2022届高三化学一轮复习专题六一定物质的量浓度溶液的配制含解析

专题六 一定物质的量浓度溶液的配制

一、单选题（本大题共12小题，共36分）

1. 下列说法正确的是   

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 标准状况下气体摩尔体积约为
C. 溶液与溶液中的的数目之比为
D. 溶液与溶液中物质的量浓度相等

2. 溶液和溶液混合后，溶液中离子的物质的量浓度设体积为二者之和为

A.  B.   C.   D.  

3. 某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为，密度为的溶液。下列叙述不正确的是

A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
D. 该溶液的物质的量的浓度为

4. 若密度为的溶液中含有，则溶液中的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D.

5. 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有。取该样品，恰好完全溶解在一定浓度盐酸中，盐酸的浓度可能是   

A.  B.  C.  D.

6. 下列装置能达到实验目的是

A. 配制溶液
B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

7. 某实验室需使用的溶液80mL，下列操作正确的是

A. 称取无水硫酸铜固体，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容
B. 称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C. 量取的溶液，并将其稀释至100mL
D. 配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液

8. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含，密度为的消毒液．下列说法正确的是

A. 定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D. 需要称量的NaClO固体的质量为

9. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是

A. 所配制的溶液的物质的量浓度为
B. 操作2是将操作1得到的溶液转移到容量瓶中
C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

10. 相对分子质量为M的气态化合物标准状况，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法不正确的是   

A. 相对分子质量 B. 物质的量浓度
C. 溶液的质量分数 D. 溶液密度

11. 体积为VmL，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是

A.  B.
C.  D.

12. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为     

A.  B.  C.  D.

二、填空题（本大题共4小题，共64分）

13. 普通酒精中乙醇的含量为，时密度为，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是______。
    向mg物质的量浓度为 密度为加入______mL水可以使硫酸的物质的量浓度变为，密度为用含有m、、的式子表示
    和的混合气体的密度是密度的倍，则混合气中的质量分数为______  上保留一位小数 
14. 类试回答下列问题：
    已知24克A和40克B恰好完全反应生成和32克D，则C的摩尔质量为______；
    将1molNa和分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为______；
    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______；
标准状况下，水密度：吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．

15. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的NaOH溶液密度为恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为．
    原NaOH溶液的质量分数为______．
    所得溶液中的物质的量为______mol．
    所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比：______．
16. 已知的浓硫酸的密度为，其物质的量浓度为c，若将该浓硫酸稀释至物质的量浓度为，则稀释后溶液的质量分数______填“”、“”或“”；若将100mL 该浓硫酸稀释至质量分数为的硫酸，则稀释后______填“”、“”或“”。

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

17. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍体积之比后使用。请回答下列问题：
     

该“84消毒液”的物质的量浓度约为________。保留小数点后一位

某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___。

该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为的消毒液。

配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、_________。

关于配制过程的说法正确的是________填字母。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为

D.按图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
 

“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________。

需用浓硫酸的体积为_____________mL。

据题意，写出稀硫酸与“84消毒液”反应的离子反应方程式___________________________。

四、计算题（本大题共2小题，共16.0分）

18. 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：常温下，，

该市售醋酸的含量为多少

该市售醋酸约等于多少保留小数点后一位。

19. 根据要求，回答下列问题：

Ⅰ如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为________。

取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________填标号。

A.溶液的密度 溶质HCl的物质的量

C.溶质HCl的物质的量浓度  溶液中的物质的量

用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。

需量取__________mL该浓盐酸进行配制保留1位小数。

在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：__________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：__________。

Ⅱ将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。
 

原合金中，镁的质量为__________g，铝的质量为__________g。

盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】

【分析】

本题考查阿伏加德罗定律及其推论、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度有关计算，题目难度中等，注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度、离子个数间的关系进行计算。

【解答】

A.同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积不一定相等，故A错误；
B.气体摩尔体积的单位是，标准状况下气体摩尔体积约为，1mol气体的体积约为，故B错误；
C.溶液中的物质的量浓度为，含有的物质的量，溶液中的物质的量浓度为，含有的物质的量，故二者含有的数目之比：：2，故C正确；
D.的NaCl溶液中的物质的量浓度为，的溶液中的物质的量浓度为，故D错误。
故选C。
 

2.【答案】C
 

【解析】解：的物质的量为 ，则为，
的物质的量为：，则，所以混合后溶液中，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度，
故选：C。
根据计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有离子物质的量，两溶质含有的的物质的量之和为混合溶液中离子的物质的量，根据公式来计算离子的物质的量浓度．
本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算．
 

