备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练2（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练2（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了1NA，设NA为阿伏加德罗常数的值，6 g S时,转移0，已知水煤气反应等内容，欢迎下载使用。
学生用书P201
(选择题每小题3分)
题组一 阿伏加德罗常数的正误判断
1.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L HF气体中分子数目为NA
B.10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA
C.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目等于2NA
g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
答案:B
解析:在标准状况下HF为液体,故无法计算22.4 L HF气体中分子数目,A错误;14N16O2分子的质量数为46,质子数为23,而16O2分子的质量数为32,质子数为16,即质量数是质子数的2倍,故10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为10 gMg·ml-1×12M×NA ml-1=5NA,B正确;在Na2CO3溶液中有元素守恒:N(Na+)=2[N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)],故含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA,C错误;由于盐类水解是一个可逆反应,且Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3形成的,故16.25 g FeCl3即16.25 g162.5 g·ml-1=0.1 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,D错误。
2.(2024·七省适应性测试江西化学,4改编)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1 ml C中共价键的数目为4NA
B.6 g 2248TiC中含有的中子数为3NA
C.1 ml Al2O3与足量稀硫酸反应后溶液中Al3+的数目为2NA
D.消耗1 ml TiO2时,该反应中转移的电子数为4NA
答案:D
解析:由于碳单质的结构不确定,因此无法确定共价键的数目,A错误;6 g 2248TiC的物质的量为6 g60 g·ml-1=0.1 ml,2248TiC中含有的中子数为48-22+6=32,故6 g 2248TiC中含有的中子数为3.2NA,B错误;Al2O3与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O,由于Al3+会发生水解,则溶液中Al3+的数目小于2NA,C错误;由4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC可知,消耗3 ml TiO2,转移的电子数为12NA,则消耗1 ml TiO2时该反应中转移的电子数为4NA,D正确。
3.(2024·湖南益阳4月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.24 g T218O的中子数为14NA
B.标准状况下,22.4 L HF所含的原子数为2NA
C.2 g H2与足量的碘蒸气充分反应,生成HI的数目为2NA
D.56 g Fe与足量的水蒸气完全反应,转移的电子数为8NA
答案:A
解析:24 g T218O的中子数为24 g24 g·ml-1×14×NA ml-1=14NA,A正确;标准状况下,HF为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;I2与H2的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,则生成HI的分子数小于2NA,C错误;56 g Fe与足量的水蒸气完全反应生成Fe3O4和氢气,转移的电子数为56 g56 g·ml-1×83×NA ml-1=83NA,D错误。
4.(2024·山东泰安一模)Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子构成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.Na4S2O3与足量稀硫酸反应时,每产生9.6 g S时,转移0.6NA个电子
B.1 ml Na4S2O3固体中共含有6NA个离子
C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性
D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生,被氧化与被还原的原子数相等
答案:A
解析:根据混盐定义判断,Na4S2O3由Na+、SO32-、S2-构成,2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O反应中,2个S化合价由-2升高为0,1个S化合价由+4降低为0,生成3 ml S转移4 ml电子,每产生9.6 g S时转移电子数=9.6 g32 g·ml-1×43×NA ml-1=0.4NA,故A错误。Na4S2O3由Na+、SO32-、S2-构成,1 ml Na4S2O3固体中共含有6NA个离子,故B正确。Na4S2O3中SO32-、S2-水解使溶液呈碱性;CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成,ClO-水解使溶液显碱性,故C正确。向CaOCl2中加入足量稀硫酸,Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气,反应的化学方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,被氧化与被还原的原子数相等,故D正确。
