备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练6 B组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练6 B组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了化学创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
学生用书P217
(选择题每小题3分)
1.(2024·湖南九校联考二模)下列有关实验现象的描述或说法错误的是( )
AE.向盛有2 mL 5%的硝酸银溶液的试管中滴入2滴5%的氢氧化钠溶液,有沉淀产生,滴入2%的氨水,直到沉淀溶解,再滴入少量葡萄糖溶液,水浴加热,有银镜产生
BE.向盛有5 mL饱和食盐水的试管中滴入浓盐酸,溶液变浑浊
CE.向盛有硫酸铜溶液的试管里通入氨气(忽略溶液体积的变化),得到深蓝色的透明溶液。因无沉淀产生,铜离子浓度不变
DE.向2 mL 0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中加入5滴6 ml·L-1氢氧化钠溶液,溶液呈黄色
答案:C
解析:A中方法可制得银氨溶液,可与葡萄糖溶液反应得到银镜,A正确;滴入浓盐酸,氯离子浓度增大,析出氯化钠晶体,B正确;形成配位化合物,铜离子浓度下降,C错误;滴入氢氧化钠溶液,Cr2O72-转化为CrO42-,溶液由橙色变为黄色,D正确。
2.(2024·浙江温州二模)侯氏制碱法利用CO2、NH3及饱和NaCl溶液先制得NaHCO3,进一步生产Na2CO3,下列说法不正确的是( )
AE.生产中,向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3,可析出NaHCO3固体
BE.将所得NaHCO3固体加热生产出纯碱
CE.碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性,可用作食用碱或工业用碱
DE.向新制氯水中加入少量碳酸氢钠,可提高氯水的漂白效果
答案:A
解析:二氧化碳在水中的溶解度较小、NH3极易溶于水,所以生产中应向溶有NH3的饱和食盐水中通入过量CO2,增大溶液中含碳粒子的浓度,析出NaHCO3固体,A错误;NaHCO3热稳定性不强,受热易分解,将所得NaHCO3固体加热分解可生成碳酸钠,B正确;碳酸是二元弱酸,碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐,均能水解,其溶液均呈碱性,可用作食用碱或工业用碱,C正确;向新制氯水中加入少量碳酸氢钠,碳酸氢钠能和盐酸反应,促进氯气和水的反应正向进行,溶液中次氯酸的浓度增大,可提高氯水的漂白效果,D正确。
3.(2024·广东高三二模)化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:A
解析:因为聚苯乙烯没有毒副作用,所以可制作泡沫包装材料,与聚苯乙烯燃烧生成CO2和H2O没有关联,A错误;由于Na2O2与CO2或H2O反应生成O2,所以可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂,B正确;因为液态植物油能与H2发生加成反应,所以可将液态植物油制成人造奶油,C正确;因为海带灰中的I-可被氧化,所以可以用氧化剂氧化I-,从海带灰中提取碘单质,D正确。
4.(2024·广东广州天河区综合测试二)生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:A
解析:A项,用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥,是因为所含铵根离子中的氮元素是植物的营养元素,是一种氮肥,与NH4HCO3受热易分解无关;B项,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,不易被X射线穿透,故用硫酸钡做钡餐检查胃病,二者有关联;C项,纯碱溶液显碱性,油脂在碱性条件下易水解,因此用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍,二者有关联;D项,活性炭具有吸附性,因此用活性炭清除冰箱中的异味,二者有关联。选A。
5.(2024·江苏南京二模)碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族,它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2CO3可由侯氏制碱法获得。Na2O2是强氧化剂,熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4。格氏试剂(如CH3MgCl)在有机化学中有重要用途,但易与空气中的CO2等发生反应。盐卤水中含有MgCl2,常用于豆制品加工。MgCl2·6H2O受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
AE.侯氏制碱法中的物质转化:NaClNaHCO3Na2CO3
BE.由CH3MgCl制备乙酸的物质转化:CH3MgClCH3COOMgClCH3COOH
CE.电解饱和NaCl溶液的阴极反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-
DE.Na2O2与Fe2O3共熔的反应:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
答案:A
解析:侯氏制碱法是在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳先生成NaHCO3,然后NaHCO3受热分解为Na2CO3,故A由NaCl制NaHCO3缺少氨气,故A错误;CH3MgCl易与空气中的CO2反应,故B正确;电解饱和NaCl溶液的阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,故C正确;Na2O2是强氧化剂,熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,故D正确。
