2025年高考化学一轮复习 课时检测六十二：水溶液中的新型图像（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测六十二：水溶液中的新型图像（含解析），共8页。试卷主要包含了1 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。

A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10－8
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml·L－1
C．溶液m点c(NOeq \\al(－,3) )－c(Ag＋)－c(NHeq \\al(＋,4) )＝0.01 ml·L－1
D．溶液b点NHeq \\al(＋,4)的浓度大于溶液m点的NHeq \\al(＋,4)浓度
2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
3.
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M2＋)，p(COeq \\al(2－,3))＝－lg c(COeq \\al(2－,3))。
下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(COeq \\al(2－,3))
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)KHB>KHD，正确； B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，故 c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。
3．D 当p(COeq \\al(2－,3))＝0，即c(COeq \\al(2－,3))为1 ml·L－1时，三种碳酸盐MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM依次增大，即对应的c(Mg2＋)、c(Ca2＋)、c(Mn2＋)依次减小，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A选项错误；曲线上的a点为MnCO3的饱和溶液，a点的纵横坐标数值相同，即pM＝p(COeq \\al(2－,3))，c(Mn2＋)＝c(COeq \\al(2－,3))，B选项错误；而曲线上b点的纵坐标数值小于横坐标数值，即pM＜p(COeq \\al(2－,3))，c(Ca2＋)＞c(COeq \\al(2－,3))，C选项错误；c点为MgCO3直线右上方的点，即该点表示MgCO3的不饱和溶液，该点的纵坐标数值大于横坐标数值，即pM＞p(COeq \\al(2－,3))，c(Mg2＋)＜c(COeq \\al(2－,3))，D选项正确。
4．B 把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，A错误；298 K时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，B正确；N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，C错误；J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)＞20.00 mL，错误。
5．D Z点在曲线的上方，Qd点，故C正确；根据a点，eq \f(cM＋,cMOH)＝1时c(OH－)＝10－4.2，三甲胺[N(CH3)3]的电离常数eq \f(cM＋cOH－,cMOH) 为10－4.2，故D正确。
7．B 1.0 ml·L－1NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA－⥫⥬ H＋＋A2－和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系数先保持不变后减小，曲线n为δ(HA－)的变化曲线，随pc(Na＋)的增大，c(Na＋)减小，δ(A2－)增大明显，故曲线m为δ(A2－)的变化曲线，则曲线p为δ(H2A)的变化曲线，A正确；a点， pc(Na＋)＝1.0，则c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2＝eq \f(cA2－cH＋,cHA－)＝10－4.37，c(H＋)＝eq \f(0.70,0.15)×10－4.37，pH≠4.37，B错误；b点，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根据物料守恒，有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，C正确；c点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，D正确。
8．C 由题图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，A错误；由题图可知，当c(Ag＋)＝1.0×10－4ml·L－1时，c(C2Oeq \\al(2－,4))＝1.0×10－2.46ml·L－1，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq \\al(2－,4))＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，B错误；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)⥫⥬ 2AgCl(s)＋C2Oeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq \f(c C2O\\al(2－,4),c2Cl－)＝eq \f(c2Ag＋×cC2O\\al(2－,4),c2Ag＋×c2Cl－)＝eq \f(KspAg2C2O4,K\\al(2,sp)AgCl)＝eq \f(10－2.46,10－5.752)＝109.04，C正确；由题图可知，当溶液中c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))时，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag＋)，则向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D错误。
9．A 根据pH＝1.2的点得到c(H2A)＝c(HA－)，因此H2A的Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－1.2，故A错误；根据pH＝4.2的点得到c(A2－)＝c(HA－)，因此H2A的Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－4.2，溶液 pH＝3 时，eq \f(cA2－,cHA－)＝eq \f(Ka2,cH＋)＝eq \f(10－4.2,10－3)＝10－1.2，故B正确；H2A的Ka1＝1.0×10－1.2，Ka2＝1.0×10－4.2，得到Kh1＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1×10－14,1×10－4.2)＝1×10－9.8，说明NaHA电离大于Na2A的水解，等浓度 NaHA 与Na2A 的混合溶液中，c(HA－)＜c(A2－)，故C正确；根据B选项得到Ka2＝1.0×10－4.2，因此0.01 ml·L－1 Na2A 溶液的Kh1＝eq \f(cOH－·cHA－,cA2－)＝eq \f(c2OH－,0.01)＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1×10－14,1×10－4.2)，解得c(OH－)＝1×10－5.9ml·L－1，pOH＝5.9，则pH＝14－5.9＝8.1，即约为8，故D正确。
10．B 向某浓度 HA溶液中缓慢加入 NaOH 溶液时，由于二者发生反应，所以 H2A 逐渐减少，－lg c(H2A)会逐渐增大，所以题图中呈上升趋势的为－lg c(H2A)与pH变化关系，标①；H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A2－会逐渐增大，－lg c(A2－)会逐渐减小，但是不会等于 0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为－lg c(A2－)与pH变化关系，标②，另一条则是－lgeq \f(cA2－,cHA－)与pH的变化图，标③。a到b的滴定过程中，－lg c(A2－)逐渐减小，则c(A2－)浓度逐渐增大，促进水的电离，A错误；Ka1＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)， Ka2＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)，Ka1·Ka2＝eq \f(c2H＋·cA2－,cH2A)④，当pH＝3.05 时，lg c(A2－)与－lgc(H2A)相等，c(A2－)＝c(H2A)，Ka1·Ka2＝(10－3.05)2＝10－6.1，又由题图中③可知，pH＝5.3时，－lgeq \f(cA2－,cHA－)＝0，即c(A2－)＝c(HA－)，即Ka2＝10－5.3，所以Ka1＝eq \f(10－6.1,10－5.3)＝10－0.8，故B正确；a点溶液中c(A2－)＝c(H2A)，a点时Ka1＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)＝eq \f(cH＋·cHA－,cA2－)，eq \f(Ka1,cH＋)＝eq \f(cHA－,cA2－)＝eq \f(10－0.8,10－3.05)＝102.25，则c(HA－)>c(A2－)，故C错误；NaHA溶液中，HA－既存在电离又存在水解，Ka2＝10－5.3，HA－的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,10－0.8)＝10－13.2，所以HA－的水解程度小于HA－的电离程度，所以c(H2A)Ka2，则HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，C错误；c点pH＝7.2，溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(Cl－)，由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，则有2c(Ca2＋)>2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))，D正确。