四川省达州市达川区铭仁园学校高2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份四川省达州市达川区铭仁园学校高2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共 10页； 答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N-14 O 16 S 32 Fe 56
第I卷(选择题，共 44 分)
一、选择题（本题包括 22小题， 每小题 2分，共 44分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列过程不属于氮的固定的是( )
A．雷电时生成氮的氧化物 B．工业上用氢气与氮气合成氨
C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐
2．下列化学用语正确的是( )
A．乙烯的最简式： B．可以表示四氯化碳分子的空间填充模型
C．乙烷的结构式是： D．的结构示意图：
3．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )
A．浓氨水具有挥发性，用浓氨水检验氯化氢管道是否泄漏
B．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D．N2不溶于水，可用作保护气
4．下列下列说法正确的是( )
A．O2和O3是同位素 B．CH3CH3和CH2=CH2是同系物
C.Br和Br是同素异形体 D．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3是同分异构体
5．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．燃烧反应
C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D．金属与酸与水的反应
6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A．天然气、石油为可再生能源
B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是( )
A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料
B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅
8．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
B．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
D．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
9．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是( )
①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度
A．①②B．②③C．①③D．①④
10．常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．该电池属于二次电池 B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C．电池工作时，Cl-移向石墨棒 D．电池工作时，电能转为化学能
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．20g中含有的电子数目为9NA
B．标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA
C．1ml甲烷与1ml氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA
D．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
12．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是( )
A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3并验满D．装置丁吸收多余NH3
13．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是( )
A.等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同
B.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示
C．N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) 为放热反应
D．N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
14．下列实验方案能达到实验目的的是下列由实验得出的结论正确的是( )
A．图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯
B．图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃)
C．图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
D．图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
15．工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lml和3ml，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是( )
A．达到平衡时，的转化率为75%
B．3min时，和的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10min时，的正逆反应速率相等，反应停止
D．反应开始到10min，用表示的反应速率为
16．在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5ml/L，B为3ml/L，C的反应速率为0.5 ml/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5ml/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )
A．2min末时A和B的浓度之比为5：3 B．x=1
C．2min末时B的浓度为1.5ml/L D．2min末时A的消耗浓度为0.5ml/L
17．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是( )
A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C．a在O2中燃烧可以生成d
D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
18．下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．溶液与足量溶液混合：
19．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是( )
A．将该装置放在黑暗处，与也能反应 B．和完全反应后液面上升，液体充满试管
C．该实验仅得到四种产物 D．反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生
20．新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是
A．有机电解液可以用水性电解液代替
B．金属锂为负极，发生还原反应
C．当外电路转移1ml电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2LO2
D．放电时电池的总反应为
21．下列实验室制取乙烯并验证其化学性质的装置正确的是
A．制备乙烯B．除去杂质
C．验证加成反应D．收集乙烯
22．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在内，实验②的平均速率V(Y)＝
第Ⅱ卷(非选择题，共 56 分)
二、填空题（本题包括 4小题，共 56 分）
23．（14分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：
①在Cu-Zn原电池中， Cu片上发生的电极反应式为 。
②外电路中电子流向 极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向 极。
(2)某原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是___________。
A．B．
C．D．
(3)某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是 。
a．锂片作负极 b．O2发生氧化反应 c．正极的反应式为 O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①放电时正极附近溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”或“不变”)。
②放电时每转移 ml电子，正极有1mlK2FeO4被还原。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
a电极的电极方程式为 。
24．（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，A可发生如下所示的一系列化学反应：
E←AB→C(C2H5Cl)。
根据图回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是 。
(2)E是一种高分子化合物，A生成E的化学反应方程式是 。
(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有 种，若F的碳骨架为直链，则其与氯气光照后得到的一氯代物有 种。
(4)如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中，互为同分异构的是 ，互为同系物的是 。
(5)用系统命名法命名下面的烃A： ；
25.（14分）Ⅰ. 二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。
（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
Ⅱ. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。请回答下列问题：
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图所示。
①CH4的电子式为 。
②1min末， (填“>”、“<”或“=”)。
③0~2min内的平均反应速率 ，平衡时的转化率为 。[转化率]
(3)若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有 (任写一条)。
(4)下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填代号)。
① ②恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化
③恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 ④、的浓度保持不变
⑤、的物质的量之比为1：3 ⑥断开键的同时断开键
26．（14分）Ⅰ．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_____。
A．酸雨B．沙尘暴C．光化学烟雾D．白色污染
(2)以下是氮循环的一部分：
① 图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式 。
② 反应⑥的化学反应方程式是 。
③ 催化剂存在下，也可用来消除的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式为 。
④ Cu与稀HNO3反应的离子方程式 。
Ⅱ．二氧化硫性质探究
(3)实验小组甲同学向：5 mL 1 ml⋅L溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是 。
(4)实验小组乙同学将通入少量溴水，溴水褪色，请写出此反应的离子方程式： 。
参考答案
选择题：
1-5 C C A D C 6-10 B B B D B 11-15 D D C B A 16-20 C C D D D
21-22 C D
填空题：
23.(1)①2H++2e-=H2 ②正 负 (2)AC (3)ac
（4）增强 3 (5)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
24.(1)取代 (2)nCH2=CH2催化剂[CH2-CH2] n (3)3 3 (4)B与E A与F、B与D、E与G
(5)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷
25.(1)放热 (2) > 0.9 75% (3)增大压强 (4)②④⑥
26.(1)AC
(2)①2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③8NH3+6NO2=7N2+12H2O
④3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3).取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀，则证明有SO42-。
4.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-