6.(2024·湖南株洲质检)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法错误的是( )
AE.自然界中游离态的硫广泛存在于各种矿石中
BE.基态Fe3+的价层电子轨道表示式为
CE.该反应Ⅰ的离子方程式为H2S+2Fe3+2H++2Fe2++S↓
DE.在此过程中,每脱去6.8 g H2S时,需消耗0.1 ml O2
答案:A
解析:游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层里,A错误;Fe3+电子排布为1s22s22p63s23p63d5,基态Fe3+的价层电子轨道表示式为,B正确;过程Ⅰ硫化氢与硫酸铁反应的化学方程式为H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S↓+H2SO4,过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁:O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O,C正确;2H2S~4FeSO4~O2,n(H2S)=6.8 g34 g·ml-1=0.2 ml,则消耗0.1 ml O2,D正确。
7.(双选)(2024·山东枣庄二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验,经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质W,下列说法错误的是( )
AE.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
BE.当Cu完全反应时共转移电子0.050 ml
CE.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.096 g
DE.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
答案:BC
解析:由图知,铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质W,无气体生成,生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价,则按得失电子守恒,必定存在其他产物(所含元素化合价升高),按元素守恒只能为CuSO4,则白色物质W为CuSO4,配平得到该反应方程式为5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O,Cu2S和白色物质CuSO4加稀硝酸和足量稀硫酸时溶解,存在反应:3Cu2S+16H++4NO3-6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O,Y为S单质,则NO为还原产物、Y为氧化产物;n(Cu)=1.92 g64 g·ml-1=0.03 ml,Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S,设Cu2S的物质的量为x ml,则CuSO4的物质的量为(0.03-2x) ml,依据得失电子守恒可得:2x+2(0.03-2x)=8x,从而求出x=0.006,0.03-2x=0.018,即Cu2S为0.006 ml,CuSO4为0.018 ml。由5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知,硫元素从+6价降低到-2价时表现强氧化性,所得固体中含有白色物质W为硫酸铜,表现出吸水性,故A正确;由以上分析可知当Cu完全反应时,共转移电子0.006×8 ml=0.048 ml,故B错误;由分析知,5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S),n(S)=0.03ml5=0.006 ml,m(S)=32 g·ml-1×0.006 ml=0.192 g,故C错误;W为CuSO4,将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4,故D正确。
8.(2024·广东广州天河区综合测试)部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是( )
AE.若bc+a,则b既有氧化性又有还原性
BE.在加热条件下,c能将乙醇氧化为乙醛
CE.a在潮湿的空气中久置会转化为c
DE.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
答案:C
解析:根据题意可知,a为Cu、b为Cu2O、c为CuO、d为Cu(OH)2、e为+2价的铜盐。若Cu2OCuO+Cu,则说明Cu2O既有氧化性又有还原性,A正确;c为CuO,在加热条件下,CuO能将乙醇氧化为乙醛,B正确;铜在潮湿的空气中久置会转化为碱式碳酸铜,而不是转化为氧化铜,C错误;d为Cu(OH)2,新制的Cu(OH)2可用于检验葡萄糖中的醛基,D正确。
9.(2024·湖南株洲质检)稀土是一种重要的战略资源,我国是稀土储量最大的国家。铈(Ce)是一种典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeCl3的一种工艺流程如图:
下列说法错误的是( )
AE.“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
BE.通过操作Ⅱ(包含酸溶、蒸发结晶)即可得到纯净的CeCl3·6H2O
CE.“酸浸”过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
