福建省永春二中晋江平山中学等五校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷

这是一份福建省永春二中晋江平山中学等五校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cu：64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是（ ）
A.柠檬酸钠B.氯化钠C.葡萄糖D.水
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
3.下列物质分类正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4.我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子（化学式：，直径为）恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是（ ）
A.在水中所形成的分散系属于悬浊液
B.“钴酞菁”分子的直径小于钠离子
C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
5.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）
A.与核外电子数不同B.与互为同位素
C.与是同一种核素D.与质子数和中子数都为62
6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7.下列溶液中浓度最大的是（ ）
A.的溶液
B.的溶液
C.的溶液
D.的溶液
8.下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A.
B.（醋酸）
C.
D.
9.下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10.下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ）。
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，中所含的原子总数为
B.常温常压下，中含有的原子数为
C.溶液中，所含氯离子的数目为
D.标准状况下，中，所含的氢原子总数为
12.在离子中原子的质量数为，中子数为，则含有的核外电子数为（ ）
A.B.
C.D.
13.两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数B.质子数C.质量D.密度
14.某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为（ ）
A.B.C.D.
15.某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.白色粉末一定不含有、、
B.白色粉末可能含有、、
C.白色粉末一定含有、可能含有
D.白色粉末一定含有、、
二、填空题（本题有4小题，共55分）
16.（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，其提取的主要工艺如图：
已知：
①青蒿素熔点为156∼157℃。提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低。
②常见有机溶剂的沸点：
（1）溶剂X应选择上面表格中的________（填名称）。
（2）若要在实验室模拟上述工艺，操作I后使有机溶剂与残渣进行分离，操作I选择的实验装置为________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，操作II选择的实验装置为________（填“甲”“乙”丙”或“丁”）；
（3）写出甲装置中仪器的名称：A：________；B：________；用甲装置进行实验时，冷凝水由________口流入（填“a”或“b”）；
装置乙中的玻璃仪器有烧杯和________。
（4）操作III的主要过程是加95%的乙醇，蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的溶液中，搅拌，发现溶液红色变浅。可以得到的实验结论是________。
17.（14分）计算后填空：
（1）中，含有的H原子约为________个，的质量为________g。
（2）标准状况下，的物质的量为________，其质子总数为________个。
（3）中含有的原子个数与________中含有的原子个数相同。
（4）溶液中含的质量为，将该溶液稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________。
（5）由、两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为，则、的物质的量之比为________。
18.（13分）现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。
（1）操作②所得沉淀的成分是________（填化学式），判断已经除尽的实验操作及现象是________。
（2）步骤③的化学方程式为________。
（3）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理________（填“合理”或“不合理”），理由是________。
19.（14分）
俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I.实验室需配制的溶液.根据溶液配制情况，回答下面问题：
（1）用胆矾（）配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为________g。[已知摩尔质量为]
（2）配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入________中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。
（3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是________（填序号）。
a.配制前容量瓶底部有少量水b.胆矾长期放置失去部分结晶水
c.定容时仰视刻度线d.装瓶时有少量溶液溅出
（4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。
II.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理：
实验步骤：
（5）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________。
（6）固体质量为，则________。
（7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2024年秋季期中联考高一年化学科答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1-5CBDCB 6-10BBCCC 11-15ABACD
二、填空题（本题有4小题，共55分）
16.（14分）
（1）乙醚（2分） （2）丙（2分），甲（2分）
（3）蒸馏烧瓶，冷凝管，a，分液漏斗（每空各1分）
（4）冷却结晶（2分）
（5）青蒿素的溶液显酸性（或青蒿素能与氢氧化钠反应）（2分）
17.（14分，每空各2分）
（1）（或，16 （2）0.5 （或）
（3）9 （4）0.3 （5）
18.（13分）
（1） （各1分，共2分）
静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明：已除尽（2分）
（2）（2分）
（3）除去、（或使溶液中的、完全沉淀）（2分）
（4）（2分） 不合理（1分） 引入新杂质（2分）
19.（14分）
（1）25（2分）
（2）容量瓶 胶头滴管（各1分，共2分）
（3）C （2分）
（4）10（2分）
（5）溶液（2分）
（6）（2分）
（7）偏低（2分）选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
乙醇
D
A.分离粗盐中不溶物
B.由海水制取蒸馏水
C.乙醇萃取碘水中的碘
D.稀释浓硫酸
选项
检验方法
结论
A
向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有
B
用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
未知溶液一定是含有，一定不含
C
向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
不能确定未知溶液中一定含有
D
向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
未知溶液中一定含有
物质
丙醇
四氯化碳
乙醚
煤油
沸点/℃
97.4
76.8
34.5
180~310