备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练2（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练2（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，实验室用18等内容，欢迎下载使用。
学生用书P201
(选择题每小题3分)
题组一 阿伏加德罗常数的正误判断
1.(2024·七省适应性测试贵州化学,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L 18O2含有的中子数为2NA
B.常温下,1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.2NA
C.1.0 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA
D.0.2 ml SO2与足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA
答案:A
解析:18O的中子数为10,标准状况下2.24 L 18O2的物质的量是0.1 ml,0.1 ml 18O2的中子数为2NA,A正确;1.7 g H2S的物质的量为1.7 g34 g·ml-1=0.05 ml,H2S的中心原子S原子的孤电子对数为6-2×12=2,则1.7 g H2S中孤电子对数为0.1NA,B错误;0.1 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+发生水解,则1 L溶液中Cu2+的个数小于0.1NA,C错误;反应2SO2+O22SO3是可逆反应,故转移电子数小于0.4NA,D错误。
2.(2024·七省适应性测试江西化学,4改编)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1 ml C中共价键的数目为4NA
B.6 g 2248TiC中含有的中子数为3NA
C.1 ml Al2O3与足量稀硫酸反应后溶液中Al3+的数目为2NA
D.消耗1 ml TiO2时,该反应中转移的电子数为4NA
答案:D
解析:由于碳单质的结构不确定,因此无法确定共价键的数目,A错误;6 g 2248TiC的物质的量为6 g60 g·ml-1=0.1 ml,2248TiC中含有的中子数为48-22+6=32,故6 g 2248TiC中含有的中子数为3.2NA,B错误;Al2O3与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O,由于Al3+会发生水解,则溶液中Al3+的数目小于2NA,C错误;由4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC可知,消耗3 ml TiO2,转移的电子数为12NA,则消耗1 ml TiO2时该反应中转移的电子数为4NA,D正确。
3.(2024·湖南岳阳一模)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA
B.1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为2NA
D.常温下,0.1 ml环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7NA
答案:D
解析:标准状况下,22.4 L HCl气体中没有H+,A错误;ClO-水解,1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA,B错误;H218O与D216O的摩尔质量均为20 g·ml-1,分子中的中子数均为10,2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为2 g20 g·ml-1×10NA=NA,C错误;环氧乙烷()分子中含有7个σ键,0.1 ml环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7NA,D正确。
4.(2024·湖南模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子
L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
C.1 L 0.05 ml·L-1的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05NA
D.0.1 ml CH3COOH与足量乙醇充分反应生成CH3COOCH2CH3的分子数目为0.1NA
答案:C
解析:n(NaHSO4)=12 g120 g·ml-1=0.1 ml,由于NaHSO4晶体没有电离,阳离子仅有Na+,故NaHSO4中含有0.1NA个阳离子,A错误;没有指明标准状况,不能计算1.12 L C2H4的物质的量,B错误;1 L 0.05 ml·L-1的NH4HSO4的物质的量为1 L×0.05 ml·L-1=0.05 ml,由于铵根离子要水解,NH4+的微粒数小于0.05NA,C正确;乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应,则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成CH3COOCH2CH3的分子数目小于0.1NA,D错误。
5.(2024·湖南长沙一中三模)CuCl2和SO2发生氧化还原反应,离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 ml氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA
B.标准状况下,2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4NA
C.1 ml SO2溶于水,电离出的H+数目为2NA
D.生成1 ml CuCl,转移的电子数为NA
答案:D
解析:固体中不存在水解,1 ml氯化铜固体含有的Cu2+数目为NA,故A项错误;标准状况下,水不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B项错误;亚硫酸是弱酸,1 ml H2SO3电离出的氢离子数目小于2NA,故C项错误;根据离子方程式可知,生成1 ml CuCl,转移的电子数为NA,故D项正确。
