浙江省衢州、丽水、湖州三地市 2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份浙江省衢州、丽水、湖州三地市 2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，砒霜，下列说法不正确的是，下列方程式与所给事实不相符的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。杭州小姜小范小张提供
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是（ ）
A．水银B．生石灰C．硝酸D．二氧化硅
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂
B．FeCl3溶液显酸性，可用作印刷电路板的腐蚀液
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．水分子的VSEPR模型：
D．氮的基态原子轨道表示式：
4．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（ ）
A．工业上利用水和NO2反应制备硝酸
B．工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅
C．用铁与浓硫酸常温下反应制备SO2
D．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物
5．砒霜（As2O3）有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2SB．纯净的砒霜也能使银针表面变黑
C．反应中Ag是还原剂D．每生成1mlX，反应转移电子数为2NA
6．下列说法不正确的是（ ）
A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．图②：可用于分离植物油和水的混合液
C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验
D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
7．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：
B．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：
C．乙炔制丙烯腈：
D．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
8．下列说法正确的是（ ）
A．油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应
B．苯中含少量苯酚，可加入浓溴水，充分反应后过滤除去
C．氨基酸既能与HCl反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水
D．乙醛和氢气混合气体通过热的镍催化剂，乙醛发生还原反应
9．某有机物在抗真菌和抑制组胺活性物质释放等方面有广泛应用，其结构如图。下列说法不正确的是（ ）
第9题图
A．该物质能与FeCl3发生显色反应
B．该分子中共平面的碳原子最多有15个
C．该物质与H2完全加成后的产物中含5个手性碳原子
D．1 ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 ml Br2
10．W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层的3倍，X的s能级与p能级电子数相等，Z的单质可做半导体材料，M原子核外有9种不同空间运动状态的电子且只有一个不成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、M简单离子的半径：
B．第一电离能：
C．ZW2的熔点比ZM4的熔点低
D．工业上用电解熔融氯化物的方法制取X、Y单质
11．一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
第11题图
A．工作时，电能转化为化学能
B．工作时，工作电极电势低，发生还原反应
C．工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极
D．工作时，对电极区的电极反应为
12．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为。下列说法不正确的是（ ）
A．稳定性：P2H4大于N2H4
B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D．PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
13．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：，，。下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代
B．的平衡常数K约为9.57×103
C．转化反应中若，此时溶液中
D．当通入CO2至溶液pH＝10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH
14．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多
B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1
C．升温可以提高产物中取代物2所占的比例
D．稳定性：
15．用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质）制备LiFePO4的工艺流程如图所示：
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以形式存在，，。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+
B．相同温度下溶解度：
C．煅烧的主要反应为
D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性
16．对NaHCO3溶液进行一系列实验，结论或解释与实验方案、现象不相符的是（ ）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）杭州小姜小范小张提供
17．（10分）锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。请回答：
（1）Zn位于元素周期表的______区。
（2）第二电离能：Cu______Zn（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是______。
（3）含有多个配位原子的配体与同一个中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Zn2+配合物的结构如图1所示（-OTs为含氧、硫的有机基团）：
图1
①1 ml该配合物通过螯合作用形成的配位键有______ml，该螯合物中N原子的杂化类型为______。
②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是______（填元素符号）。
（4）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌的平行六面体晶胞如图2所示，晶体中锌离子的配位数为______。
图2
18．（10分）硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：
已知：硫酸结构简式为
请回答：
（1）步骤①的化学方程式______。
（2）下列有关说法不正确的是______。
A．硫酸氢乙酯具有酸性
B．相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸
