专题08 水溶液中的离子平衡（含解析）-2025高考化学专题二轮复习冲刺练习

这是一份专题08 水溶液中的离子平衡（含解析）-2025高考化学专题二轮复习冲刺练习，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列属于弱电解质的是
A．CH3COOHB．NaOHC．NaClD．CH3CH2OH
3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaClB．C．HCOONaD．
4．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．KClB．AlCl3C．CH3COONaD．Ba(OH)2
5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
6．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
7．下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是
A．B．C．D．
8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOHB．C．升高温度D．bX-
9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是
A．盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗
B．锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
11．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变
12．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．根据c点或d点可以确定HA是弱酸
B．若，则HA的电离平衡常数为
C．e点溶液中：
D．对d点溶液加热不考虑挥发，则 一定增大
13．某同学利用30mL0.5ml/LCuSO4溶液和36mL0.5ml/LNa2CO3溶液反应制备Cu2(OH)2CO3，欲采用以下2种方案，实验操作及现象如下。
已知：Cu2(OH)2CO3在水中是绿色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A．为达到实验目的，应采用方案Ⅱ
B．方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
C．制备原理是：2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO水解程度较大
14．由于血液中存在如下平衡过程：、、，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射或进行治疗。下列叙述正确的是
A．血液中浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
15．25℃时，下列说法不正确的是
A．0.010ml/L溶液的，可推知HCN为弱酸
B．0.10ml/L溶液中，是的三倍
C．纯水中加入少量固体，水的电离度增大
D．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
16．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，相等
B．中和和体积均相等的盐酸、溶液，所需的物质的量相同
C．室温下的溶液和的溶液中，
D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的完全反应，盐酸产生的多
17．常温下，向0.1ml·L−1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，则下列说法正确的是
A．曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化
B．m点时，c(NH3·H2O)＞c(HCO)
C．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH⁻)=c(NH)+c(H+)
D．反应HCO+OH—CO+H2O的平衡常数K=
18．常温下，，。对进行下列实验。
下列有关说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中反应的离子方程式为
D．实验4反应后静置的上层清液中有
19．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是
A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸
B．在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46ml•L-1
C．在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75 ml•L-1
D．在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍
20．已知，25℃时，的，。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．若a点溶液，则a点对应的
B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂
C．c点对应的溶液
D．d点对应的溶液
二、多选题
21．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
22．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 ml∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水= −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．HX的电离方程式为HXH＋+X－
B．T点时c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数Ka=
23．下列溶液中浓度关系正确的是()
A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
24．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8ml·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5ml·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01ml·L-1的溶液中，加入8mL0.01ml·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是
A．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀
D．混合溶液中约为1.03×10-3
25．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)
B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、I-
三、填空题
26．(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9ml·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(2)常温下，将0.2ml·L-1的某一元酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。
A．c(HA)c()>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故选D。
21．C
【详解】
A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，BaSO4是盐，属于强电解质，故B错误；
C．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质，故C正确；
D．HNO3是强电解质，Fe(OH)3是弱碱，部分电离属于弱电解质，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
22．AD
【分析】
向HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小，当pH水减小到pH水=7时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全，水电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，水电离程度减小，减小不断增强。
【详解】
A．根据图中信息，加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaX，其pH水＜7，说明促进了水的电离，即HX为弱酸，因此HX的电离方程式为HXH＋+X－，故A正确；
B．加入20mLNaOH溶液的点为碱性，而T点在碱性NaY基础上还加入了NaOH溶液，说明T点溶液显碱性，因此T点时c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B错误；
C．根据图中信息N点呈中性，因此常温下用蒸馏水稀释N点，pH值不变，P点溶液呈碱性，常温下用蒸馏水稀释P点，碱性减弱，pH值降低，故C错误；
D．常温下，加入xmLNaOH溶液时，HY的电离常数，故D正确。
综上所述，答案为AD。
23．AC
【详解】
A．小苏打溶液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，A正确；
B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)，B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，醋酸的电离常数大于醋酸根离子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；
D．0.1ml/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA－的电离常数大于其水解程度，则c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；
答案选AC。
24．BC
【详解】
