四川省威远中学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份四川省威远中学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
一、单选题（每题3分共48分，仅有一个正确答案）
1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是（ ）
A．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
3．下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、、NO3- B．透明溶液：K+、Na+、、
C．遇酚酞变红的溶液：K+、、、CO32- D．使石蕊变红的溶液：Na+、、HCO3-、NO3-
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与过量溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．向溶液中通入：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．与稀硫酸反应：
D．Cl2通入石灰乳中：
5．已知有如下反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．Cl2在反应①中作还原剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应：
6．下列说法中，不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B．1ml任何物质都约含6.02×1023个原子
C．摩尔是物质的量的单位
D．1ml水所含的水分子数和1mlAl所含的Al原子数都约为6.02×1023
7．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；②1任何物质都含有约个原子；
③就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是lg；
⑤的摩尔质量等于1分子的质量；⑥1中含有1碳和2氧；
⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1ml。
A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部
8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．观察的焰色B．比较的热稳定性
C．除去Cl2中含有的D．制备胶体
9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A．鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水
B．碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度大于后者
C．将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，同时放出氧气
D．金属钠长期置于空气中，最终将变为碳酸钠粉末
10．下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl
C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
11．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
12．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+
C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
13．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．B．溶液
C．溶液D．
14．探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是
已知：，。
A．①中产生的气体为，是氧化产物 B．由上述现象可知，与水反应有生成
C．②、⑤中与的作用完全相同 D．通过④说明能溶于硫酸
15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2：1
B．反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物
C．反应②条件下，ClO2的氧化性大于
D．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
16．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是
A．反应1的离子方程式为：
B．反应2说明氧化性：
C．反应3中，Fe2+和Cr2O72-参与反应的个数比为6:1
D．上述反应说明还原性：
二、填空题
17．（14分）按要求回答下列问题：
①过氧化钠；②液氯；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥碘酒⑦熔融KHSO4 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨NaHCO3溶液 ⑩盐酸
（1）(填序号)在上述物质中属于氧化物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①为___________。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________。
在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此过程的离子方程式为
18．（12分）Ⅰ.由 Ca2+、Ag+、Na+、Fe3+、NO、SO 、Cl−、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A ，C 。
（2）向B的饱和溶液中继续通入CO2，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ（1）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无
C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和
（2）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
（3）已知氧化性：，写出过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：
19. （13分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
请回答下列问题：
（1）H2和Cl2的反应属于___(填字母），实验现象为
a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应
（2）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式
； 。
（3）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)
（4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。
A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.BaCl2溶液
（5）取40.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2与足量Na2O2完全反应，测得增重的质量为5.6g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
20. “价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题：（13分）
（1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室MnO2制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是___________(填字母)，图中仪器X的名称是___________。
（2）图d烧杯中溶液是为了吸收未反应的，试剂X可以选用的是___________；
A．NaOH浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为：___________。
（3）居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体原因是___________(用离子方程式解释)。
（4） 高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，也可以制备Cl2，溶液的紫红色褪去。试写出离子反应方程式 ，反应中HCl酸性和还原性的比值为 。
威远中学2024级高一上学期12月月考
化学试题参考答案
17.答案：（1）①⑤ （2分） ①④⑦⑧ （2分） ⑤ （2分） ③⑦⑨⑩（2分）
（2）①A （2分） ②H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O（2分）
（3）Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分）
18.Ⅰ.（1）AgNO3 （2分） Fe2(SO4)3（2分）
（2）2Na++CO2+H2O+CO2- 3＝2NaHCO3↓（2分）
Ⅱ（1）A.C （2分）
（2）（2分）
（3） 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2（2分）
19.（1）a.c （2分） 安静的燃烧，发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现 （2分）
△
（2）NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
CO2 （1分）
C.D （2分）
（5）16% （2分）
20（1）4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） b （1分） 分液漏斗 （1分）
A （1分） Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O （2分）
（3）2H+ + Cl- + ClO- = Cl2↑ + H2O （2分）
（4）2MnO- 4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl₂↑+8H₂O （2分） 3：5（2分）
大题中选择题未选全扣1分，有错不得分。
方程式未写条件及气体符号沉淀符号扣1分，未配平不得分。
选项
碱
混合物
碱性氧化物
电解质
A
纯碱
Fe(OH)3胶体
Fe2O3
KMnO4
B
KOH
碱石灰
Mn2O7
水
C
NH3·H2O
漂白粉
CuO
硝酸
D
Ba(OH)2
CuSO4·5H2O
生石灰
盐酸
A
B
C
D
选项
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
A
溶液
CuSO4
加入过量铁粉，充分反应，再过滤
B
Cl2
HCl
通过饱和的NaHCO3溶液
C
HCl
通入饱和NaOH溶液中
D
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
C
Ｂ
D
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
C
D
A