四川省达州市达川区铭仁园学校2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

这是一份四川省达州市达川区铭仁园学校2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，2L N2转移电子数约为6，1ml/L的溶液中，4L H2O的质量为18g，0g-150等内容，欢迎下载使用。
第I卷 选择题 (共42分)
相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．双氧水(H2O2)——消毒剂B．纯碱——治疗胃酸过多
C．次氯酸钠——漂白剂D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
2．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（ ）
A．云属于胶体B．NaHSO4属于酸
C．氨水属于电解质D．CO属于酸性氧化物
3．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1~10nm。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nm
B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液
D．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
4．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应方程式为 2CO + 2NO N2 + 2CO2
B．常温常压下，1mlNO的质量是30g
C．同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11
D．标况下，生成11.2L N2转移电子数约为6.02×1023
5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．CaCO3与盐酸溶液反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
C．NaHSO3溶液中加入稀盐酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I— = 2Cl—+ I2
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．c(Cl-)=0.1ml/L的溶液中：Ag+、H+、ClO-、SO42-
B．澄清透明的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
8．已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是（ ）
A．当反应中有2ml e-转移时，被氧化的HCl为4ml B．氧化性：NaClO3>Cl2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
9．下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A．常温下 Fe与水反应生成Fe3O4
B． 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，过程中维生素C做还原剂
C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应
D．将含0.01ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物质的量为0.01 ml
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O的质量为18g
B．等物质的量的O2、CO2含有的O原子数均为2NA
C．1L0.5ml·L-1NaHCO3溶液中含有的H原子数为0.5NA
通常状况下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA
11．下图是侯氏制碱法模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（ ）
58.5gNaCl固体溶于1L水中，可获得浓度为1ml/L的NaCl溶液
气体A是NH3，气体B是CO2
第Ⅲ步操作中析出晶体，是利用了物质溶解度的差异
第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解
12．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．观察K2CO3的焰色 B．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
C．除去Cl2中含有的HClD．制备FeOH3胶体
13．下列除杂试剂或方法不正确的是（ ）
14．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时，获得了硫酸。其反应原理如图所示。说法正确的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C．反应一段时间后，溶液中cH2SO4保持不变
D．反应中每脱除11.2 L SO2，转移1 ml电子
第Ⅱ卷 非选择题 (共58分)
15．（除标注外，每空2分 共12分）根据所学知识，回答下列问题：
(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。
(2)标准状况下，11.2LHCl的物质的量是 ml，将这些气体溶于水中配成500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 ml⋅L-1。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为0.448L，则R的摩尔质量为 。
(4)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中cMg2+=0.4ml⋅L-1，cSO42-=0.7ml·L-1，cNO3-=0.2ml·L-1，则此溶液中cNa+为 ml⋅L-1。
(5)现有以下物质：①液态HCl；②熔融的KNO3；③NaHSO4固体；④NaOH溶液；⑤Cl2；⑥CO2。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
③的水溶液与④反应的离子反应方程式 。
16．（每空2分共14分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
请回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F。
(2)制备氯气的化学方程式为： 。
(3)在装置中：饱和食盐水的作用是 。
(4)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
____KMnO4+_____HCl(浓)=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O
二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成NaClO2，便于运输储存。写出对应的离子方程式 。
(6)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时，ClO3-与ClO-的物质的量之比为 。
17.（每空2分 共14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
此84消毒液的物质的量浓度cNaClO= ml⋅L-1（计算结果保留一位小数）。
某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中C(Na+)= ml⋅L-1
某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL。
①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为 。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。
(4)配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水
18.（每空2分 共18分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
(1)加入过量铁粉发生反应的离子方程式为： 。
(2)请写出加入试剂⑤的化学式 ，⑥的操作方法是 。
(3)取物质③，加入FeCl3溶液，观察到物质③溶解，涉及的离子反应方程式为 。
(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为 。
乙同学取2 .0mL④溶液，先加入几滴 溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为： ，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为 。
(5)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2+)= ml/L。
参考答案
选择题：BACDC DBABD ABCB
非选择题：
[1-4小题每空1分，5小题每空2分 共12分]
（1）1:1 3:2 （2）0.5 1 （3）32g/ml 【没带单位不扣分】 （4）0.8
①②③ ⑥ H+ +OH- =H2O
[每空2分 共14分]
（1）CDABHG
【不写条件扣1分】
除去Cl2中的HCl （或者 除去Cl2中的HCl，降低Cl2的溶解度）
【配平2分，线桥2分】
2ClO2+H2O2+2OH— = 2ClO2—+O2+2H2O
2:5
[每空2分 共14分]
（1）4.0
（2）0.04
（3）149.0g-150.0g CDE 玻璃棒、胶头滴管
【149.0g-150.0g都得分，没带单位扣1分，没保留1位小数不得分】
（4）BCAFED
（5）ACD
[每空2分 共18分]
Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu
H2SO4 过滤
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
KSCN 溶液变红 Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+
0.005

A
B
C
D
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
Cl2
H2O
通过碱石灰
D
CO2
HCl
饱和 NaHCO3溶液
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.20g/cm3
【摩尔质量】74.5g/ml