吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学

这是一份吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学，共7页。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Ca 40
第Ⅰ卷
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是
B．结合的能力强弱顺序：
C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏小
2．下列说法正确的是
A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动
B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的
C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
3．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．a点水的电离程度最大
B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小
4．，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是
A．，浓度为溶液的约为3
B．电离平衡常数约为
C．溶液中离子浓度大小顺序为：
D．溶液呈中性，水电离产生的
5．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应ΔH>0
B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点
C．400℃，反应的平衡常数K=0.4
bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低
6．是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是
A．升高温度，该反应的K减小
B．纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大
C．上述反应中，生成时，转移
D．分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂
7．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A．反应是吸热反应
B．该反应在任意条件下均能自发进行
C．
D．平衡常数
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．溶液中：
D．溶液中：
9．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
该反应的
容器甲中平均反应速率
容器乙中当前状态下反应速率
容器丙中乙醇的体积分数为
10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A．B．C．D．
11．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．红色的溶液中滴入几滴较浓的溶液，颜色加深
C．反应体系中，增大压强，气体颜色加深
D．在锌片与稀反应过程中，加热溶液，溶液中产生气泡的速率加快
12．已知：，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在1L的密闭容器中加入，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是
A．平衡后升高温度，平衡常数
B．时刻反应达到平衡状态
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20
D．平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后转化率增大
13．在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．决定总反应速率的是反应Ⅰ
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态
D．脱硝反应热化学方程式：
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．和反应时生成小于个
B．溶液中，阴离子总数小于
C．，的溶液中氢原子数为
D．稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
15．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是
A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D．将a ml/L的HA溶液与a ml/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
第II卷
综合题：16-19小题，共4小题，共55分。
16．（14分）回答下列问题：
(1)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。
A．单位时间内生成2nmlNO(g)的同时消耗nmlCO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmlCO和nmlH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。
①反应0
(填“>”“<”或“=”)。
②比较p1p2(填“>”“<”或“=”)。
(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0mlCO2和3.0mlH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
图中c点对应温度下反应的平衡常数K=。
17．（16分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题：
(1)已知室温时，。
①的NaF溶液与的溶液相比，一定有
(填“>”“=”或“<”)。
②向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液。
(2)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。25℃时，用的NaOH溶液滴定某酸(HA)溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，B点溶液中：(填“>”“=”或“<”)。
(3)25℃时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数(用含m、n的代数式表示)。
(4)测定纯度：准确称取产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为(填字母)。
a．装入滴定液至零刻度线以上b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下
d．检查是否漏水e．排除气泡
f．用滴定液润洗2~3次g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是。
③若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．（13分）乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
(1)NaHC2O4(草酸氢钠)属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。
(2)常温下，向20mL 0.1ml·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。
①。
②当溶液中时，溶液的pH为。
(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是(填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4ml·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙g·L-1。
19．（14分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： kJ⋅ml
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： kJ⋅ml
副反应：反应Ⅳ： kJ⋅ml
(1)计算反应Ⅱ的反应热。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强（用含和α的式子表示）；当kPa，测得，计算反应平衡常数KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
(3)是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：历程ⅱ：
历程ⅲ：历程ⅳ：
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：
①从平衡角度解析：550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因。
②650℃-750℃，反应历程ⅱ的速率（填“>”、“<”或“=”）反应历程ⅲ的速率。
(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程（mg⋅L⋅h）表示（其中c为甲醛浓度），下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。
则当甲醛浓度为2000 mg/L时，其吹脱速率mg⋅L⋅h。
电解质
物质
0.8
1.24
1.24
0.08
1.6
1.6
弱酸化学式
HA
H2B
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.7×10-6
Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8
浓度（mg/L）
10000
8000
4000
2000
1000
吹脱时间（h）
0
7
23
39
55
高二期中考试化学参考答案：
16．(1)-156.6 kJ/ml(2) P0(1+α) 50.5kPa
(3) 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行 <
(4) 84.6 16
（4）
17．(1)BD(2) << 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1(3) I > 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(4)
18．(1) < 5(2)>(3)
(4) dbfaecg 防止碘挥发损失导致实验结果偏低 偏大
19．(1) 强
(2) 10-1.2 5.2
(3) b 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
C
C
D
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
A
A