专题03 离子反应方程式和离子共存（含解析）-2025高考化学专题二轮复习冲刺练习

这是一份专题03 离子反应方程式和离子共存（含解析）-2025高考化学专题二轮复习冲刺练习，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题，元素或物质推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质能导电且又属于电解质的是
A．AlB．熔融态NaClC．蔗糖D．盐酸
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
B．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
C．铜片插入稀硝酸中：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
D．稀硝酸滴到石灰石上：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
3．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
A．HClB．CO2C．NH3D．SO2
4．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na＋、Ca2＋、Cl-、NO。下列离子中，不可能存在于该废水中的是
A．Al3＋B．Fe3＋C．COD．SO
5．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H+和B．和C．和H+D．Na+、和H+
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SOD．Cu2+、Na+、Cl-、SO
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
8．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作：
以下说法正确的是
A．物质B是氢氧化钡溶液
B．①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SO
C．操作Ⅰ的名称是蒸发
D．③中发生的反应只有2H++CO=H2O+CO2↑
9．下列方程式不正确的是
A．硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：
B．熟石膏加水变成生石膏：
C．金属钠与水反应：
D．溶液与过量溶液混合后共热：
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
B．将铜片投入浓硝酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2H2O
C．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．Fe3+、K+、OH-、SOB．Na＋、K＋、OH-、SO
C．H＋、Na＋、NO、Fe2+D．K＋、NH、CO、OH-
12．某溶液可能含有Cl-、SO、CO、、 Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子B．CO、A13+一定不存在，K+可能存在
C．SO、一定存在，C1-可能不存在D．Cl-一定存在
13．下列离子方程式书写及评价合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是
A．Cl-、Ba2+、HCO、K＋；通入氯化氢B．Ca2+、Na＋、Cl-、NO；通入二氧化硫
C．Fe2+、HCO、SO、Cl-；通入氯气D．K＋、Na＋、HSO、Cl-；通入二氧化碳
15．某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I-、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I-B．肯定含有、I-
C．肯定不含D．肯定含有
16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH-＋NHNH3↑＋H2O
C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH-= AlO+ H2↑
D．NO2溶于水：3NO2＋H2O=2H++ 2NO+ NO
17．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③Fe3+④Cu2+⑤H+⑥CO⑦NO中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
A．②⑤⑦B．②⑤⑥C．③⑤⑦D．①④⑤
18．下列离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．溶于的水溶液：
C．溶液与溶液反应：
D．过量溶液与溶液加热反应：
19．某固体混合物可能由中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下)：
根据实验结果，下列有关说法正确的是
A．原固体混合物中可以确定是否含有
B．若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量不变
C．原固体混合物中必含有和至少含有一种
D．若溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成
20．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B．、一定存在，、Cl-可能不存在
C．、A13+、K+一定不存在
D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
二、多选题
21．有关电解质的说法正确的是
A．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
22．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将Cl2通人氯化亚铁溶液：Fe2+ +Cl2 =Fe3++2Cl-
B．氯气通入水中：Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO-
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3 • H2O=Al(OH)3 ↓ +3
D．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2 + 2OH- =Cl -+ ClO-+H2O
23．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
24．在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
25．含有1 ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－
D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
三、填空题
26．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理___________。
(2)使用“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，用化学方程式表示其原理___________。