C．NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用
D．若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa
（3）硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因______。
（4）设计实验验证固体NaNO2有还原性（可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液）______；写出实验过程中涉及的离子反应方程式______。
19．（10分）合成氨是人工固氮最重要的途径。
合成氨反应为： 。
请回答：
（1）该反应能自发进行的条件是______。
（2）现代常用工艺条件以Fe作催化剂，一定压强下，控制温度500℃，反应历程为（*表示吸附态）
化学吸附：（速率慢）；（速率快）
表面反应：；；（速率快）
脱附：（速率快）
关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。
A．控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率
B．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
C．不断将液氨移去，利于反应正向进行同时提高正反应速率
D．实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率同时有利于提高整体反应速率
（3）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示。若一定压强下，以相同的投料，500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2。请在图2中画出相同压强下350℃用Cr-LiH作催化剂氨气的产率随时间变化的曲线。
图1图2
（4）压强为20MPa下，以、（x代表物质的量分数）进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如下图3中曲线b所示。
图3
①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线______（填“a”或“c”）。判断的依据是______。
②若保持压强不变，当平衡时，则该温度0下，反应平衡常数______（化为最简式）。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
20．（10分）废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2。某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸镍晶体。
查阅资料：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
（1）“滤渣2”的成分是______（用化学式表示）。溶液中加入H2O2的目的是______（用离子方程式表示）。
（2）“调pH”可选用的物质______（填序号）。
A．Na2CO3B．NiCO3C．H2SO4D．NiSO4
“调pH”的范围为______。
（3）下列有关说法不正确的是______。
A．酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应
B．操作A中的有机溶剂可选用乙醇
C．调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌
D．操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、煅烧”等操作
（4）测定产品的纯度。
计算产品的纯度为______。
21．（12分）某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。
已知：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为硝基、______。
（2）写出B→C的化学方程式______。
（3）下列说法正确的是______。
A．A→B的反应类型为取代反应
B．1 ml E与足量H2反应，最多可消耗2 ml H2
C．1 ml F与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 ml NaOH
D．尼卡地平的分子式为C26H27N3O6
（4）化合物G的结构简式为______。
（5）设计以CH3OH、CH3CHO为原料合成E（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______。
①分子中含（结构与苯相似），无其他环；
②能发生银镜反应；
③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。
衢州、丽水、湖州三地市 2023-2024学年高三上学期11月教学质量检测
化学答案
一、选择题
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）杭州小姜小范小张提供
（1）ds（1分）
（2）＞（1分） Cu和Zn失去一个电子后价层电子排布分别为3d10、3d104s1，前者属于全充满状态，再失去一个电子更难。（描述出价层电子排布1分，共2分）
（3）①4（1分） sp2 sp3（2分） ②H（1分）
（4）4（2分）
18．（10分）（1）（2分，缺“H2O”其他正确给1分）
（2）BC（2分）
（3）硫酸氢乙酯可形成分子间氢键（2分）
（4）取NaNO2固体于试管中，加适量水溶解，逐滴加入少量酸性KMnO4溶液，溶液不出现紫红色，则NaNO2有还原性。（2分，其他答案合理也给分）
（2分，配平错误得1分）
19．（10分）（1）低温（1分） （2）BD（2分）
（3）（2分）
图2
（4）①a（1分） 相同温度下，恒压充入稀有气体反应物分压减小（1分）， 平衡逆向移动（1分）。（共2分，其他答案合理也给分） ②（2分）
20．（10分）（1）、（2分）
（2分，未配平得1分）
（2）B（1分） 5.6≤pH＜7.2（1分，5.6～7.2等不同书写形式均给分）
（3）BCD（2分，选对2个给1分）
（4）90.0%（2分，有效数字不作要求）
21．（12分）（酮）羰基、酯基（1分，漏写不给分）
（2）（2分，缺“H2O”其他正确得1分）
（3）AC（2分） （4）（1分）
（5）（3分；第1、2步1分，第3步1分，第4步1分）
（6）（3分；写出2个1分，3个2分，4个3分）
实验方案
现象
结论或解释
A
往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中
Na2SiO3溶液中有沉淀
非金属性强弱顺序为：氯＞碳＞硅
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气泡冒出
电离产生的与Fe2+结合促进平衡正移，使增大，产生CO2气体
C
将溶液加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将溶液加热
溶液pH先减小后增大
加热促进和H2O的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀的pH
7.2
4.0
2.2
7.5
沉淀完全的pH
9.0
5.6
3.2
9.0
操作步骤
涉及反应
①准确称取制备的硫酸镍样品5.620 g，加入含0.0200 ml EDTA的二钠盐溶液（用H2Y2-表示），充分反应后定容成100 mL。
②取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消耗20.00 mL Zn2+标准液。
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
C
A
B
D
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
D
A
C
C
D
A