5.(2024·广东东莞中学、广州二中等六校联考)我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成,其路线如下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.11.2 L CO2含有的π键数目为NA
B.16 g CH3OH含有的极性键数目为2.5NA
C.由CH3OH生成1 ml HCHO转移电子数为NA
D.1 ml DHA中采取sp3杂化的原子数为2NA
答案:B
解析:11.2 L CO2所处的温度和压强条件未知,所以其中所含的π键数目无法计算,A错误;1个CH3OH分子含有5个极性键,则16 g CH3OH含有的极性键的物质的量为16 g32 g·ml-1×5=2.5 ml,即其数目为2.5NA,B正确;CH3OH被氧化为HCHO时碳元素的化合价升高2价,则生成1 ml HCHO转移电子数为2NA,C错误;1个DHA分子中采取sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子,共4个原子,则1 ml DHA中采用sp3杂化的原子数为4NA,D错误。
6.(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于0.1NA
B.90 g葡萄糖分子中,手性碳原子个数为2.5NA
C.氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时理论上迁移的Na+数为0.1NA
D.标准状况下5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA
答案:CD
解析:电解精炼铜时,阴极反应为Cu2++2e-Cu,若阴极析出3.2 g Cu即0.05 ml Cu,则转移电子数等于0.1NA,A项错误;90 g葡萄糖为0.5 ml,每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子,则手性碳原子个数为2NA,B项错误;氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两极共收集到标准状况下2.24 L气体时,即阴、阳极各收集0.05 ml气体,转移电子物质的量为0.1 ml,理论上迁移的Na+数为0.1NA,C项正确;标准状况下5.6 L C4H10即为0.25 ml C4H10,每个C4H10含有10个s-sp3 σ键(即C—H键),则s-sp3 σ键数为2.5NA,D项正确。
题组二 溶液配制及物质的量的计算
7.(2024·山东潍坊二模)某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响,将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4 ml·L-1、13.3 ml·L-1、13.4 ml·L-1、13.7 ml·L-1、15.0 ml·L-1的硝酸溶液中,组成原电池测试电流变化。用16.0 ml·L-1浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是( )
A.检查容量瓶是否漏水,至少倒置两次容量瓶
B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中
C.转移溶液用玻璃棒引流时,将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上,不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口
D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前,应保持干燥
答案:B
解析:用量筒准确量取一定体积的浓硝酸,先在烧杯中稀释冷却后,再转移到容量瓶中,故B错误。
8.(2024·四川成都二诊)已知水煤气反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.所得混合气体产物的平均摩尔质量为15 g
B.若反应得到2 g H2,则生成的CO体积为22.4 L
C.每消耗18 g H2O,反应转移电子数为2NA
D.当断裂NA个极性共价键时反应生成NA个H2
答案:C
解析:摩尔质量的单位为g·ml-1,A错误;未注明是标准状况,不能计算生成一氧化碳的体积,B错误;由反应的化学方程式可知,每消耗18 g H2O(物质的量为1 ml),反应转移2 ml 电子,电子数为2NA,C正确;当1 ml水参与反应时断裂2 ml氢氧极性键,则断裂NA个极性共价键时反应生成0.5 ml H2,即生成0.5NA个H2,D错误。
9.(2024·山东枣庄模拟)下列操作正确的( )
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
③称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
④将小块钠投入盛有水的试管中,进行钠与水反应的实验
⑤配制一定浓度的Na2CO3溶液时,将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线
A.3个B.2个C.1个D.0个
答案:D
解析:①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热,蒸发皿不能用来给固体加热,故①错误;②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②错误;③氢氧化钠固体具有腐蚀性,易潮解,要放在烧杯中称量,故③错误;④钠与水反应剧烈,会产生易燃易爆的氢气,钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中进行,故④错误;⑤不能在容量瓶中配制溶液,应该在烧杯中溶解或稀释后再转移到容量瓶中,故⑤错误。
10.(2024·山东青岛一模)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛,易溶于水,其制备及纯度测定实验如下。
Ⅰ.制备
步骤1:将m g淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中,保持85~90 ℃约30 min,然后逐渐降温至60 ℃左右。
步骤2:控制反应温度在55~60 ℃条件下,边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸),主要反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。严格控制混酸的滴加速度,防止发生副反应。3 h左右,冷却,减压过滤得粗品,精制得草酸晶体m1 g。