6.(2024·安徽淮北一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,46 g NO2中分子的数目为NA
B.100 mL 0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中PO43-的数目为0.01NA
C.30 g CH3COOH中含有σ键的数目为3.5NA
D.100 mL 18.4 ml·L-1的浓硫酸中H+的数目为3.68NA
答案:C
解析:46 g NO2的物质的量为46 g46 g·ml-1=1 ml,由于NO2会转化为N2O4:2NO2N2O4,则分子的数目小于NA,A错误;100 mL 0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中H3PO4部分电离产生PO43-,PO43-的数目小于0.01NA,B错误;1个CH3COOH中含有7个σ键,30 g CH3COOH的物质的量为30 g60 g·ml-1=0.5 ml,含有σ键的数目为3.5NA,C正确;浓硫酸中H2SO4不能完全电离,100 mL 18.4 ml·L-1的浓硫酸中H+的数目小于3.68NA,D错误。
7.(2024·广东东莞中学、广州二中等六校联考)我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成,其路线如下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.11.2 L CO2含有的π键数目为NA
B.16 g CH3OH含有的极性键数目为2.5NA
C.由CH3OH生成1 ml HCHO转移电子数为NA
D.1 ml DHA中采取sp3杂化的原子数为2NA
答案:B
解析:11.2 L CO2所处的温度和压强条件未知,所以其中所含的π键数目无法计算,A错误;1个CH3OH分子含有5个极性键,则16 g CH3OH含有的极性键的物质的量为16 g32 g·ml-1×5=2.5 ml,即其数目为2.5NA,B正确;CH3OH被氧化为HCHO时碳元素的化合价升高2价,则生成1 ml HCHO转移电子数为2NA,C错误;1个DHA分子中采取sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子,共4个原子,则1 ml DHA中采用sp3杂化的原子数为4NA,D错误。
8.(2024·广东佛山二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质,下列说法正确的是( )
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA
B.标准状况下,2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA
C.0.1 ml·L-1 (NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目为0.2NA
D.5.6 g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4,转移的电子数为0.2NA
答案:A
解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,则1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 ml·L-1×1 L×NA ml-1=0.1NA,A正确;标准状况下H2O不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;溶液体积未知,无法计算NH4+的数目,C错误;Fe遇浓硫酸会钝化,无法计算转移的电子数,D错误。
题组二 溶液配制及物质的量的计算
9.(2024·江西新八校二模)实验室用18.4 ml·L-1的浓硫酸配制1.0 ml·L-1的稀硫酸100 mL,并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率,完成上述实验,下列部分仪器选用合理的是( )
A.①②④⑦B.③④⑤⑧
C.②③⑥⑧D.①⑤⑥⑦
答案:C
解析:配制100 mL 1.0 ml·L-1的稀硫酸,应该使用100 mL的容量瓶,①中容量瓶规格错误;配制溶液需要使用②胶头滴管定容;稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗,④长颈漏斗不需要使用;⑤酸式滴定管在配制溶液过程中、测定反应速率过程中不需要使用;配制100 mL 1.0 ml·L-1的稀硫酸,需要18.4 ml·L-1的浓硫酸约5.4 mL,因此需要选用小量程的量筒,以提高精确度,故选择⑥号量筒,而不是⑦号量筒;最后稀硫酸和Zn反应生成氢气,测定氢气体积时需要使用⑧,故需要使用的仪器为②③⑥⑧,答案:选C。
10.(2024·四川成都二诊)已知水煤气反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.所得混合气体产物的平均摩尔质量为15 g
B.若反应得到2 g H2,则生成的CO体积为22.4 L
C.每消耗18 g H2O,反应转移电子数为2NA
D.当断裂NA个极性共价键时反应生成NA个H2
答案:C
解析:摩尔质量的单位为g·ml-1,A错误;未注明是标准状况,不能计算生成一氧化碳的体积,B错误;由反应的化学方程式可知,每消耗18 g H2O(物质的量为1 ml),反应转移2 ml 电子,电子数为2NA,C正确;当1 ml水参与反应时断裂2 ml氢氧极性键,则断裂NA个极性共价键时反应生成0.5 ml H2,即生成0.5NA个H2,D错误。
11.(2024·山东枣庄模拟)下列操作正确的( )
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
③称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
④将小块钠投入盛有水的试管中,进行钠与水反应的实验
