定之否定规律
B
同主族元素所表现的性质
矛盾只有普遍性而无特殊性
C
热的纯碱溶液洗涤油污效果好
内外因辩证原理
D
原电池和电解池的工作原理
对立统一规律
选项
核反应
表述
A
和互为同位素
B
电负性
C
位于周期表中的第16列
D
等质量的和的中子数之比为
A.制备小苏打
B.观察铁的吸氧腐蚀
C.体积为10.60mL
D.制备胶体
电离能
元素1
906
1733
元素2
746
1958
滴定次数
1
2
3
4
V（待测白醋）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
（消耗）/mL
15.95
15.00
15.05
14.95