Ⅱ.纯度测定
称取制得的草酸晶体m2 g,配成100.00 mL溶液。取出20.00 mL,用c ml·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,重复2~3次,滴定终点时,平均消耗标准溶液V mL。
对于上述实验,下列说法正确的是( )
A.65%浓硝酸(ρ=1.4 g·mL-1)的物质的量浓度约为13.6 ml·L-1
B.草酸晶体的产率为10m121m×100%
C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025 cV ml·L-1
D.草酸晶体的纯度为1.575cVm2×100%
答案:D
解析:65%浓硝酸(ρ=1.4 g·mL-1)的物质的量浓度约为c=1 000ρωM=1 000×1.4×65%63 ml·L-1≈14.44 ml·L-1,故A错误;
(C6H10O5)n~nC6H12O6~3nH2C2O4·2H2O
162n378n
m gx g
x=378m162,则草酸晶体的产率为m1378m162=3m17m,故B错误;根据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4,则配制的草酸溶液物质的量浓度为5cV×10-32×0.020 ml·L-1=0.125cV ml·L-1,故C错误;据C项解析草酸溶液的物质的量浓度,可知草酸晶体的纯度为
0.020 L×0.125cVml·L-1×100 mL20 mL×126 g·ml-1m2g=1.575cVm2×100%,故D正确。
11.(双选)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应,历程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.3.2 g甲醇中含有C—H键的数目为0.4NA
B.0.1 ml羟基自由基( *HO)中含有电子的数目为0.9NA
C.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4 g,电路中转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CO2中所含质子的数目为22NA
答案:BD
解析:1个甲醇分子中含有3个碳氢键,3.2 g甲醇的物质的量为3.2 g32 g·ml-1=0.1 ml,含有C—H键的数目为0.3NA,A项错误;羟基自由基( *HO)中含有9个电子,0.1 ml羟基自由基( *HO)中含有电子的数目为0.9NA,B项正确;电解精炼铜用粗铜作阳极,阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解,不如铜活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来,阳极质量减轻6.4 g,转移电子的数目不一定为0.2NA,C项错误;1个CO2分子中含有22个质子,标准状况下,22.4 L CO2的物质的量为1 ml,所含质子的数目为22NA,D项正确。
12.(2024·陕西宝鸡检测)20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3,物质的量浓度为c ml·L-1,则下列说法错误的是( )
A.温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L-1
B.20 ℃时,饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为58.5c1 000ρ×100%
C.20 ℃时,将58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 ml·L-1
D.20 ℃时,NaCl的溶解度为5 850c1 000ρ-58.5c g
答案:C
解析:温度低于20 ℃时,NaCl的溶解度减小,NaCl的质量分数减小,则饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L-1,A正确;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液的质量为1 000ρ g,溶质NaCl的质量为58.5c g,故NaCl的质量分数为58.5c1 000ρ×100%,B正确;58.5 g NaCl的物质的量为1 ml,将其溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故所得溶液的浓度不是1 ml·L-1,C错误;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g,又知溶液的质量为1 000ρ g,则溶剂水的质量为(1 000ρ-58.5c) g,根据溶解度的定义,可知20 ℃时NaCl的溶解度为58.5c1 000ρ-58.5c×100 g=5 850c1 000ρ-58.5c g,D正确。
13.(2024·四川学考联盟第一次质检)氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0 ℃、101 kPa下,1.12 L ClO2所含中子的数目为1.7NA
B.2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA
C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA
D.由NaClO和NaClO3组成的1 ml混合物中含氧原子的数目为2NA
答案:B
解析:由图像可知,标准状况下ClO2不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;HClO4是强酸,在溶液中完全电离,2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA,B正确;浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,生成3 ml Cl2转移5 ml电子,7.1 g Cl2的物质的量为0.1 ml,生成7.1 g Cl2转移电子的物质的量为530 ml=16 ml,C错误;不知道NaClO和NaClO3的组成比例,无法计算氧原子的数目,D错误。