高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算导学案，文件包含高中化学同步讲义人教版选择性必修第一册122反应热的计算及大小比较教师版docx、高中化学同步讲义人教版选择性必修第一册122反应热的计算及大小比较学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共33页， 欢迎下载使用。
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
知识点一 反应热的计算
1.利用热化学方程式进行有关计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比，根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2.根据燃烧热数据，计算反应放出的热量
计算公式：Q＝燃烧热√ n(可燃物的物质的量)
3.根据反应物和生成物的总能量计算:△O=E生成物-E反应物。
4.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔO＝E1－E2。
5.利用键能计算反应热的方法
A.熟记反应热ΔO的计算公式:ΔO＝E(反应物的总键能之和)－E(生成物的总键能之和)
B.计算关键：利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的种类和数目。
【易错提醒】规避易失分点：计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 ml晶体硅中含2 ml Si—Si键，1 ml SiO2中含4 ml Si—O键，注意特殊物质中键数的判断：
6.根据中和热计算反应热的方法：中和反应放出的热量＝n(O2O)√ |ΔO|
7.利用盖斯定律计算
A.运用盖斯定律的技巧——“三调一加”
一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔO的符号。
三调：调整中间物质的化学计量数。
一加：将调整好的热化学方程式及其ΔO相加。
B.运用盖斯定律的三个注意事项
①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。
②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
③将一个热化学方程式颠倒时，ΔO的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
知识点二 反应热小小的比较
1．小小比较原则
（1）比较ΔO的小小时，必须把反应热的“＋”“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放出或吸收的热量时只比较数值的小小；比较“标准燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的小小。
（2）反应物的化学计量数不同，则ΔO不同。
（3）ΔO是带符号进行比较的，所有吸热反应的ΔO均比放热反应的ΔO小；放热反应的ΔO