(3)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是___________。
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
(4)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3（难溶于水），潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应为4FeCO3+6H2O+O2＝4X+4CO2。则X的化学式为___________。
(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。
四、实验题
27．已知固体易升华,其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生,实验装置如下图。
实验操作和现象:
回答下列问题:
(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为 _______ 。
(2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生,原因为 _______ 。从安全角度分析,他认为该装置存在问题,改进的方法是在装置A、B之间添加 _______ 。
(3) 乙同学分析,除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还有两种可能。
①推测一:装置A中得到的气体中有一种黄色气体可使B中溶液变蓝,该反应的离子方程式为 _______ 。
②推测二:在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为 _______ ;他认为解决问题的操作为在开始加热A装置先 _______ 。
(4) 按照上述甲、乙同学改进进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则A中发生反应的化学方程式为 _______ 。
五、计算题
28．称取ag(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：
已知：加入Ba(OH)2溶液200mL时，溶液中恰好反应完毕。
回答下面问题：
(1)开始时发生反应的离子方程式为___________。
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________ml·L-1。
(3)固体混合物中n()：n()：n(Cl-)=___________。
(4)a=___________g。
六、元素或物质推断题
29．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、、Mg2+、Ba2+、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是____(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是____。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
(3)试确定K+是否存在：____(填“是”或“否”)。浓度最低为__(若第一空为否，此空不填)。
七、工业流程题
30．合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。
回答下列问题:
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为和配离子；②使NH4HCO3部分转化为 _______ 。
(2)将滤渣①用稀溶液处理后得到 _______ 溶液和 _______ 固体，检验该溶液中金属阳离子的方法是_______。
(3)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，其化学式为_______,该反应的离子方程式为 _______ 。
(4)滤渣②的主要成分有 _______ 填化学式，回收后可用作冶金原料。
(5)ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。
(6)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，产物可返回 _______ 工序循环使用 。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为 _______ 。
选项
离子方程式
评价
A
NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2+＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O
正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B
1ml/L的AlCl3溶液与3.5ml/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3+＋7OH-=Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
正确，Al3+和OH-按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH-再将部分Al(OH)3的转化为AlO
C
将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
正确，Fe3O4中Fe2+、Fe3+与物质的量之比为1∶2
D
将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2+＋ClO-＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl-＋4H＋
正确，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应
实验操作
现象
点燃酒精喷灯,加热
加热一段时间后,装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝
序号
实验内容
实验结果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(标准状况)
③
加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g；
第二次称量读数为2.33g
阴离子符号
物质的量浓度/(ml·L-1)
____
_______
____
______
参考答案
1．B
【详解】
A．Al能导电，但是Al是单质，不是电解质，故A不符合题意；
B．熔融的NaCl有自由移动的离子能导电，且氯化钠是化合物，属于电解质，故B符合题意；
C．蔗糖不能导电，蔗糖是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】
A．稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．电子、电荷不守恒，正确的离子方程式应该为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．Cu与稀硝酸 发生氧化还原反应生成NO，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．CaCO3难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】
