福建省泉州四校（晋江二中、鹏峰中学、广海中学、泉港五中）2022-2023学年高三上学期10月期中联考试题 化学 Word版含答案

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化学试卷
满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.3K 39 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝
B．5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
C．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
D．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
2、止吐药米格列奈中间体N的合成反应如图(已知：Ph为苯基)。下列相关叙述错误的是
A．中间体N的分子式为C22H16O8N2B．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH
C．M合成N的反应为取代反应 D．M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5mlPCl5中共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中氧原子数为NA
C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2NA
D．0.1mlFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA
4、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳
为原料制备异丁酸甲酯
B．反应过程中涉及加成反应
C．化合物6和化合物9互为同分异构体
D．上述反应过程中HC(CO)3未改变
反应的∆H，降低了反应的活化能
5、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，
下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mlN2，转移0.5 ml电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx
三种成分的净化
6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是
A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na＋H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑
B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：
S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：
Ba2＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＝BaSO4↓＋H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2 AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋ COeq \\al(2－,3)
7、下列实验能达到实验目的且操作正确的是
8、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]＋[BD4]－有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C>D
C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应
D．化合物中各原子均满足8
9．据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是
A．Y为阴离子选择性交换膜
B．左室溶液碱性增强
C．负极反应是CH3COO- +2H2O-8e-=2CO2 ↑+7H+
D．转移2 ml电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5 g
468 101214
δ
1.0
0.6
0.2
M
(6.9, 0.5)
(14.1, 0.5)
·
·
pH
10．向100mL 5.0ml·L−1的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数（δ）如图所示。下列说法正确的是
A．曲线M表示pH与HS−的变化关系
B．S2−＋H+HS−的平衡常数数量级为1014
C．HS−的电离程度大于水解程度
D．配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11、（14分）铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下：
已知：①25℃，Ksp(CaCO3)= 8.7×10-9 Ksp(CaSO4)= 2.5×10-5；
②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。
回答下列问题：
（1）“熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3)，该反应的化学方程式为______________________________________。
（2）浸渣的主要成分为CaSO4、___________。
（3）加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：______、
___________、_____________。
（4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为，__________________________________________________，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是_________________________________________________________________________。
（5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据，选择的实验条件为pH=____________，水浴加热温度T=___________℃。
（6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)=CaCO3(s) +Na2SO4(aq)。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：_________________________
12、（13分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。
已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________________。
（2）装置B的名称是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气
B．装置B可以填充P2O5
C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中
D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S
（4）制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是______________________________________。
（5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________，___________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定产品中KSCN的含量
称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 ml·L－1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－＋Ag＋＝AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是________________________________________________________________________。
②产品中KSCN的质量分数为___________。
13、（13分）甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-885 kJ/ml
2C2H2(g)+5O2(8)=4CO2(g)+2H2O(l) △H2= -2600 kJ/ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 =-572 kJ/ml
则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H=_______kJ/ml
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。
①若用分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)，其理由是___________________________________________________________________________。
②在恒容密闭容器中充入a ml甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[ɑ(CH4)]与温度(t0°C)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是_________________________________________________。
(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/°C)的关系如图所示。
①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0. 12 ml CH4只发生反应2CH4(g) ⇌C2H4(g) + 2H2 (g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
②在图中，T°C时，化学反应2CH4(g) ⇌C2H2(g)+ 3H2(g)的压强平衡常数Kp=_______Pa2。
(4)CH4在催化剂作用下吸收二氧化碳反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H= +120 kJ·ml-1，按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900°C的原因是___________________________________________________________________________________。
14、（10分）我国科学家发现AgCrS2 (AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
（1）一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。基态铬原子有_____个未成对电子。
（2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeOeq \\al(2－,3)的空间构型为___________，
TeOeq \\al(2－,4)中碲的杂化类型是___________。
②C2H5OH的熔沸点大于C2H5SH，其主要原因可能是_______________________________。
（3）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。
②1个钙原子与_________个氧原子等距离且最近。
15、（10分）化合物I是一种非常有效的肾上腺素β-2受体激动剂，临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______（填序号）。
A．A→B的反应类型为加成反应
B．B→C的反应条件可为：Cu，O2，Δ
C．C能与B发生反应，该反应的原子利用率达100%
D．1mlD最多可与2mlNaOH溶液发生反应
（2）G的含氧官能团名称为___________________________。
（3）E→G的反应方程式为为________________________________________________________。
（4）已知：G+X→H+HBr，X的结构简式为_______________。
（5）H→I的反应类型为___________________。
（6）J（分子式为C8H8O2）为F的同系物，同时满足下列条件的J的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应；②在NaOH溶液中能反应生成两种有机物。
写出其中核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的异构体的结构简式
_______________________________。
A
B
C
D
检验淀粉水解生成了葡萄糖
用乙醇萃取碘水中的I2
测溶液pH
检查气密性