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    2025年高考化学一轮复习 课时检测六十六:羧酸及其衍生物(含解析)

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    2025年高考化学一轮复习 课时检测六十六:羧酸及其衍生物(含解析)

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    这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测六十六:羧酸及其衍生物(含解析),共8页。试卷主要包含了等物质的量浓度的下列稀溶液,解析等内容,欢迎下载使用。
    A.深海鱼油不稳定,容易被氧化
    B.深海鱼油兼有酯和烯烃的一些化学性质
    C.植物油可以用于生产氢化植物油
    D.植物油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    2.等物质的量浓度的下列稀溶液:
    ①乙醇 ②苯酚 ③碳酸 ④乙酸,它们的pH由大到小排列正确的是( )
    A.①②③④ B.③①②④ C.④②③① D.①③②④
    3.实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管,选用上述仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是( )
    A.由乙醇制取乙酸乙酯
    B.由乙醇制取乙烯
    C.由溴乙烷制取乙醇
    D.由苯酚制取2,4,6­三溴苯酚
    4.(2023·全国新课标卷)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
    下列说法错误的是( )
    A.该高分子材料可降解
    B.异山梨醇分子中有3个手性碳
    C.反应式中化合物X为甲醇
    D.该聚合反应为缩聚反应
    5.卡莫氟具有抑制病毒复制的效果,其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是( )
    A.分子式为C11H16O3N3F
    B.分子中含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子
    C.该物质既能发生加成反应又能发生取代反应
    D.1 ml该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3 ml NaOH
    6.(2023·河北等级考)在K­10蒙脱土催化下,微波辐射可促进化合物X的重排反应,如下图所示:
    下列说法错误的是( )
    A.Y的熔点比Z的高
    B.X可以发生水解反应
    C.Y、Z均可与Br2发生取代反应
    D.X、Y、Z互为同分异构体
    7.(2023·北京等级考)化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。
    已知L能发生银镜反应,下列说法正确的是( )
    A.K的核磁共振氢谱有两组峰
    B.L是乙醛
    C.M完全水解可得到K和L
    D.反应物K与L的化学计量比是1∶1
    8.(2023·河北等级考)2,5­二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料,广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物;作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成DHTA的路线如下:
    已知:
    回答下列问题:
    (1)A→B的反应类型为____________。
    (2)C的结构简式为___________________________________________________。
    (3)D的化学名称为______________。
    (4)G→H的化学方程式为_______________________________________________。
    (5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式:________________________________________________________________________。
    a.核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为3∶2;
    b.红外光谱中存在C===O吸收峰,但没有O—H吸收峰;
    c.可与NaOH水溶液反应,反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应。
    (6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷(CH3I)、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯[]为原料,设计阿伏苯宗的合成路线。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)
    9.有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用,在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应(该反应是放热反应)制得。
    已知:①苯胺在空气中易被氧化。
    ②可能用到的有关性质如下:
    Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下:
    步骤1:在制备装置加入9.2 mL苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1 g锌粉及少量水。
    步骤2:小火加热回流1 h。
    步骤3:待反应完成,在不断搅拌下,趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250 mL冷水的烧杯中,乙酰苯胺晶体析出。冷却,减压过滤(抽滤),用滤液洗涤晶体2~3次。
    回答下列问题:
    (1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式:______________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)将三种试剂混合时,最后加入的试剂是______,这样做的原因是_____________
    ________________________________________________________________________。
    (3)步骤2:小火加热回流1 h,装置如图所示。
    ①b处使用的仪器为_________(填“A”或“B”),该仪器的名称是_____________。
    ②得到的粗乙酰苯胺固体,为使其更加纯净,还需要进行的分离方法是________________________________________________________________________。
    Ⅱ.实验小组通过控制反应温度,测得不同温度下产品的平衡产率如图所示:
    (4)从图中可知,反应体系温度在100~105 ℃时,乙酰苯胺的产率上升的原因可能是:________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)①该实验最终得纯品10.8 g,则乙酰苯胺的产率是________。(精确到小数点后1位)
    ②导致实际值低于理论值的原因可能是______(填字母)。
    A.没有等充分冷却就开始过滤
    B.抽滤后没有把滤液合并在一起
    C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净
    课时检测(六十六)
    1.D 深海鱼油的物质分子中含有不饱和碳碳双键,由于碳碳双键性质活泼,因此该鱼油不稳定,容易被氧化,A正确;深海鱼油是含有碳碳双键的不饱和高级脂肪酸的甘油酯的混合物,因此兼有酯和烯烃的一些化学性质,B正确;植物油分子中含有不饱和的碳碳双键,在一定条件下可以与氢气发生加成反应产生饱和高级脂肪酸甘油酯,因此可用于生产氢化植物油,C正确;植物油分子中含有不饱和的碳碳双键,碳碳双键性质活泼,容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误。
    2.A 物质的量浓度相同条件下,根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,可知乙酸酸性强于碳酸;苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,说明苯酚酸性很弱,弱于碳酸的酸性;乙醇是中性的非电解质;溶液pH由大到小排列顺序是①②③④,故A正确。
    3.B 由乙醇制取乙酸乙酯需要试管、酒精灯、导管,A正确;实验室利用乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下发生消去反应制取乙烯,缺少温度计,B错误;由溴乙烷制取乙醇需要圆底烧瓶、导管,C正确;由苯酚制取2,4,6­三溴苯酚需要试管和胶头滴管,D正确。
    4.B 该高分子材料中含有酯基,能发生水解,可降解,A正确;异山梨醇()分子中有4个手性碳,B错误;根据元素守恒,可推出X为甲醇,C正确;该反应除生成高分子化合物外,还生成小分子物质甲醇,属于缩聚反应,D正确。
    5.D 由结构简式可知卡莫氟分子式为C11H16O3N3F,故A正确;官能团有碳碳双键、酰胺键和氟原子,故B正确;含有碳碳双键,可发生加成反应,含有酰胺键,可发生取代反应,故C正确;可水解生成碳酸和HF,在碱性条件下水解,1 ml该物质与足量NaOH溶液反应时消耗6 ml NaOH,故D错误。
    6.A Z易形成分子间氢键,Y易形成分子内氢键,Y的熔点比Z的低,故A错误。
    7.D K分子结构对称,分子中有3种不同环境的氢原子,核磁共振氢谱有3组峰,A错误;若生成一个H2O,则L为C2O,不符合题意,若生成2个H2O,则L为C2H2O2,可能为乙二醛,若生成3个H2O,则L为C2H4O3,可能为醛基乙酸,分析可得L为乙二醛,B错误;M发生完全水解时,酰胺基水解,得不到K,C错误;由分析知反应物K和L的计量数之比为1∶1,D项正确。
    8.解析:与H2在催化剂存在下发生加成反应生成,与CH3OH反应生成C,C的分子式为C5H8O4,则C的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOH;C与CH3OH在酸存在下反应生成D;F与I2/KI、H2O2发生芳构化反应生成G,G的分子式为C10H10O6,G与NaOH/H2O加热反应生成H,H与H+/H2O反应生成DHTA,结合DHTA的结构简式知,G的结构简式为,H的结构简式为。(3)D的结构简式为CH3OOCCH2CH2COOCH3,D的化学名称为丁二酸二甲酯。
    (4)G→H的化学方程式为+4NaOHeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(△))+2CH3OH+2H2O。(5)G的分子式为C10H10O6,G的同分异构体的红外光谱中存在C===O吸收峰、但没有O—H吸收峰,能与NaOH水溶液反应,反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应,G的同分异构体中含有、不含—OH,G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2,则符合条件的G的同分异构体的结构简式为。
    (6)对比与、CH3I、的结构简式,结合题给已知,可由与在NaNH2、H+/H2O作用下合成得到;可由HOOCH3与CH3I发生取代反应制得;可由先发生氧化反应生成、再与CH3OH发生酯化反应制得。
    答案:(1)加成反应(或还原反应) (2)CH3OOCCH2CH2COOH
    (3)丁二酸二甲酯 (4)+4NaOHeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(△))+2CH3OH+2H2O
    (5)
    (6)