DE.Ce(BF4)3中阴离子的空间结构为正四面体
答案:B
解析:“焙烧”后Ce元素以CeO2、CeF4的形式存在,Ce均表现为+4价,CeCO3F中Ce表现为+3价,因此“焙烧”CeCO3F时Ce元素的化合价升高,被氧化,则CeCO3F为还原剂,氧气为氧化剂,因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正确;通过操作Ⅱ(包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)即可得到纯净的CeCl3·6H2O,B错误;因用盐酸可能会生成污染性气体氯气,所以“酸浸”过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好,C正确;Ce(BF4)3中阴离子BF4-的中心原子价层电子对数为4,且不含孤电子对,所以其空间结构为正四面体,D正确。
10.(2024·广东广州冲刺训练二)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是( )
AE.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓
BE.过程②中,S是氧化产物
CE.转化过程中,存在极性共价键的断裂和生成
DE.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
答案:A
解析:过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS,硫化氢为弱酸不能拆,反应的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S,B正确;转化过程中氧气转化为水、硫化氢转化为硫化铜,存在极性共价键的断裂和极性共价键的生成,C正确;总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质:2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。
11.(双选)(2024·山东名校联盟二模)以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%,其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
AE.“滤液Ⅱ”可以循环利用
BE.“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2
CE.“滤渣”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3
DE.10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”(Al2O3质量分数为5%),Al2O3的浸取率为90%
答案:CD
解析:“废料”加入硫酸,二氧化硅不反应,氧化钙与硫酸生成不溶的硫酸钙,故“滤渣”为二氧化硅、硫酸钙,滤液加入硫酸钾,“沉铝”,产生复盐明矾,干燥脱水,煅烧产生氧化铝、硫酸钾和两种气体,水浸除去硫酸钾,得到氧化铝,电解得到铝。“水浸”后得到的“滤液Ⅱ”成分为K2SO4,可在沉铝工序循环使用,A正确;“煅烧”中产生二氧化硫,硫元素化合价降低,则根据电子守恒可知,氧元素化合价升高得到氧气,那么两种气体为SO2和O2,B正确;由分析可知,“滤渣”的主要成分除残余Al2O3外,还有二氧化硅、硫酸钙,C错误;10.0 g废料得到5.0 g干燥的“滤渣”(Al2O3质量分数为5%),Al2O3的浸取率为10 g×50%-5.0 g×5%10 g×50%×100%=95%,D错误。
12.(2024·浙江宁波十校二模联考)《开宝本草》记载“取钢煅作叶,如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是( )
AE.气体X为SO2
BE.铁华粉中含有铁单质
CE.由上述实验可知,OH-结合Fe3+的能力强于CN-
DE.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2↑
答案:A
解析:向铁华粉中加入稀硫酸并加热,产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气,A错误;向铁华粉中加入稀盐酸生成了氢气,有氢气生成说明铁华粉中含有铁单质,B正确;向铁华粉中加入稀盐酸得到的滤液中含有Fe2+,Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,氢氧根离子能与蓝色沉淀反应生成棕色沉淀,说明有氢氧化铁沉淀生成,说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-,C正确;由题中信息可知,制备铁华粉的主要反应方程式为Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2↑,D正确。
选项
应用实例
化学知识
A
利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料
聚苯乙烯燃烧生成CO2和H2O
B
用Na2O2作潜水艇中的供氧剂
Na2O2与CO2或H2O反应生成O2
C
将液态植物油制成人造奶油
液态植物油能与H2发生加成反应
D
从海带灰中提取碘单质
海带灰中的I-可被氧化
选项
劳动项目
化学知识
A
用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥
NH4HCO3受热易分解
B
用硫酸钡做钡餐检查胃病
BaSO4既不溶于水,也不溶于酸
C
用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
油脂在碱性条件下易水解
D
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性