AB．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，先生成AgI，再生成AgCl，KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3，n(KI)= 0.01ml·L-1510-3L=5.010-5ml，消耗n(AgNO3)= 5.010-5ml，KCl+ AgNO3= AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01ml·L-1810-3L-5.010-5ml=3.010-5ml，而KCl为0.01ml·L-1510-3L=5.010-5ml，则KCl过量，生成AgCl为3.010-5ml，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgI、AgCl沉淀，离子浓度顺序为c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)，故A错误，B正确；
C．因为Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀，故C正确；
D．混合溶液中1.03×106，故D错误；
答案选BC。
25．CD
【详解】
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；
B．25℃时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；
C．由图像知 T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性，故C错误；
D．由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D错误；
答案：CD。
26．CD D Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2 H2SO4
【详解】
(1)常温下，纯水中c(H+)=10-7ml•L-1，加入某物质后，溶液中c(H+)=10-9ml•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故答案为：CD；
(2)混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，
A．NaA的水解程度大于HA电离程度，则c(HA)＞c(A-)，故A错误；
B．NaA的水解程度大于HA电离程度，则c(HA)＞c(A-)，且溶液体积是原来的二倍，则c(HA)小于 0.1ml/L，故B错误；
C．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故C错误；
D．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)、电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以存在2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]，故D正确；
故答案为：D；
(3)硫酸铜溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，使得溶液变浑浊，则原因是：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2，溶液呈酸性，可以加入H2SO4溶液来抑制水解。
27．MgCl2溶液 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶 检漏、润洗 甲基橙或酚酞 96% cdf
【详解】
(1)含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量，溶解后加入氯化镁溶液完全沉淀氢氧根离子，过滤、洗涤、称量沉淀质量和样品质量得到质量分数；故答案为：氯化镁溶液；样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量；
(2)①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶。
②滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗；故答案为：检漏、润洗；
④由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，反应是用强酸滴定强碱，则上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞。
⑤氢氧化钠溶液的浓度为：[0.1000ml/L×0.024L]/0.02L=0.1200ml/L，样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200ml/L×1L=0.12ml，氢氧化钠的质量为：40g/ml×0.12ml=4.800g，故样品中，NaOH的质量百分含量为：×100%=96%，故答案为：96%；
⑥a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对实验无影响；
b.碱式滴定管使用前未润洗，使待测液的体积偏小，则消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏低；
c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏高；
d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏高；
e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏低；
f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液的体积偏大，所以会导致最终滴定结果偏高；
故选cdf。
28．Fe3+ 2.7 6 Zn2+与Fe2+分离不开 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近
【详解】
加稀硫酸和H2O2溶解时，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁变为Fe3+；Fe3+刚好完全沉淀时，c(OH-)=ml/L=ml/L，pH为-lg≈2.7；继续加碱，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1ml/L)时，c(OH-)=ml/L=10-8ml/L，调节至pH为-lg=6。若上述过程不加H2O2，则Fe被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的Ksp与Zn(OH)2相近，则加碱后会同时发生沉淀，所以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+与Fe2+分离不开；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。
29．强电解质 HA⇌H++A— B 多 900 1 000 10∶1
【详解】
(1)由0.01 ml/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全电离，属于强电解质；由0.1 ml/L的HA溶液中 =1010可得：c(H+)=ml/L=10—2 ml/L，则HA在溶液中部分电离，属于弱酸，电离方程式为HA⇌H++A—，故答案为：强电解质；HA⇌H++A—；
(2) A．由HA的电离常数可得=，在加水稀释HA的过程中，c(A—)减小，电离常数Ka不变，则 的值增大，故不符合题意；
B．由HA的电离常数可得 = ，在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，电离常数Ka不变，则的值减小， 故符合题意；
C．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，则在加水稀释HA的过程中，c(H+)与c(OH—)的乘积不变，故不符合题意；D．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，则c(OH—)增大，故不符合题意；
B符合题意，故答案为：B；
(3) 体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中，HA的物质的量大于HCl，则与足量Zn反应时，HA溶液中产生的氢气比盐酸中产生的氢气多，故答案为：多；
(4)设稀释盐酸加入蒸馏水的体积为VmL，由稀释前后，盐酸溶液中氢离子的物质的量不变可得：10—2 ml/L×0.1L=10—3ml/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；设加入pH=4的盐酸溶液的体积为VmL，由题意可得：=10—3ml/L，解得V=1000，故答案为：900；1000；
(5) pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氢离子的物质的量等于碱溶液中的氢氧根离子的物质的量，则10—aml/L×XL=10—14+bml/L×YL，==10，故答案为：10:1。
30．NaNO2 H-O-N=N-O-H N2O+H2OHN2O+OH- 2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH X装置可排除装置内空气的干扰，可通过关闭活塞K1实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行 ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2(写成NO↑ + NO2↑也可以)
【分析】
A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和H2O，M为NO2，二者物质的量之比为2：1，根据原子守恒可得A为的分子式为H2N2O2，结构式为H-O-N=N-O-H；X是一种常见的食品防腐剂和肉类发色剂，俗称“工业盐”，故X为NaNO2，钠汞齐是一种强还原剂，将X还原为B（Na2N2O2），同时生成C（NaOH），B与AgNO3反应生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E与HCl气体在无水乙醚的环境中反应生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。
【详解】
Ⅰ．(1)根据分析，X的化学式为NaNO2；A的结构式为H-O-N=N-O-H；
(2)根据分析，B为Na2N2O2，N2O水解导致溶液显碱性，N2O+H2OHN2O+OH-；
(3)根据分析，C是NaOH，NaNO2与钠汞齐的反应为2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；
Ⅱ．(1)X装置中充满硝酸，装置中没有空气，关闭活塞K1，右侧生成的气体压力增大，可将液体压入左侧长颈漏斗，实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行；
(2) 亚硝酰氯（ClNO）与水易发生水解反应，根据水解的原理生成HCl和HNO2，离子方程式为ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2。