备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练3 B组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练3 B组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
学生用书P205
(选择题每小题3分)
1.(2024·湖南邵阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OHSO3-+HClO
D.向Ba(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-
答案:D
解析:向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,A错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,B错误;Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,通入过量SO2时发生氧化还原反应生成硫酸钙,离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+,C错误;向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O,离子方程式为Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-,D正确。
2.(2024·江苏盐城一模)CO能将溶液中的Pd2+还原为Pd,生成黑色沉淀,该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是( )
A.焦炭与石英砂反应:C+SiO2CO2↑+Si
B.CO与酸性PdCl2溶液反应:CO+Pd2++2OH-CO2+Pd↓+H2O
C.CO32-的水解反应:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.饱和Na2CO3溶液与足量CO2反应:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓
答案:D
解析:焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳:2C+SiO22CO↑+Si,A错误;CO与酸性PdCl2溶液反应,反应物中不应出现OH-,正确的离子方程式为CO+Pd2++H2OCO2+Pd↓+2H+,B错误;CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,C错误;饱和Na2CO3溶液与足量CO2反应生成溶解度较小的碳酸氢钠,D正确。
3.(2024·辽宁抚顺六校协作体三模)下列离子方程式书写错误的是( )
A.“中和法”中,向含硫酸的废水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SO42-CaSO4↓+H2O
B.“沉淀法”中,向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末:FeS+Hg2+HgS+Fe2+
C.“混凝法”中,向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌,静置后可得到胶体:4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体)
D.“混凝法”中,明矾净水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
答案:A
解析:向含硫酸的废水中加入熟石灰,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O,A错误;向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B正确;向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌过程中氧气作氧化剂,将铁元素由+2价氧化到+3价,即4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体),C正确;明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,D正确。
4.(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡:Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O
C.电解饱和食盐水制氢气和氯气:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.NaClO溶液中通入少量SO2气体:3ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2HClO
答案:CD
解析:硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡生成氢氧化铜沉淀:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,A错误;在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2,H2O2被还原:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,B错误;电解饱和食盐水制氢气和氯气的同时还有氢氧化钠生成:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,C正确;NaClO溶液中通入少量SO2气体,SO2与ClO-发生氧化还原反应得到硫酸根离子和氯离子,且次氯酸为弱酸,故次氯酸根离子和生成的氢离子会以次氯酸形式存在,离子方程式正确,D正确。
5.(2024·天津南开区二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、NH4+、SO42-
B.K+、MnO4-、I-
C.Al3+、Cl-、HCO3-
D.Na+、Ag+、NO3-
答案:A
解析:经氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、Cl-、ClO-和H+。A项三种离子在自来水中不反应,能大量共存,故A正确;此种自来水中,I-酸性条件下会与MnO4-、Cl2和HClO反应,不能大量共存,故B错误;HCO3-会与Al3+发生反应,不能大量共存,故C错误;此种自来水中,Cl-会与Ag+反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,故D错误。
6.(2024·山东临沂一模)化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列说法错误的是( )
A.电负性:H>B
B.①②中水均发生还原反应
C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子
D.当反应①②转移的电子数相同时,产生H2的物质的量相等
答案:C
解析:NaBH4中硼元素为+3价,氢元素为-1价,则氢元素的电负性大于硼元素,A正确;由方程式可知,反应①和②中水中氢元素的化合价均降低,都是氧化剂,发生还原反应,B正确;四羟基合硼酸钠中提供孤电子对的是氢氧根离子中的氧原子,C错误;由方程式可知,反应①和②中生成1 ml氢气时均转移1 ml电子,则当反应①②转移的电子数相同时,产生氢气的物质的量相等,D正确。
