2023年高考化学一轮复习 考点3 物质的量的浓度及溶液配制 模拟测试

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考点3 物质的量的浓度及溶液配制
模拟检测

1．(2020·陕西省武功县教育局教育教学研究室期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1的是( )
A．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将100mL0.5的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【解析】A项，80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选； B项，10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C项，将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选；D项，标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选；故选C。
2．(2022·山东省滨州一中期末)某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称
检测结果
单位
参考值(儿童)
锌()
115.92

73~180
铁()
36.95↓

40~160
钙()
1.48

1.1~1.6
…



下列叙述错误的是( )
A．报告单中“μmol⋅L−1”、“mmol⋅L−1”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
【答案】D
【解析】A项，μmol⋅L−1、mmol⋅L−1 均是物质的量浓度的单位，A不符合题意；B项，该儿童检测结果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意； C项，Fe3+→Fe2+发生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，C不符合题意；D项，三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合题意；故选D。
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液
【答案】C
【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。
4．(2022·广西钦州市期末)下列说法正确的是( )
A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L
B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2
D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的
【答案】C
【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A错误；B项，40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B错误；C项，2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，C正确；D项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误；故选C。
5．(2022·广东省名校联盟期末联考)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是( )
A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】A项，9.5g MgCl2的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；B项，4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；故选A。
6．(2020·四川省树德中学质检)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)( )
A． mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】D
【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故选D。
7．(2021·黑龙江省佳木斯一中月考)在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量m=×Mg/mol=g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g，则溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故选A。
8．(2020·四川省成都七中月考)实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是( )
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C项，若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选D。
9．(2022·河南高二期末)实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是 ( )

A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L
C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g
D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】A项，实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，选项A错误；B项，依据计算公式可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，选项B错误；C项，在实验室用胆矾配制250 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，需在托盘天平上称取胆矾，选项C正确；D项，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D错误；故选C。
10．(2022·山东省济宁市期末)84消毒液可以用于杀灭新冠病毒。实验室用固体配制84消毒液时，下列说法正确的是( )
A．需用“84消毒液”，应选用的容量瓶
B．称量时，固体应放在托盘天平的右盘
C．配制时，容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响
D．定容时，加水超过刻度线，应该立即用胶头滴管将多余的液体吸出
【答案】C
【解析】A项，实验室没有480mL的容量瓶，应选用大而近的，即选用500mL的容量瓶，故A错误；B项，称量时，应是左物右码，NaClO固体应放在托盘天平的左盘，故B错误；C项，配制时，容量瓶内有无蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故C正确；D项，定容时，加水超过刻度线，应重新配制溶液，故D错误；故选C。
11．(2022·山东省聊城市期末教学质量抽测)下列关于实验操作或说法正确的是( )
A．容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期贮存溶液
B．NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量
C．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶，加水至刻度线配制成1mol/L的NaOH溶液
D．配制一定浓度的NaOH溶液在溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
【答案】B
【解析】A项，容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不宜贮存溶液，故A错误；B项，NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在左盘小烧杯中称量，故B正确；C项，应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D项，溶解固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，转移溶液时作用是引流，作用不同，故D错误；故选B。
12．(2022·广西玉林市普通高中期末考试)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是( )
A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L-1
【答案】C
【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C项，定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D项，碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，，D项正确；故选C。
13．(2022·四川省阆中市川绵外国语学校高一期末)配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正确。故选B。
14．(2022·安徽省宣城市期末)实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是( )
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B项，固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。故选B。
15．(2022·上海位育中学期中)体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说法正确的是( )
A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
【答案】D
【解析】A项，水的体积为1L，但是不知道溶液的体积，故浓度不能计算，A错误；B项，标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，B错误；C项，溶液的体积未知，不能计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C错误；D项，若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为=0.002mol/L=2mmol/L<3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，D正确；故选D。
16．(2022·广东省清远市期末教学质量检测)某儿童在广州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据如图，根据图中的数据，下列解读错误的是( )

分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌
115.92

66~120
2
铁
6.95

7.52~11.82
3
钙
1.78

1.55～2.60
A．该儿童铁元素含量偏低，应补充铁元素
B．报告单中“”为物质的量浓度的单位，“”为物质的量的单位
C．从报告单可知，儿童体内锌的含量低于铁的含量
D．该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍
【答案】B
【解析】A项，由报告单中数据可知，该儿童铁元素含量为6.95，与参考范围相比铁元素偏低，应补充铁元素，故A正确；B项，报告单中均为物质的量浓度的单位，故B错误；C项，由报告单中数据可知，该儿童体内锌元素的含量为115.92，铁元素的含量为6.95，则儿童体内锌元素的含量低于铁元素的含量，故C正确；D项，由报告单中数据可知，该儿童体内铁元素的含量为6.95，钙元素的含量为1.78，则该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍，故D正确；故选B。
17．(2022·山东省威海市教育教学研究中心高三期末)溶质均为的HmX、HnY两种酸，HmX与足量铝反应生成H2体积为V1L (标准状况，下同)：HnY与足量锌反应生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A．HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为
B．HmX和HnY消耗铝和锌的物质的量之比一定为
C．
D．由题给条件无法确定m和n的具体数值
【答案】B
【解析】A项，由HmX生成H2的物质的量n1=，由HnY生成H2的物质的量n2=，则两种酸生成H2物质的量之比为(或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，A正确；B项，设消耗Al的物质的量为x mol，由得失电子守恒得：3x mol=2×，解得x=，设消耗Zn的物质的量为y mol，由得失电子守恒得：2y mol=2×，解得y=，故消耗的铝和锌物质的量之比为，B错误；C项，由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒得：0.1 mol×m=2×，解得m=，同理0.1 mol×n=2×，解得n=，故，C正确；D项，由C选项分析知，m=、n=，由于V1、V2具体数值未知，故无法确定m、n具体数值，D正确；故选B。
18．(2022·广西壮族自治区昭平中学月考)某100 mL溶液中仅含有以下三种溶质：

