浙江省湖州、衢州、丽水三地市2024-2025学年高三上学期11月教学质量检测化学试题

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这是一份浙江省湖州、衢州、丽水三地市2024-2025学年高三上学期11月教学质量检测化学试题，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列可以完成相应实验的是，下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于强电解质的是（）
A.B.C.D.
2．下列说法正确的是（）
A.不会分解，可用漂白液代替氯水作漂白剂
B.红热的能与水蒸气反应，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理
C.具有氧化性，故食品中添加适量的可以起到抗氧化作用
D.常温下可以用铝制容器来盛装稀硝酸
3．下列化学用语表示正确的是（）
A.的名称：乙基丁烷
B.中子数为10的氧原子：
C.键形成的轨道重叠示意图：
D.的形成过程：
4．在溶液中能大量共存的离子组是（）
A.B.
C.D.
5．制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质，反应方程式为：。下列分析不正确的是（表示阿伏伽德罗常数的值）（）
A.是氧化剂
B.还原性：
C.若发生反应，被氧化的分子数为
D.既是氧化产物，也是还原产物
6．下列可以完成相应实验的是（）
A.AB.BC.CD.D
7．根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
8．和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）
A.原子半径：
B.同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种
C.Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成
D.均为非极性分子
9．下列离子方程式不正确的是（）
A.将通入饱和溶液中：
B.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
C.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
D.通入水中：
10．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是（）
图1 质谱图图2 核磁共振氢谱
A.能与在铜催化时反应生成酮类化合物B.能与溶液反应生成
C.能发生水解反应D.能生成高分子化合物
11．利用和可制得甲烷，实现资源综合利用。
已知：I．
Ⅱ．
在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，转化率和选择性随温度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.反应I的
B.时，其他条件不变，增大压强，的转化率增大
C.在间，其他条件不变，升高温度，的产率增大
D.时的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态
12．高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是（）
A.生成X的反应为加成反应B.试剂a可选择溶液
C.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为D.物质Y为
13．已知水中溶解氧随含盐量的增加而递减。下图为某实验小组探究铁片（含杂质）吸氧腐蚀的示意图：
下列说法正确的是（）
A.闭合时，电极A为正极，发生还原反应
B.闭合时，电极C的电极反应式为：
C.断开时，铁片D比闭合时的腐蚀更严重
D.为增强铁锅的防护，应在洗净擦干的锅里加适量食盐水
14．的结构如图所示，下列关于的推测不合理的是（）
A.P原子与O原子的杂化类型不同
B.与水反应生成
C.的反应放热
D.等物质的量的与反应生成
15．常温下，在悬浊液中投入少量（白色）后，固体逐渐变黑。
已知：，
。下列说法正确的是（）
A.溶液中存在：
B.悬浊液中存在：
C.固体变黑的主要原因：
D.充分反应后，不能完全转化为
16．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答：
（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式_______。
②下列说法不正确的是_______。
A.稳定性：
B.最简单的氮烯的分子式为，存在顺反异构
C.键角
D.原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷>烷烃
③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为_______。
（2）一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出的能力：乙烯_______乙炔（填“＞”“”、“”、“