微主题5　化学反应速率与化学平衡（含答案）-2025高考化学 保分练　微主题强化

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反应Ⅰ：2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH1＝＋169.8 kJ/ml
反应Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)===CS2(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋63.7 kJ/ml
保持100 kPa不变，将H2S与CH4按2∶1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应2H2S(g)＋CH4(g)===CS2(g)＋4H2(g)的ΔH＝＋106.1 kJ/ml
B. 曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数
C. 高于1 050 ℃时，H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高而减小
D. 1 050 ℃下反应，增大体系的压强，平衡后H2的体积分数可能达到0.07
2 [2024宿迁调研T13]已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1 ΔS10 ΔS2
在恒温恒压反应器中通入1 ml CO2、3 ml H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图。已知：CH3OH的产率＝ eq \f(n生成(CH3OH),n起始(CO2))×100%，CH3OH的选择性＝ eq \f(n生成(CH3OH),n反应(CO2))×100%。下列说法不正确的是( )
A. ΔH10
B. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ
D. 525 K时，增大 eq \f(n起始(H2),n起始(CO2))的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值
3 [2024南通、泰州等七市二调T13]逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.1 kJ/ml
反应Ⅱ：4H2(g)＋CO2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－165.0 kJ/ml
反应Ⅲ：3H2(g)＋CO(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH3
常压下，向密闭容器中投入1 ml CO2和2 ml H2，达到平衡时H2和含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. ΔH3＝＋206.1 kJ/ml
B. 649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K>1
C. 其他条件不变，在250～900 ℃内，随着温度的升高，平衡时 n(H2O)不断增大
D. 800 ℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
4 [2025南京中华中学调研T13]利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tl)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p­X)、间二甲苯(m­X)和邻二甲苯(­X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有
反应Ⅰ：2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－26 kJ/ml
反应Ⅱ：Tl(g)＋CH3OH(g)===p­X(g)＋H2O(g) ΔH2＝－71.3 kJ/ml
反应Ⅲ：Tl(g)＋CH3OH(g)===m­X(g)＋H2O(g) ΔH3＝－72.1 kJ/ml
反应Ⅳ：Tl(g)＋CH3OH(g)===­X(g)＋H2O(g) ΔH4＝－69.7 kJ/ml
研究发现，在密闭容器中，101 kPa、n起始(Tl)＝n起始(CH3OH)＝1 ml，平衡时甲苯的转化率、反应Ⅰ的选择性 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(2n生成(C2H4),n反应(CH3OH))))及反应Ⅳ的选择性 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(n生成(­X),n反应(CH3OH))))随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. p­X(g)===m­X(g) ΔH>0
B. 随着温度的升高，反应Ⅳ的平衡常数先增大后减小
C. 400～600 K内，随着温度的升高，n(H2O)基本不变
D. 800 K下反应达到平衡后，增大压强，n(Tl)保持不变
5 [2024泰州调研T13]二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH1>0
反应Ⅱ：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH2>0
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH3>0
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示。CO2的选择性＝ eq \f(n生成(CO2),2n反应(CH3OCH3))×100%。下列说法不正确的是( )
A. 曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化
B. 200 ℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C. 适当增加 eq \f(n起始(H2O),n起始(CH3OCH3))，有利于提高H2的产率
D. 一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变
6 [2024南京、盐城一模T17]乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应。
反应Ⅰ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⥫⥬C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－23.6 kJ/ml
反应Ⅱ：2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH＝－22.6 kJ/ml
在其他条件不变时，将n起始(H2)∶n起始(CH3COOCH3)＝8∶1的混合气体以一定流速通入装有铜基(固定比例的Cu2O与Cu)催化剂的反应管，测得CH3COOCH3转化率、C2H5OH选择性、CH3COOC2H5选择性随温度的变化如图所示。
C2H5OH选择性S(C2H5OH)＝ eq \f(n(C2H5OH),n转化(CH3COOCH3))×100%；CH3COOC2H5选择性S(CH3COOC2H5)＝ eq \f(2n(CH3COOC2H5),n转化(CH3COOCH3))×100%。
(1) 180～260 ℃下均有S(C2H5OH)＋S(CH3COOC2H5)