⑤配制一定浓度的Na2CO3溶液时,将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线
A.3个B.2个C.1个D.0个
答案:D
解析:①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热,蒸发皿不能用来给固体加热,故①错误;②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②错误;③氢氧化钠固体具有腐蚀性,易潮解,要放在烧杯中称量,故③错误;④钠与水反应剧烈,会产生易燃易爆的氢气,钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中进行,故④错误;⑤不能在容量瓶中配制溶液,应该在烧杯中溶解或稀释后再转移到容量瓶中,故⑤错误。
12.(2024·河南驻马店模拟)下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,等体积的SO3和CH3Cl所含分子数相等
B.等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等
C.11.2 g Fe和13 g Zn分别与足量稀硫酸反应失去的电子数相等
D.1 ml H2分别与足量I2(g)、F2(g)完全反应生成的HX(X为I或F)分子数相等
答案:C
解析:标准状况下SO3不是气体,等体积的SO3和CH3Cl所含分子数不相等,A错误;由于1个H2O中含有8个中子,1个D2O中含有10个中子,1个T2O中含有12个中子,故等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数不相等,B错误;11.2 g Fe为0.2 ml,13 g Zn为0.2 ml,铁、锌和稀硫酸反应均生成二价金属阳离子,故失去的电子数相等,C正确;由于H2(g)和I2(g)的反应是可逆反应,而H2(g)和F2(g)的反应为完全反应,故1 ml H2分别与足量I2(g)、F2(g)完全反应生成的分子数HF>HI,D错误。
13.相同温度下,某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、向乙容器中充入4.4 g CO2时,隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,需向乙容器中再通入N2的质量为( )
A.10.0 gB.8.4 g
C.10.8 gD.9.6 g
答案:B
解析:开始时甲、乙的体积比为4∶1,同温同压下气体的体积比等于物质的量比,乙容器中充入了4.4 g CO2,二氧化碳的物质的量为0.1 ml,则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 ml。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,甲、乙中气体物质的量应该相等,则需向乙容器中再通入0.3 ml N2,通入N2的质量为0.3 ml×28 g·ml-1=8.4 g,故选B。
14.(2024·陕西宝鸡检测)20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3,物质的量浓度为c ml·L-1,则下列说法错误的是( )
A.温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L-1
B.20 ℃时,饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为58.5c1 000ρ×100%
C.20 ℃时,将58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 ml·L-1
D.20 ℃时,NaCl的溶解度为5 850c1 000ρ-58.5c g
答案:C
解析:温度低于20 ℃时,NaCl的溶解度减小,NaCl的质量分数减小,则饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L-1,A正确;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液的质量为1 000ρ g,溶质NaCl的质量为58.5c g,故NaCl的质量分数为58.5c1 000ρ×100%,B正确;58.5 g NaCl的物质的量为1 ml,将其溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故所得溶液的浓度不是1 ml·L-1,C错误;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g,又知溶液的质量为1 000ρ g,则溶剂水的质量为(1 000ρ-58.5c) g,根据溶解度的定义,可知20 ℃时NaCl的溶解度为58.5c1 000ρ-58.5c×100 g=5 850c1 000ρ-58.5c g,D正确。
15.(2024·四川学考联盟第一次质检)氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0 ℃、101 kPa下,1.12 L ClO2所含中子的数目为1.7NA
B.2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA
C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA
D.由NaClO和NaClO3组成的1 ml混合物中含氧原子的数目为2NA
答案:B
解析:由图像可知,标准状况下ClO2不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;HClO4是强酸,在溶液中完全电离,2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA,B正确;浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,生成3 ml Cl2转移5 ml电子,7.1 g Cl2的物质的量为0.1 ml,生成7.1 g Cl2转移电子的物质的量为530 ml=16 ml,C错误;不知道NaClO和NaClO3的组成比例,无法计算氧原子的数目,D错误。