A．氯化氢溶于水得盐酸，HCl=H++Cl-，所以溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．CO2溶于水发生CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO，所以溶液呈酸性，故B不符合题意；
C．NH3溶于水发生NH3+H2O= NH+OH-，所以溶液呈碱性，故C符合题意；
D．SO2溶于水发生SO2+H2OH2SO3HSO+H+，溶液呈酸性，故D不符合题意；
故选C。
4．C
【分析】
某工业废水显酸性，则含大量的H+。
【详解】
A．H+、Na＋、Ca2＋、Cl-、NO、Al3+之间不反应，能大量共存，因此该废水中可能含Al3+，A不符题意；
B．H+、Na＋、Ca2＋、Cl-、NO、Fe3+之间不反应，能大量共存，因此该废水中可能含Fe3+，B不符题意；
C．H+、Ca2＋均会和CO反应，不能大量共存，因此该废水中不可能含大量的CO，C符题意；
D．H+、Na＋、Ca2＋、Cl-、NO、SO之间不反应，能较大量共存，因此该废水中可能含SO，D不符题意；
答案选C。
5．C
【详解】
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是和H+，故C正确。
答案选C。
6．B
【详解】
A．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C．在碱性溶液中， OH-与H+发生反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cu2＋水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，且Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。
7．A
【详解】
A．氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO+2H+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑，D错误；
答案为A。
8．B
【分析】
要除去Ca2+、Mg2+、SO，第一步是加入过量的Ba(OH)2溶液，目的是除尽Mg2+、SO；第二步是加入过量的Na2CO3溶液，目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+；操作 Ⅰ 的名称是过滤，此时滤液中剩余的离子有Na+、Cl-、CO、OH-；第三步是加入过量盐酸，除去CO、OH-，煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。据此分析。
【详解】
A．由以上分析可知物质B因为碳酸钠溶液，故A错误；
B．由上述分析可知第一步加足量的氢氧化钡溶液的目的是除尽镁离子和硫酸根离子，故B正确；
C．操作I的目的是将生成的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，故C错误；
D．第三步是加入过量盐酸，除去CO、OH-，发生的反应2H++CO=H2O+CO2↑和H++OH-=H2O，故D错误；
故选：B。
9．A
【详解】
A．硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，正确的方程式为：，故A错误；
B．熟石膏是，生石膏为，两者转化的反应为，故B正确；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．与过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡，氨气和水，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：A。
10．A
【详解】
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成亚硫酸和水，其离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，故A正确；
B．铜片投入浓硝酸中生成的是二氧化氮，其正确的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ，故B错误；
C．氨水的主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质，不能拆，和盐酸反应正确的离子方程式是NH3·H2O＋H+＝ ＋H2O，故C错误；
D．碳酸钙和稀硝酸反应，碳酸钙不溶于水，不拆，正确的离子方程式为: CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，故D错误；
本题答案A。
11．B
【详解】
A．Fe3+和氢氧根离子能发产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．Na＋、K＋、OH－、SO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．NO在酸性条件下具有氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误；
D． NH与OH－之间能发生反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
12．D
【分析】
加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+的物质的量为=0.02ml，一定没有；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为 =0.02ml，即0.02ml，一定不存在Ag+，由上述分析可知，一定含、、Fe3+，溶液中、Fe3+所带正电荷为0.02ml+3×0.02ml=0.08ml， 所带负电荷为2×0.02ml=0.04ml，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，由上述分析可知，一定含Cl-、、、Fe3+四种离子，一定不存在的离子有和Ag+， Al3+和K+可能存在，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，至少Cl-、、、Fe3+四种离子，A错误；
B．由分析可知，CO和Ag+一定不存在，A13+和K+可能存在，B错误；
C．由分析可知，C1-一定存在，C错误；
D．由分析可知，Cl-一定存在，D正确；
故答案为：D。
13．B
【分析】
根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等进行判断是否发生反应，根据反应的量判断产物；
【详解】
A．离子方程式书写错误，评价也错误，正确的离子方程式为：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故A不符合题意；
B．根据反应量的关系进行判断离子方程式和评价都正确，故B符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，二价铁具有还原性，过量的硝酸与二价铁继续发生氧化还原反应，二价铁会全部被氧化为三价铁，故离子方程式和评价都错误，故C不符合题意；
D．根据次氯酸钠足量判断，离子方程式错误，应该是：2Fe2+＋5ClO-＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl-＋4HClO，故评价也错误，故D不符合题意；