3.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算。
【解答】
A.应选取的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaOH固体的质量：，故A错误；
B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B正确；
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D.由，则，故D正确。
故选A。  

4.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
先计算出该硝酸钙溶液中溶质的质量分数，然后根据计算出该溶液中硝酸钙的物质的量浓度，再结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的浓度。
该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为：，
则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为：，
所以溶液中的物质的量浓度为：，
故选：C。  

5.【答案】A
 

【解析】

【分析】

本题考查混合物的有关计算的知识，是中学化学计算的基础知识，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算。

【解答】

假设全部是时，的物质的量为，与盐酸反应最终生成和，消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为    ，故盐酸的浓度为： ，  

假如全部是时，的物质的量为， 消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为，故盐酸的物质的量浓度为， 

实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选A。

6.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度一般，涉及溶液配制、物质分离与提纯及元素化合物性质等知识，明确常见化学实验基本方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力。
【解答】
A.配制溶液时，不能仰视定容，否则加入蒸馏水体积偏大，配制溶液浓度偏小，故A错误；
B.若溴的四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故B正确；
C.葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，无法用渗析法分离，故C错误；
D.NaOH溶液与二氧化硅反应，不能用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液，故D错误。
故选B。  

7.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意溶液体积与溶剂体积的区别。
【解答】
需要用100mL容量瓶来配制的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：，需要无水硫酸铜的质量，称取无水硫酸铜固体，加入烧杯中溶解，再定容到溶液的体积为100mL；
A、称取无水硫酸铜质量为，且容量瓶不能用来溶解固体物质，故A错误；
B、称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解，则溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是，故B错误；
C、由稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，量取 的溶液，并将其稀释至100mL，设稀释后溶液的浓度为c，根据，解得，可得溶液100mL，故C正确；
D、配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液，导致所配溶液的浓度偏小，故D错误。  

8.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题主要考查溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算．即如果配制的溶液体积和实验室中容量瓶的规格不符时，容量瓶应该选取比要配制的体积大且最接近的规格的容量瓶。
【解答】
A.若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C.在空气中光照，HClO分解，久置NaClO溶液吸收空气中而变质，物质的量浓度减小，故C正确；
D.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误。
故选C。  

9.【答案】D
 

【解析】

【分析】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的相关知识，试题难度一般
【解答】由图可知，所配溶液的体积为，碳酸钠的物质的量为，所配碳酸钠溶液的浓度为，A正确；
B.将固体碳酸钠溶解，溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，操作2是移液，B正确；
C.操作4是定容，若仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。  

10.【答案】C
 

【解析】略
 

11.【答案】A
 

【解析】本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，试题侧重于物质的量的相关计算公式的综合运用，注意把握相关计算公式。
【解答】
A.溶液，故A正确
B.物质的量浓度，故B错误；
C.根据公式：，解得，故C错误；
D.，故D错误。
 

12.【答案】D
 

【解析】

【分析】

本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键，可以利用电荷守恒计算。

【解答】

的物质的量，
由化学式可知，
故的物质的量浓度，故 D正确。
故选D。

13.【答案】    
 

【解析】解：该溶液中水的含量为，溶液中溶质的物质的量浓度，
故答案为：；
设所需要水的体积为VmL，则稀释后溶液的浓度，解得：，
故答案为：；
混合气体的密度是的倍，则混合气体平均相对分子质量为，令和的总物质的量为xmol、的物质的量为ymol，则，整理得x：：3，故氧气的质量分数，
故答案为：。
该溶液中水的含量为，溶液中溶质的物质的量浓度；
浓硫酸溶液稀释过程中溶质不变，由此根据建立关系式，计算的硫酸溶液稀释时所需要水的体积；
混合气体的密度是的倍，则混合气体平均相对分子质量为，令和的总物质的量为xmol、的物质的量为ymol，则，整理得x：：3，以此进行计算。
本题考查物质的量有关计算，侧重考查分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大。
 

14.【答案】      353
 

【解析】解：根据质量守恒得C的质量，，故答案为：；
钠和足量盐酸反应生成氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，
氯化钠溶液中增加的质量，
氯化镁溶液中增加的质量，所以溶液a和b的质量大小关系为，
故答案为：；
，故答案为：；
设HCl的体积为VL，标况下，氯气的质量，水的质量，
其质量分数，，
故答案为：353．
根据质量守恒计算生成C的质量，再根据计算其摩尔质量；
钠溶于盐酸后，溶液增加的质量钠的质量氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量镁的质量氢气的质量；
；
先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积；
本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意物质的量浓度公式中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积，为易错点．
 