7.(双选)(2023·山东滨州二模)氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱,相关数据(酸性条件)如下。
下列分析错误的是( )
A.氧化性:Cr2O72->Br2>Fe3+
B.向K2Cr2O7溶液滴加CCl2溶液,反应的离子方程式为Cr2O72-+6C2++14H+2Cr3++6C3++7H2O
C.向淀粉KI溶液中滴加CCl3溶液,溶液变蓝色
D.向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液褪色
答案:BD
解析:标准电极电势越大,对应氧化剂的氧化性越强,氧化性:Cr2O72->Br2>Fe3+,故A正确;Cr2O72-的氧化性弱于C3+,所以不能通过Cr2O72-氧化C2+得到C3+,故B错误;C3+的氧化性强于I2,向淀粉KI溶液中滴加CCl3溶液,得到I2,溶液变蓝色,故C正确;氧化性强弱为Cl2>Br2>Fe3+,所以氯水氧化Fe2+,溶液变红,故D错误。
8.(2024·河北沧州二模)一种利用铅铋合金(主要成分为Pb、Bi、Au,杂质为Ag)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中,“熔化”和“制粒”两步工序的具体操作为:将铅铋合金加热熔化后,以一定的流速加入水中,形成直径为2~4 mm的合金颗粒。
已知:醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是( )
A.“熔化”和“制粒”的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积
B.“氧化酸浸”工序中,H2O2和空气中的O2作氧化剂
C.“氧化酸浸”工序所得浸渣的主要成分为Au、Ag
D.制备草酸铅的反应可表示为2CH3COO-+Pb2++H2C2O4PbC2O4↓+2CH3COOH
答案:D
解析:“熔化”和“制粒”可以增大铅铋合金与反应物的接触面积,充分反应,提高反应速率,“氧化酸浸”工序中,H2O2和空气中的O2作氧化剂,氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分为Au、Ag,经过水解把铋元素沉淀,再加入草酸,把醋酸铅转化为草酸铅,滤液转入“氧化酸浸”步骤循环利用。由以上分析可知,A、B、C正确;醋酸铅为弱电解质,不能拆成离子形式,D错误。
9.(双选)(2024·山东济南一模)中国科学院某理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高,并且优异的稳定性确保了Pd-CdS可以维持100 h的反应性能,其反应机理如图所示,Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示,可捕获电子)和电子。下列说法错误的是( )
A.Pd-CdS可作聚乳酸制备丙酮酸的催化剂
B.在相同条件下,适当增加光的强度有利于加快反应速率
C.整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.当180 g PLA完全转化成丙酮酸时,理论上Pd-CdS中至少产生4 ml h+
答案:CD
解析:由题给信息可知聚乳酸在Pd-CdS上可发生转化生成丙酮酸,且速率显著提高,Pd-CdS可作该转化的催化剂,故A正确;增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子,有利于加快反应速率,故B正确;由图可知,氧化产物为,1个转化为失去2e-,2H+H2得到2e-,则氧化产物与还原产物H2的物质的量之比为1∶1,故C错误;由图可知Pd-CdS在光照条件下产生1 ml h+时同时产生1 ml电子,180 g PLA物质的量为2.5n ml,水解生成2.5 ml乳酸,乳酸发生反应:-2e-+2H+,则2.5 ml乳酸完全反应时转移5 ml电子,理论上Pd-CdS中至少产生5 ml h+,故D错误。
10.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
答案:B
解析:观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃,因为蓝色钴玻璃会过滤掉钠的火焰颜色,A错误;将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化为I2,溶液变蓝,可以检验NaClO溶液的氧化性,B正确;NaClO具有漂白性,能使pH试纸褪色,C错误;少量NaClO溶液与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,是用来检验Cl-,由于参与反应的FeCl2中存在Cl-,则无法判断生成沉淀的氯离子一定是次氯酸根被还原生成的,D错误。
11.(双选)(2024·山东省实验中学调研)一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体中NO3-的机理如图a所示;其他条件相同,不同pH时,NO3-转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
图a
图b
已知:溶液pH会影响Pd对NO2-的吸附,不影响对H的吸附。
下列说法正确的是( )
A.pH越大,Pd对NO2-的吸附能力越强
B.通过调节溶液的pH,可使NO3-更多地转化为N2
C.反应ⅱ中生成NH4+的离子方程式为NO2-+6H+2H+NH4++2H2O
D.pH=12时,每处理6.2 g NO3-,理论上消耗标准状况下5.6 L H2
答案:BC
解析:由图b可知,随着pH减小,n(N2)增大,n(氨态氮)变化不大,则还原产物中n(N2)∶n(氨态氮)比值增大,Pd表面吸附的NO2-和H个数比变大,而溶液pH会影响Pd对NO2-的吸附,不影响对H的吸附,即pH越小,Pd对NO2-的吸附能力越强,A错误;由图b信息可知,pH不同还原产物也不同,pH为4时主要还原产物为N2、pH为12时,还原产物几乎全是NO2-,故通过调节溶液的pH,可使NO3-更多地转化为N2,B正确;由图a可知,反应ⅱ反应物为NO2-和H,反应生成NH4+,根据氧化还原反应配平可得,反应ⅱ中生成NH4+的离子方程式为NO2-+6H+2H+NH4++2H2O,C正确;由图b可知,pH=12时,还原产物几乎全是NO2-,则每处理6.2 g NO3-即6.2 g62 g·ml-1=0.1 ml NO3-,根据电子守恒可知,理论上消耗标准状况下0.1ml2×22.4 L·ml-1=1.12 L H2,D错误。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂)
电极反应式
φθ/V
Fe3+/Fe2+
Fe3++e-Fe2+
0.77
I2/I-
I2+2e-2I-
0.54
Cr2O72-/Cr3+
Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3++7H2O
1.36
Br2/Br-
Br2(l)+2e-2Br-
1.07
C3+/C2+
C3++e-C2+
1.84
选项
探究目的
实验方案
A
检验NaClO溶液中的Na+
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
检验NaClO溶液的氧化性
将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,观察溶液颜色变化
C
检验NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上,待变色后与标准比色卡比对
D
检验NaClO溶液的还原产物
将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,观察沉淀产生的情况