2025长春外国语学校高一上学期10月期中考试化学含答案

这是一份2025长春外国语学校高一上学期10月期中考试化学含答案，共5页。试卷主要包含了7g）投入足量的水中，产生0等内容，欢迎下载使用。

出题人 ：孙晓微 审题人：罗睿
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 H—1 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（ ）
A．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱
B．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。
C．我国古人用明矾净水，因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质
D．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml Na2O2含有的离子总数为0.4 NA
B．6 ml浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为3 NA
C．标准状况下，将22.4L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为1 NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA
3．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是（ ）
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物
C．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀
D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的( )
A．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体
B．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”与石墨的可实现相互转化
D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42-+OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH－=H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
6．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．MnO4－、Ba2+、Cl－、NO3－B．Na+、Cl－、CO32-、SO32-
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．K+、OH－、Cl－、SO42-
7．下列物质的分类正确的是（ ）
8．北京时间8月1日，巴黎奥运会女子20公里竞走决赛打响，比赛中，杨家玉一路领跑，以1小时25分54秒完赛，第一个冲过终点，夺得冠军。这是中国代表团在本届奥运会获得的第11枚金牌，也是中国田径队在本届奥运会的首枚金牌。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为-1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6
D．上述反应中消耗3 ml P时，转移15 ml e-
9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．a→b→c的转化均为氧化还原反应
B．d只有氧化性没有还原性
C．e是侯氏制碱法的原料之一
D．已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
10．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是（ ）
A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
11．下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ）
侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是（ ）

A．第②步发生的主要反应为：NH3·H2O+CO2 + NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl
B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率
C．侯氏制碱法制得的纯碱是Na2CO3
D．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱
13．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
14．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为7.7g）投入足量的水中，产生0.2g气体，则原来被氧化的钠的质量是（ ）
A．4.6g B．3.1g C．2.3g D．6.9g
某无色透明水样可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32﹣、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中（ ）
A．一定没有H+、Mg2+、Cu2+、CO32﹣
B．可能存在Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+
C．不能确定是否存在Cl－
D．一定存在 H+、Na+、CO32﹣、OH—
第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：
①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸⑧Al2O3固体 ⑨融化的氯化镁 ⑩NaHSO4固体
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(4)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+ +OH- = H2O。请举个例子反驳上述 观点(用离子方程式表示) 。
17．（12分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

Ⅰ．制备胶体
(1)实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(2)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。
(3)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。
Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质
(4)想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________
A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同
C．两者的分散质直径均大于100nm D．两者的本质区别是丁达尔效应
(6)提纯胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。
A． B． C．
18．（13分）Ⅰ.2024年4月25日发射以来，已在轨运行186天11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。
(1)Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ；此外，Na2O2放置在空气中也会与H2O发生反应，请写出相应的化学方程式 。
Ⅱ.课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
(2)装置①中装有稀盐酸的仪器名称是 ，装置①中反应的离子方程式是 。
(3)装置②中的试剂是 (填序号，下同)，装置③中的试剂是 。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤 。
19．（16分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。
【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为A→_____→_____→____→E；
(2)装置 A 中反应的离子方程式是 。
(3)装置 E中反应的化学方程式是 。
(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是______________________，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，反应的化学方程式为 。
(5)分别用等物质的量的Cl2O和Cl2杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为 。
(6)配平下列离子方程式：__Fe(OH)3+ ClO-+ OH-— FeO42-+ Cl-+ H2O。
长春外国语学校2023-2024学年第二学期开学初考试
高一年级化学试卷（答案）
一、单项选择题
二、非选择题（除特殊标记外没空2分）
16．(14分)
(1)④⑦ (2) ①③⑧⑨⑩ ⑤⑥
(3)NaHSO4 = Na++H++SO42- ; NaHSO4 = Na++HSO4- (4) C
(5)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(合理即可)
17.（12分）
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)不需要加热或FeCl3溶液浓度小
(3)NaOH (4)丁达尔效应 (5) A (6)C
18．(13分)
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
(2)分液漏斗（1分） CaCO3+2H+ = Ca2＋+CO2↑+H2O
(3)a ； c
(4) 2
19．（16分）
(1)DBC (2)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O (3) Cl2O+H2O=2HClO
(4)加快反应速率，使反应充分进行; 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
(5)2:1
(6)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KAl(SO4)2
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
Na2O2
CO2
A
B
C
D
验证热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
测定氯水的pH
检验样品中是否含钾元素
验证氧化性：
Cl2＞Fe3＋＞I2
实验
实验操作
丁达尔
效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
C
D
A
D
C
B
B
C
C
D
D
C
C