故选答案B。
【点睛】
少量问题根据“定1法”：定少量的物质的系数为1进行书写方程式，或者根据过量的物质能否与产物反生反应判断离子方程式书写是否正确。
14．D
【分析】
根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应、双水解而不能大量共存进行判断；
【详解】
A．通入HCl后，氢离子会和碳酸氢根离子发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A不符合题意；
B．通入二氧化硫后会和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．通入氯气后会和二价铁发生氧化还原反应，而不能大量共存，故C不符合题意；
D．离子能大量共存，通入二氧化碳后不反应，仍能大量共存，故D符合题意；
故选答案D。
【点睛】
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，而二氧化硫通入溶液后会显酸性，两者发生氧化还原反应。
15．C
【分析】
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，溴水为橙色，则溶液中含还原性离子为；则不能存在Fe2+，且少量溴水先氧化，不能确定是否含I-，结合电荷守恒来解答。
【详解】
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶波仍呈无色，由于溴水为橙色，则溶液中含，不含Fe2+。
A．少量溴水先氧化，因此不能确定是否含I-，A不符合题意；
B．由上述分析可知，肯定含有，不能确定是否含I-，B不符合题意；
C．若含，一定含，且所有离子物质的量浓度相等，由于三种阳离子均存在时，也不能满足电荷守恒关系，故肯定不含，C符合题意；
D．若阴离子只有，阳离子为Na+、、 K+中的两种，可满足电荷守恒，但不能确定是否含，D不符合题意；
故合理选项是C。
16．D
【详解】
A．铁粉与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑，故A错误；
B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气，固体不能拆，故B错误；
C．电荷不守恒，铝与NaOH溶液反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-= 2AlO+ 3H2↑，故C错误；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2＋H2O=2H++ 2NO+ NO ，故D 正确；
答案选D。
17．A
【分析】
向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+，在酸性溶液中CO不能大量存在，而后会有沉淀，能够生成沉淀的是Al3+，Mg2+，Fe3+，Cu2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，所以一定没有Al3+，结合溶液的电中性以及沉淀的质量分析判断。
【详解】
向该溶液中加入一定量 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+，在酸性溶液中CO不能大量存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，一定含NO；随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是Al3+，Mg2+，Fe3+、Cu2+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，所以一定没有Al3+；根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是4ml，1ml Fe3+能消耗3ml氢氧化钠，生成1ml氢氧化铁沉淀107克，1ml Mg2+能消耗2ml氢氧化钠，生成1ml氢氧化镁沉淀58克，3ml氢氧化钠生成氢氧化镁1.5ml，质量为87克小于100克，1ml Cu2+能消耗2ml氢氧化钠，生成1ml氢氧化铜沉淀98克，3ml氢氧化钠生成氢氧化铜1.5ml，质量为147克大于100克，因此一定含有Mg2+，Fe3+和Cu2+含一种或两者都含有，综上可知一定含有的离子Mg2+，H+，NO，Fe3+和Cu2+含一种或两者都含有，故选A。
18．C
【详解】
A．电荷不守恒，与水反应离子方程式为：，故A 错误；
B．与发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，离子方程式为：，故B错误；
C．溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，故C正确；
D．过量溶液与溶液加热反应生成氨气、碳酸钠和水，离子方程式为：，故D错误；
答案选C。
19．D
【分析】
固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有NH4Cl，且n（NH4Cl）=，m（NH4Cl）=1.07g，溶液1加入过氧化氢、氯化钡生成白色沉淀1为6.63g，其中有部分溶于盐酸，可说明生成碳酸钡沉淀，则一定含有Na2CO3，且n（Na2CO3）=，m（Na2CO3）=0.01ml×106g/ml=1.06g，4.66g为硫酸钡，说明原溶液含有Na2SO3、Na2SO4中的一种或两种，且物质的量为0.02ml，如含有Na2SO4，则n（Na2SO4）=0.02ml×142g/ml=2.84g，则2.84+1.06+1.07=4.97＞4.7g，说明恰好为NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3的混合物，还应含有NaCl，溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀，可说明不含NaBr。
【详解】
A．由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3的混合物质量为0.02ml×126g/ml+1.06+1.07=4.65＜4.7g，则含有NaCl，故A错误；
B．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀为碳酸钡、亚硫酸钡，质量必小于6.63 g，故B错误；
C．由上述分析可知，原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，故C错误；
D．因0.02ml×126g/ml+1.06+1.07=4.65＜4.7g，则含有NaCl，测定出“白色沉淀3”的质量可知NaCl与氯化钡中氯离子的总量，可以确定原固体混合物的组成，故D正确；
故选：D。
20．A
【分析】
