2025年高考化学一轮复习 课时检测五十八：盐类的水解的基本知能评价（含解析）

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A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
2．测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq \\al(2－,3)＋H2O⥫⥬ HSOeq \\al(－,3)＋OH－
B．④的pH与①不同，是由SOeq \\al(2－,3)浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
3．(2024·江苏苏州模拟)室温下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质，进行如下实验：
①测量混合溶液的pH，pH为10
②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
③向混合溶液中通入过量CO2，无明显现象
④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
由上述实验现象能得出的结论是( )
A．实验1溶液中存在c(HCOeq \\al(－,3))>c(Na＋)
B．实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH－)逐渐减小
C．实验3中随CO2的不断通入，溶液中eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))增大
D．实验4反应的离子方程式为Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
4．(2024·浙江杭州模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如FeCl3＋3H2O⥫⥬ Fe(OH)3＋3HCl。根据以上信息推断，下列说法错误的是( )
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和SO2
C．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3
D．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
5．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法错误的是( )
注：温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分
A．充CO2的饮料比不充的抑菌能力高
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)减小
C．当pH为5.0时，饮料中eq \f(cA－,cHA)＝6.25
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
6．(2023·北京西城区模拟)某同学进行如下实验，下列说法不正确的是( )
A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
7.现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________。
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝eq \f(Kw,KaCH3COOH)。
8．(2023·北京海淀区模拟)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 ml·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 ml·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 ml·L－1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClOeq \\al(－,3)＋____Fe2＋＋_____===______Cl－＋____Fe3＋＋______。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O⥫⥬ Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O⥫⥬ Fe(OH)eq \\al(＋,2)＋H＋ K2
Fe(OH)＋＋H2O⥫⥬ Fe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。
通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⥫⥬
Fex(OH)eq \\al(3x－y＋,y)＋yH＋。
欲使平衡正向移动可采用的方法是______________(填序号)。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。
9．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)如图1所示是0.1 ml·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________________________________________________________________________。
室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________。
课时检测(五十八)
1．B NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故A和盐类水解有关；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，B与盐类的水解无关；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，C与盐类的水解有关；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，D和盐类的水解有关。
2．C Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOeq \\al(2－,3)＋H2O⥫⥬ HSOeq \\al(－,3)＋OH－，A项正确；SOeq \\al(2－,3)被氧化，④中的SOeq \\al(2－,4)数目大，SOeq \\al(2－,3)数目小，所以④中的OH－数目小于①中的OH－数目，pH不同，B项正确；①→③的过程中，温度升高，SOeq \\al(2－,3)的水解平衡正向移动，而c(SOeq \\al(2－,3)) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；Kw只与温度有关，D项正确。
3．B 实验1溶液中存在电荷守恒：c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，用pH计测得混合溶液的pH为10，则c(OH－)>c(H＋)，因此c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))K3。控制条件使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动。由反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键条件是溶液的pH。(4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg·L－1时，去除率达到最大值。
答案：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)①2 ②1 6 6H＋ 1 6 3H2O
(3)K1>K2>K3 bd 溶液的pH (4)18～20
9．解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O⥫⥬ Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq \\al(＋,4)均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq \\al(＋,4)水解，HSOeq \\al(－,4)电离出H＋同样抑制NHeq \\al(＋,4)水解，但HSOeq \\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq \\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝
c(H＋)－c(OH－)＝10－3 ml·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时
c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))，b点时c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))，根据电荷守恒可以得出c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))，故
c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)。
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O⥫⥬ Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
②10－3 ml·L－1 (4)a c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,4))＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
Ⅱ
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系