    9.解析:(1)苯胺和冰醋酸反应生成乙酰苯胺,化学方程式为+CH3COOHeq \(――→,\s\up7(△))+H2O。(2)苯胺在空气中易被氧化,应先加入锌粉和醋酸,最后加入苯胺,锌粉与醋酸反应生成氢气,可以排出装置中的空气,保护苯胺不被氧化。
    (3)①小火加热回流1 h,则b处使用的仪器为球形冷凝管,故选B;②利用重结晶提纯得到的粗乙酰苯胺固体,可使其更加纯净。
    (4)温度高于100 ℃后,不断分离出反应过程中的水,促进反应正向进行,提高生成物的产率。(5)①9.2 mL 苯胺的物质的量为eq \f(9.2 mL×1.02 g·cm-3,93 g·ml-1)=eq \f(9.384,93)ml,根据+CH3COOHeq \(――→,\s\up7(△))+H2O可知,理论上生成的物质的量为eq \f(9.384,93)ml,则乙酰苯胺的产率为eq \f(10.8 g,\f(9.384,93)ml×135 g·ml-1)×100%=79.3%;②乙酰苯胺在温度高时,溶解度大,没有等充分冷却就开始过滤,使得产率偏低,实际值低于理论值,A项选;抽滤后的滤液中含有少量乙酰苯胺,抽滤后没有把滤液合并在一起,会损失部分乙酰苯胺,使得产率偏低,实际值低于理论值,B项选;乙酰苯胺中的乙酸未除干净,会使乙酰苯胺质量偏大,可能导致实际值高于理论值,C项不选。
    答案:(1)+CH3COOHeq \(――→,\s\up7(△))+H2O
    (2)苯胺 锌粉与醋酸反应生成氢气,可以排出装置中的空气,保护苯胺不被氧化 (3)①B ②球形冷凝管 重结晶
    (4)温度高于100 ℃后,不断分离出反应过程中的水,促进反应正向进行,提高生成物的产率 (5)①79.3% ②AB
    名称
    相对分子
    质量
    性状
    密度/
    (g·cm-3)
    熔点
    /℃
    沸点
    /℃
    溶解度
    g/100 g水
    g/100 g乙醇
    苯胺
    93
    棕黄色
    油状液体
    1.02
    -6.3
    184
    微溶

    冰醋

    60
    无色透明
    液体
    1.05
    16.6
    117.9


    乙酰
    苯胺
    135
    无色片状
    晶体
    1.21
    155~
    156
    280~
    290
    温度高,
    溶解度大
    较水
    中大

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