15.【答案】    3：2
 

【解析】解：根据可知，原NaOH溶液的质量分数，
故答案为：；
根据钠离子守恒有：，故，所以溶液中氯离子的物质的量为，
故答案为：；
测得反应后溶液中含、，根据电荷守恒可知，溶液中，所以；
由于由于溶液中，所以溶液中；
设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有：，
溶液中来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为：，
即反应后的混合气体中，根据氢元素守恒可知，，
所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为：：2，
故答案为：3：2．
根据公式的变形计算出原NaOH溶液的质量分数；
根据钠离子守恒有：，据此计算，从而得出氯离子的物质的量；
所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量．
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断溶液中是解题关键，注意从质量守恒的角度结合反应的有关方程式计算．
 

16.【答案】  
 

【解析】解：依据，，浓硫酸密度大于稀硫酸密度，所以已知的浓硫酸的密度为，其物质的量浓度为c，若将该浓硫酸稀释至物质的量浓度为，则稀释后溶液的质量分数大于；
依据，若将100mL 该浓硫酸稀释至质量分数为的硫酸，则稀释后，浓硫酸浓度越大，密度越大，则，则；
故答案为：；
依据，结合硫酸浓度越大，密度越大计算解答。
本题考查了物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度、质量百分数浓度之间换算是解题关键，题目难度中等，注意浓硫酸浓度越大，密度越大。
 

17.【答案】
胶头滴管；500mL容量瓶   
 

【解析】

【分析】
本题考查了物质的量浓度的计算以及溶液的配制、质量分数与浓度的换算、溶液稀释问题等，题目难度不大。
【解答】

该“84消毒液”的物质的量浓度约为：；

该“84消毒液”通常稀释100倍体积之比后使用。某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后溶液的体积为10L，溶液中；

实验室没有480mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；

容量瓶用蒸馏水洗净后，因后续定容时还需要加水，所以容量瓶不需要烘干，故A错误；

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，造成配制的溶液浓度偏低，故B正确；

C.需要称量NaClO固体的质量为：，故C错误；

D.转移溶液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，否则会造成配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；

答案选B；

由硫酸的化学式可知，所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为：；

设需用浓硫酸的体积为，根据稀释定律有：，解得：；

硫酸的酸性强于次氯酸，稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式为：，离子方程式为。

18.【答案】次消耗的NaOH溶液的体积分别为：；；；则消耗NaOH溶液的体积的平均值为；
则市售食醋样品含有 的物质的量，则市售醋酸的含量为；
该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为，醋酸浓度为，则，，。
 

【解析】

【分析】
本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离等知识，题目难度中等，先求出25mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求出100mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求含量，根据电离平衡常数求出氢离子浓度。
【解答】
次消耗的NaOH溶液的体积分别为：；；；则消耗NaOH溶液的体积的平均值为；
则市售食醋样品含有 的物质的量，则市售醋酸的含量为；
该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为，醋酸浓度为，则，，。  

19.【答案】I.
；
；
；
偏低；偏低；

II．
；；
。

【解析】

I.
【分析】
本题考查一定物质的量浓度盐酸溶液的配置、计算和误差分析，难度较低，属于基础内容，细心即可。
【解答】
根据公式，故答案为：；
溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量和的物质的量均与溶液体积有关，据此回答：
A.溶液的密度属于溶液的属性，不随体积改变，故A正确；
B.溶质HCl的物质的量浓度体积，由浓度和体积共同决定，因此HCl的物质的量会随着体积改变，故B错误；
C.溶质HCl的物质的量浓度，在该溶液配置完成后就已确定，不随体积改变，故C正确；
D.溶液中的物质的量浓度体积，由浓度和体积共同决定，因此的物质的量会随着体积改变，故D错误；
故选AC。
设需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则，解得，故答案为：；
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，使量取的浓盐酸体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线，最终加入蒸馏水的体积偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；
【分析】
本题考查镁铝合金与酸碱反应的计算，对于图像的数据分析尤为重要，属于常考题型，难度不大。
【解答】
由图可知，加入NaOH溶液阶段没有沉淀生成，是因为NaOH溶液与剩余的盐酸反应，反应的化学方程式为：   ；过程中是沉淀的溶解过程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是，反应方程式为：，该阶段消耗的NaOH的物质的量为：，则的物质的量为，故，；根据Al ，可知过程中生成的消耗的NaOH物质的量为，则与反应的NaOH物质的量为：，得出的物质的量为，合金中Mg的质量为；故答案为：；；
在沉淀达到最大的时候，溶液中的溶质为NaCl，，HCl的物质的量浓度为：。故答案为：8。