向溶液X中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，可能是与H+反应产生的CO2，也可能是在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应生成的NO；溶液X与过量NaOH溶液反应生成0.02 ml气体甲为NH3，即溶液X中含0.02 ml ；向所得溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液X中无Al3+和；再继续加入BaCl2溶液，生成沉淀乙，则沉淀乙为BaSO4，质量为4.66 g，物质的量为0.02 ml，即溶液X中含0.02 ml ；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者的混合物，经洗涤、灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6 g，物质的量为0.01 ml，故溶液X中含0.02 ml Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量之和一定为0.02 ml，由于溶液X中无，则生成气体乙的反应只能是与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和，而所含阴离子的物质的量相等，即的物质的量也为0.02 ml；故溶液X中已经确定存在的阴离子有0.02 ml ，0.02 ml ，共带0.06 ml负电荷；0.02 ml ，0.02 ml Fe2+或0.02 ml Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷的物质的量大于或等于0.06 ml。由于溶液中一定不含Al3+、，根据溶液呈电中性可知，当含0.02 ml Fe2+时，阳离子所带正电荷的物质的量为0.06 ml，则Cl−可能存在，也可能不存在，若Cl−存在，则K+一定存在；若Cl−不存在，则K+一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷的物质的量大于0.06 ml，则溶液中一定存在Cl−，可能存在K+。
【详解】
A．由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷的物质的量大于0.06 ml，故溶液中一定含Cl−，若Cl−存在，则K+一定存在，A项正确；
B．溶液中一定存在，B项错误；
C．K+可能存在，C项错误；
D．气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，不一定是纯净物，D项错误；
答案选A。
21．AD
【详解】
A．碳酸钙难溶于水，但溶解的碳酸钙能够电离出自由移动的离子，所以是电解质，故A正确；
B．虽然SO3水溶液的导电性很好，但溶液中的离子是硫酸电离的，所以SO3是非电解质，故B错误；
C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．Na2O液态时因能电离出自由移动的离子而能导电，所以是电解质，故D正确；
答案选AD。
22．CD
【详解】
A．氯气将亚铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式左右电荷没守恒，正确答案为2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，在改写离子方程式时不能拆分，故B错误；
C．一水合氨为一元弱碱，与三氯化铝生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝在弱碱中不能继续反应溶解，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠和次氯酸钠均为可溶强电解质，在改写离子方程式时可以拆分，故D正确；
综上选择CD。
23．BC
【详解】
A．H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A错误；
B．酸性强弱顺序为：碳酸溶液>苯酚溶液>HCO3-，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，不会产生Na2CO3，其离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋，B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：NH＋Ca2+＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C正确；
D．足量Cl2能将FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，D错误；
故选BC。
24．AC
【详解】
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；
故答案选AC。
25．BC
【分析】
由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生，，
当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。
【详解】
由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生，，
当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，
A．当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为，故A正确；
B．当x=1.2时，，当Fe2+被完全氧化时需要0.5ml氯气，剩下0.7ml氯气氧化1.4ml溴离子，还有0.6ml溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：，故B错误；
C．当x=0.6时， ，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故C错误；
D．x=0.4，，只氧化Fe2+，故D正确；
故答案选：BC。
【点睛】
定量分析氧化还原离子方程式时，要结合得失电子守恒的原则进行计算配平。
26．H++HCO＝H2O+CO2↑ NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO B Fe(OH)3 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
【详解】
(1)小苏打为碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO＝H2O+CO2↑。答案为：H++HCO＝H2O+CO2↑；
(2)“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，是因为NaClO能和H2O以及空气中的CO2发生反应，生成HClO，从而使其杀菌消毒的效果增强，化学反应方程式为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO。答案为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO；
(3)根据除杂原则，除杂试剂均过量，且除杂不能引入新杂质可知，加入BaCl2溶液除去SO后，再加Na2CO3溶液，即BaCl2溶液不能放在Na2CO3溶液之后加入。因为碳酸钠能把过量的BaCl2沉淀出来。氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，过程中都完全沉淀完后再过滤，由此可知，B项错误；
答案选B。
(4)根据原子守恒，可知X的化学式为：Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3；
(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，是因为生成了黑色的四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
27．检验装置气密性 升华后产生的气体也为黄色 在装置A、B间添加冷凝装置防堵塞导管 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 在开始加热A装置前通入一段时间排尽装置内空气
