福建省泉州晋江二中等五校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）

这是一份福建省泉州晋江二中等五校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了4g的X中含配位键的数目为0，1%等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子量：Li-7 B-11 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、单选题（每题只有一个正确选项。共14题，每题3分，共42分。）
1、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体
B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素
C．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
D．福建舰的舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
2、物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
3、抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是（ ）
A．能发生水解反应
B．含有2个手性碳原子
C．能使Br2的CCl4溶液褪色
D．碳原子杂化方式有sp2和sp3
4、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是( )
A.该反应为取代反应 B．a、b均可与NaOH溶液反应
C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增加KI在苯中的溶解度
5、化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
Y分子存在对映异构体
B．类似上述反应，可发生
C．Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D．依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团
6、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．可以发生水解反应
B．所有碳原子处于同一平面
C．含有2种含氧官能团
D．能与溴水发生加成反应
7、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
X不能与FeCl3溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1mlZ最多能与3mlH2发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别
8、某医疗上常用抑酸剂(W[Q(ZX)2YZ3])的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是( )
A．1ml该抑酸剂最多可消耗4mlH+
B．电负性：Z＞X＞Y
C．基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2
D．简单氧化物中离子键成分的百分数：W＜Q
9、化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A．氢化物沸点：M>Y>E
B．元素电负性：E>Y>Z
C．第一电离能：X>E>Y
D．YZ3和YE3-的空间结构均为三角锥形
10、一种以乙二胺（）为核的树状大分子（PAMAM）的合成路线如下。下列说法错误的是( )
（非键线式）
（含64个氨基）
A．乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰 B．第一步反应（a）是加成反应
C．PAMAM能发生水解反应 D．PAMAM中含有32个
11、热致变色材料X（相对分子质量为248）、Y均为Cu(Ⅱ)配合物，可发生如下图所示的构型互转,当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是( )
A．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2
B．12.4g的X中含配位键的数目为0.2NA
C．Y中氮原子只含一种杂化方式
D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
12、某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY4+具有正四面体空间结构，Z2Q74-结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．键角：XY3>XY4+
B．简单氢化物沸点：X>Q>Z
C．第一电离能：X>Q>Mn
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X
13、晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是( )
A.图1晶体密度为72.5NA×a3×10-30g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-x D．Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
14、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A.晶体最简化学式为KCaB6C6
B．晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为2.17×1032a3⋅NAg⋅cm-3
二、填空题(共5道大题，共58分。)
15、（7分）硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)SiNH24分子的空间结构(以Si为中心)名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。SiNH24受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是 。（可从键能或熵变等角度解释）
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③>①>②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．得电子能力：①>②
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是 ，该化合物的化学式为 。
16、（13分）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。
②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其因 。③SiCl4的空间结构为 ，其中Si的轨道杂化类型为 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有 个Mg。该物质化学式为 ，B-B最近距离为 。
（14分）有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）C→D反应的化学方程式为 。
（3）E→F中被还原的官能团是______，F→G的过程中发生取代反应的官能团是___________。
（4）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种，写出其中满足核磁共振氢谱有2组峰的所有的结构简式为 _。
a．分子中含有苯环 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应
（5）已知B→C、C→D、D→E的产率分别约为85%、84%和80%，则B→E的总产率为___________(计算结果保留一位小数)。
（6）化合物E的酸性强于苯甲酸的原因是 。
（可从元素电负性等角度解释）
18、（12分）Vitamin B1的一种全合成路线如下：
回答下列问题：
A中含氧官能团的名称是 ；
C→D的反应类型是 ；
(3)已知D→E的反应方程式为：D+M+N→E+HCl(已配平)，则试剂N的化学式为 ；
(4)试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，请写出试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式为： ；
(5)C分子中含有嘧啶环()，具有与苯类似结构，嘧啶环中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。
A．轨道B．轨道C．杂化轨道D．杂化轨道
(6)满足下列条件与化合物C互为同分异构体的结构有 种。
①分子中含有嘧啶环()且环中氮原子上无取代基；
②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基
(7)某课题组参照上述Vitamin B1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q：
请写出化合物P与Q的结构简式：P ；Q 。
19、（12分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：
△
已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ；(2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是 、 ；
(3)物质G所含官能团的名称为 、 ；
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为 ；
(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是 (写标号)：
① ② ③
(6) (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除H2C=C=CH-CHO外，还有 种；
(7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线。(无机试剂任选)。
高二年化学学科期末联考试卷答案
1-5 DCBCC 6-10 BDABD 11-14 BCCC
15、（7分）(1) 四面体（1分） sp3 （1分） Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强SiNH24中Si-N键能相对较小，同时产物中气态分子数显著增多(熵增) （1分） (2)AB （2分） (3) 共价晶体（1分） SiP2（1分）
16、（13分）(1) 3d64s2 （1分） O＞Si＞Fe＞Mg （1分） +2（1分）
(2) 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（2分） SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，随着相对分子质量增大，对应分子间作用力依次增大，熔点越高；（2分）
正四面体（2分） sp3（1分） (3) 1 （1分） MgB2 （1分） 33a（1分）
17、（14分）（1）1,2,4-三氯苯 （1分）
（2） （2分）（3）①. 羧基（1分）②. 羟基（1分）
（4） ①. 6（2分） ②. （2分）、 （2分）
（5）57.1% （1分） （6）F的电负性强，导致化合物E的羧基中O—H极性增强，更易电离出H+（2分）
18、（12分）（1）酰胺基（1分）（2）加成反应或还原反应（1分）（3）CS2（1分）
（2分）
C （1分） (6) 11 （2分）（各2分）
19、(12分) (1) （1分） (2) 消去反应 （1分） 加成反应 （1分）
(3) 碳碳双键 （1分） 醚键（1分）(4) （2分）(5) ③>①>② （1分） (6) 4 （2分）
(7) ⇌Δ浓H2SO4 →FeBr3Br2 →ΔH2O/H+ （2分） 选项
实例
解释
A
用He替代H2填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
BF3与NH3形成配合物H3N→BF3
BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键
物质
NaCl
SiCl4
GeCl4
SnCl4
熔点/℃
800.7
-68.8
-51.5
-34.1