山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(共40分)
注意事项1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;Li 7;B 11;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Ti 48;C 59；Cu 64;Zn 65;Y 89;Ag 108;Mn 55;Sn 119;I 127;Ba 137；La 139.
一、选择题（1-5每小题1分，6-12每小题2分，共19分，每个小题只有一个正确答案）
1. 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下： 下列说法合理的是( )
A．该反应的催化剂是NO
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 ml NH在第一步反应中与1 ml NO在第二步反应中失电子数之比为1：3
2. 下列有关说法正确的是( )
A．已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1ml/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1ml/LAgNO3溶液，CrO先沉淀
3. 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • ml−1,其反应机理如下：①Ag + O2=AgO2慢
②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快
③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应的活化能等于 106 kJ·ml−1
B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上 0.7 ml 乙烯参与反应最多可得到 0.6 ml 环氧乙烷
4. 为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。
由上述实验现象不能得出的结论是( )
A．、、不能大量共存 B．、能大量共存
C．、不能大量共存 D．水解呈碱性：
5. 对于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，与均增大
C．加水稀释，溶液减小
D．溶液中：
6. 对于可逆反应2AB3（g） A2（g）＋3B2（g） ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）
（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）
A．B．C．D．
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A．药品称量B．稀释浓硫酸
C．pH 试纸使用D．验满CO2
8. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（ ）
A．由TiO2制得1ml金属Ti，理论上外电路转移4ml电子
B．阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少
D．装置中石墨电极材料需要定期更换
9. 氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含、、)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣A中主要含有、
B．①中洗涤的目的主要是为了除去和
C．过程②中发生反应的离子方程式为
D．过程④中消耗，转移电子数约为
10. 侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 该生产工艺制得纯碱的同时也得到了氮肥B. 母液I中的溶质是氯化铵
C. “吸氨II”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐同时增大NH浓度
D. “盐析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体
11. 25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
已知H2R=H++HR-，HR-H++R2-。下列说法错误的是
A. NaHR溶液中既存在HR-的电离也存在HR-的水解
B. 等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D. 等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
12. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+)
D. X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
二、不定项选择题（13-19每小题3分，部分分2分，共21分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分）
13．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．正极的电极反应式为
B．与H2的反应可表示为
C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用
14．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/ml。实验测得反应的有关数据如表。
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1ml/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
15．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同
C．图Ⅱ中，t时刻增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
16. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5ml，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. a、b两点平衡常数：K(a)v正(c)
17. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器①中CH3OH的体积分数比容器②中的小
B. 若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H2O) HClO> HC，酸性越弱相应酸根阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，则等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa，故B正确；C．通过电离平衡常数Ka可知酸性：H2CO3> HClO> HC，则向NaClO溶液中通入少量CO2反应不能生成CO，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故C正确；D．根据物料守恒可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故D正确；答案选A。
12. 【答案】C【解析】【分析】由图象可知，P线代表HA溶液，Q线代表MOH，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化等于n个单位，说明MOH为强碱。【详解】A．由分析可知，P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸，A错误；B．X点水电离出的氢离子浓度为10-9ml/L，Y点水电离出的氢离子浓度为10-10ml/L，Z点水电离出的氢离子浓度为10-9ml/L，所以电离程度：X=Z>Y，B错误；C．电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(M+)=c(A-)，c(A-)+c(HA)>c(M+)，C正确；D．X点pH=5，氢离子浓度为10-5ml/L，但HA为弱酸，HA的浓度大于10-5ml/L，Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5ml/L，MOH为强碱，浓度为10-5ml/L，则X点与Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子，D错误；答案选C。
13．【答案】BC A．根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A项错误；B．SO与H2在厌氧细菌
的作用下反应生成S2-和H2O，离子方程式为4H2+ SOS2-+4H2O，故B项正确；
C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与正极周围的S2-和OH-反应分别生成FeS、，故C项正确；D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe—Cu原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误；综上所述答案为BC。
14．【答案】AD A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为
=0.1ml，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01ml/(L•min)，故B错误；C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1ml， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小
的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；故选AD。
15．【答案】BD A．若图Ⅰ中为增大压强，正逆反应速率瞬间增大且正反应速率增大得多平衡正向移动，符合图中信息，但由于温度不变，平衡常数不变，则，选项A错误；B．图Ⅱ表示加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，反应物的转化率相同，选项B正确；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，图Ⅱ中反应速率增大，平衡不发生移动，故改变的条件肯定不是增大压强，选项C错误；D．乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，且XY的质量分数：乙 T2，T1时n(CO)较大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故A错误；B．根据A项分析，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以a、b两点平衡常数：K(a)>K(b)，故B错误；C．转化率是参与反应的物质的量与总物质的量的比
值，因此CH4的平衡转化率是100%=40%，故C正确；D．由图可知，b点和c点温度
相同，b点达到平衡状态，v正(b)=v逆(b)，而c点还没达到平衡状态，v正(c)>v逆(c)，由于由c到b，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，即v正(c)> v正(b)=v逆(b)>v逆(c)，所以v逆(b)