【分析】
有气体参加的反应或制取气体的反应在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色。要注意排除杂质的干扰，同时注意进行尾气处理，防止大气污染。据此解答。
【详解】
(1) 因为可能有气体产生。因此实验操作前还需要进行的操作为检查装置气密性。故答案为：检验装置气密性。
(2)甲同学认为装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2。这是因为FeCl3固体加热升华后产生FeCl3蒸汽也为黄色。因此不能确定黄色气体是Cl2还是FeCl3蒸汽。从安全角度分析,他认为该装置存在的问题是FeCl3固体加热易升华，其蒸汽遇冷就会发生凝华现象，变为固体会导致导管堵塞，改进的方法是在装置A、B之间添加冷凝装置防堵塞导管。故答案为：FeCl3升华后产生的气体也为黄色；在装置A、B间添加冷凝装置防堵塞导管。
(3)①除了氯气可使B中溶液变蓝外，装置A中得到的气体中有一种黄色气体也可使B中溶液变蓝，该气体是升华的FeCl3蒸汽，该反应的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2。故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②在酸性条件下,装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为，解决问题的操作为在开始加热A装置前通入一段时间N2排尽装置内空气。故答案为：；在开始加热A装置前通入一段时间N2排尽装置内空气。
(4)按照上述甲、乙同学改进进行实验,观察到装置A中产生黄色气体,装置B中溶液变蓝,则证明A中发生反应产生了Cl2，则A中发生反应的化学方程式为。故答案为：。
28．2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O 0.1 4：1：2 2.39
【分析】
向(NH4)2SO4和NH4Cl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2先和(NH4)2SO4反应生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，待(NH4)2SO4完全反应后，Ba(OH)2再和NH4Cl反应生成BaCl2和NH3·H2O。
【详解】
(1)开始时，Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，离子方程式为：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O；
(2)加入100mL Ba(OH)2溶液时，产生BaSO4沉淀的质量为2.33g，BaSO4的物质的量为，根据Ba元素守恒，加入Ba(OH)2的物质的量为0.01ml，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为；
(3)BaSO4的物质的量为，所以，加入Ba(OH)2溶液200mL时，溶液中恰好反应完毕，和反应生成NH3·H2O，则，根据电中性原理，，，则；
(4)由(3)可知，，，则。
29．不能确定 Ba2+、Mg2+ 0.1 0.2 是 0.1ml·L-1
【详解】
(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到沉淀无法确定是氯化银，故根据实验①对Cl-是否存在的判断是：不能确定；根据实验②可以知道含有，根据实验③可以知道沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有、，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判断溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：不能确定；Ba2+、Mg2+；
(2)结合(1)中分析可以知道溶液中一定含有的阴离子为、，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫原子守恒可以知道溶液中c()==0.1 ml·L-1；利用碳原子守恒可以知道溶液中c()==0.2ml·L-1；故答案为：；0.1；；0.2；
(3)溶液中肯定存在的离子是、、，经计算，的物质的量为=0.05ml，利用(2)中分析、计算可以知道、的物质的量分别为0.02ml和0.01ml，根据电荷守恒可以知道溶液中一定存在K+；假设溶液中只含、，不含其它阴离子，根据电荷守恒2c()+2c()=c()+c(K+)，则c(K+)=2c()+2c()-c()=20.2ml·L-1+20.1ml·L-1-0.5ml·L-1=0.1ml·L-1，即K+浓度最低为0.1ml·L-1，故答案为：是；0.1ml·L-1。
30．(NH4)2CO3 加入KSCN溶液有血红色出现 Zn Cu、Zn 浸取 高温煅烧
【分析】
由题给流程可知，用碳酸氢铵溶液和过量氨水浸取烟灰，氧化锌和氧化铜溶于氨水生成四氨合锌离子和四氨合铜离子，氨水与碳酸氢铵溶液部分反应生成碳酸铵，二氧化锰和氧化铁不反应，过滤得到含有二氧化锰和氧化铁的滤渣①和含有四氨合锌离子、四氨合铜离子的滤液；向滤液中加入锌粉，溶液中四氨合铜离子和锌发生置换反应生成四氨合锌离子和铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣②和含有四氨合锌离子的滤液，则A为锌粉；加热滤液，滤液中Zn(NH3)4(HCO3)2和Zn(NH3)4CO3反应变为NH3和碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌高温煅烧得到氧化锌；氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物经冷凝吸收后加入氨水得到的碳化氨水，碳化氨水可返回到浸取工序中循环使用。
【详解】
(1)由分析可知，使NH4HCO3部分转化的反应为氨水与碳酸氢铵溶液部分反应生成碳酸铵和水，故答案为：(NH4)2CO3；
(2)滤渣①的主要成分是二氧化锰和氧化铁，向滤渣①中加入稀硫酸溶液，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，而二氧化锰不发生反应，则将滤渣①用稀硫酸溶液处理后得到溶液为硫酸铁溶液，固体为二氧化锰；检验溶液中铁离子的方法是加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，故答案为：Fe2O3；MnO2；加入KSCN溶液有血红色出现；
(3)由分析可知，在除杂工序中加入过量的锌粉，溶液中四氨合铜离子和锌发生置换反应生成四氨合锌离子和铜，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，故答案为：Zn；Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；
(4)由分析可知，滤渣②的主要成分为锌和铜，故答案为：Zn、Cu；
(5) 由分析可知，在“浸取”反应时氧化锌发生的反应为氧化锌与碳酸氢铵和氨水的混合溶液反应成配离子[Zn(NH3)4]2+和水，反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，故答案为：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；
(6) 由分析可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循环使用，碱式碳酸锌高温煅烧得到氧化锌，故答案为：浸取；高温煅烧。