2025年高考化学一轮复习 课时检测五十五：强弱电解质的比较、电离平衡常数的应用及计算（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测五十五：强弱电解质的比较、电离平衡常数的应用及计算（含解析），共7页。试卷主要包含了D　A项，解析等内容，欢迎下载使用。
A．醋酸铵溶液pH＝7
B．0.01 ml·L－1氨水pH约为10.6
C．氯化铵溶液可以除铁锈
D．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀
2．已知25 ℃时，CH3COOH的Ka为1.75×10－5，HCN的Ka为6.2×10－10，H2CO3的Ka1为4.5×10－7，Ka2为4.7×10－11。下列相关表达或说法正确的是( )
A．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．H2CO3⥫⥬ 2H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq \\al(2－,3)
D．25 ℃时，反应CH3COOH＋CN－⥫⥬ HCN＋CH3COO－的化学平衡常数数量级为104
3.
已知物质的电阻率与导电能力成反比，物质的电阻率越大，导电能力越弱。室温条件下，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1 HA和CH3COOH的混合液中滴加0.1 ml·L－1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O 的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．HA是强酸
B．室温条件下，等浓度的HA和CH3COOH溶液中c(H＋)前者小
C．ab段发生的反应是HA＋NH3·H2O===NH4A＋H2O
D．c点溶液中的溶质为NH4A和CH3COONH4
4．25 ℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN－)＝eq \f(cCN－,cCN－＋cHCN)]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是( )
A．HCN的Ka数量级为10－9
B．0.1 ml·L－1 NaCN溶液的pH＝11.1
C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液作指示剂
D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN－)>c(HCN)
5．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－⥫⥬ H＋＋A2－(25 ℃时，Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法正确的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 ml·L－1 H2A溶液，电离平衡向右移动，c(H＋)增大
C．在0.1 ml·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 ml·L－1
D．若0.1 ml·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，则0.1 ml·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 ml·L－1
6．(2024年1月·九省联考安徽卷)根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
7.
常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq \f(V,V0) 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B．HC的电离度：a点10－9.2＝Ka(HCN)，CN－的水解大于HCN的电离，则c(CN－)硫酸，A不符合题意；分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸，B不符合题意；FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C符合题意；升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)，D不符合题意。
7．D A项：由题图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常温下，Ka(HB)>Ka(HC)，正确；B项：对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点a＝d>c。(4)①强酸制弱酸，根据H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，可知A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋由难到易的顺序为HB－、B2－、A－。②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水，又难溶于酸，故能发生该反应。
答案：(1)CD (2)再通入氯气；加入碳酸钙；加入次氯酸钠 (3)b>a＝d>c
(4)HB－、B2－、A－ 铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水，又难溶于酸，故能发生该反应
选项
实验事实
结论
A
常温下，分别向等体积pH＝1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快
电离程度：
盐酸>硫酸
B
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈
分子中氢氧键的极性：
乙酸>乙醇
C
常温下，分别向浓度均为0.1 ml·L－1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D
在25 ℃和40 ℃时，测得0.1 ml·L－1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37
Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)
温度
/℃
c(NH3·H2O)
/(ml·L－1)
电离常数
电离
度/%
c(OH－)
/(ml·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2