高考化学专题复习 跟踪检测（三十四） 化学平衡常数的应用和计算（含解析）

这是一份高考化学专题复习 跟踪检测（三十四） 化学平衡常数的应用和计算（含解析），共10页。试卷主要包含了在恒温、恒容条件下发生下列反应等内容，欢迎下载使用。
跟踪检测（三十四） 化学平衡常数的应用和计算
1．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
A．K＝　 B．K＝
C．K＝ D．K＝
解析：选D　在化学平衡常数表达式中不能出现固体或纯液体物质，则3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为K＝。
2．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝c(FeO)·c(CO)/c(CO2)·c(Fe)
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
解析：选C　A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项，固体物质浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K＝，错误；C项，温度升高，K增大，则该反应的正反应为吸热反应，C正确；D项，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大反应物浓度，平衡常数不变，错误。
3．某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K1＝25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为(　　)
A．0.2 B．5
C．50 D．0.01
解析：选A　K1＝＝25，K2＝＝ ＝0.2，A项正确。
4．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①　O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；
反应②　[O]＋O32O2　ΔHCO2
D．以上说法都不正确
解析：选C　由反应①可知，NO分解产生O2的平衡常数表达式为K1＝，A错误；反应②2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)的平衡常数为K2＝2×1081，则反应2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为K＝＝＝5×10－82，B错误；常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的平衡常数K逐渐减小，则分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，C正确；D错误。
7．将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638
B．该反应的ΔH>0
C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D．30 ℃时，B点对应状态的v(正)0，正确；C项，体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，错误；D项，30 ℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，此时的－lgQK，因此B点对应状态的v(正)T1，则>1.25
解析：选B　在平衡状态下，v正＝v逆，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，可求出K＝，A错误；
由容器Ⅰ中反应列三段式：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
起始(mol·L－1) 0.6 0 0
转化(mol·L－1) 0.4 0.4 0.2
平衡(mol·L－1) 0.2 0.4 0.2
可以求出平衡常数K＝＝0.8，根据容器Ⅱ的起始投料，浓度商Q＝＝0.8，说明反应继续向逆反应方向进行，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数应小于50%，C错误；由于该反应的正反应是吸热反应，若T2>T1，所以升温至T2时平衡常数增大，即>0.8，则