向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为( )
A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L
【答案】A
【解析】在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够与足量Fe发生氧化还原反应：3Fe+8H++2 NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据溶液中含有的H+、NO3-的物质的量，以不足量的物质为标准，结合物质反应转化关系计算反应产生的NO气体的物质的量。若溶液中H+过量，足量的Fe会进一步与H+发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最终气体总体积就是NO、H2的体积和。在该混合溶液中含有H+的物质的量n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2×0.1 L×6 mol/L+0.1 L×2 mol/L=1.4 mol，含有NO3-的物质的量n(NO3-)=n(HNO3)+n(KNO3)=0.1 L×2 mol/L+0.1 L×1 mol/L=0.3 mol。根据方程式可知H+、NO3-反应的物质的量的比是4：1，n(H+)：n(NO3-)=1.4 mol：0.3 mol＞4：1，则反应3Fe+8H++2 NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O以不足量的NO3-为标准计算，n(NO)=n(NO3-)=0.3 mol，该反应消耗H+的物质的量为n(H+)=4n(NO3-)=1.2 mol，剩余H+物质的量为0.2 mol，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应产生H2的物质的量为n(H2)=n(H+)=×0.2 mol=0.1 mol，则气体总物质的量n(气体)=n(NO)+ n(H2)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，其在标准状况下的体积V=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L，故选A。
19．(2022·浙江选考模拟)表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖
4.50
3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇
3.80
<5.20mmol·L-1
甘油三酯
1.85↑
<1.70mmol·L-1
已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
【答案】(1)正常 (2) D (3)
【解析】(1) 血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这个人的血糖含量为4.50mmol·L-1，参考值是3.89-6.11mmol·L-1，故这个人的血糖含量属正常；(2)上表中的血液化验单各项指标对应的单位是mmol·L-1，则物理量是物质的量浓度，答案为D；(3) 根据表格信息可知，这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L-1，则1L血液中含葡萄糖4.50mmol，则1mL血液中含葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，则这个人1mL血液中含葡萄糖。
20．(2020·四川省石室中学期中)按要求计算并填空。
(1)32gSO2标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
(2)1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。
(3)标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体中CO2和H2的体积比约为_______。
(4)200mL某硫酸盐溶液中含SO1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH3(已知NH+OHNH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_______mol/L。
(6)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3：5：7，如果把7molA，5molB和3molC混合均匀，取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl。试求A的摩尔质量为_______g/mol。
(7)将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3，则溶液的物质的量浓度为_______，该温度下，CuSO4的溶解度为_______。
(8)取8.58gNa2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下CO2气体的体积为_______；x的值_______
【答案】(1)  11.2     6.02×1023或NA (2)0.15 (3)13：8
(4)2.5 (5) (6)24g/mol
(7)mol/L     (8) 0.672L     10
【解析】(1)32gSO2标况下的体积为：，含有；(2)根据，则，解得；(3)标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，混合气体的平均摩尔质量是1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，设CO2和H2的物质的量分别是xmol、ymol， ， ，则混合气体中CO2和H2的体积比约为13：8；(4)200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5 NA个，含金属离子NA个，则SO42-、金属离子的物质的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5mol/L；(5)一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的物质的量为bmol；一份加入足量NaOH的溶液并加热，生成amol NH3，则(NH4)2SO4的物质的量是mol ；则Al2(SO4)3的物质的量是 mol，Al3+的物质的量是mol，原混合溶液中Al3+的浓度为 mol/L；(6)由酸与碱中和反应的实质可知n(H+) = n(OH-)，据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl，所以n(OH- ) = 0.15mol，所以一元碱的总物质的量也为0.15mol，设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、 7x， 故一元碱的平均摩尔质量即为：，解得，x=8，故A的摩尔质量为：24g/mol；(7)Wg胆矾(CuSO4·5H2O)中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)==mol，溶液的体积==mL，溶液的物质的量浓度==mol/L；=，则溶解度为g；(8)根据公式：C=(1000×P×W)/M；所用盐酸的物质的浓度C==12mol·L-1；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；2HCl~CO2；盐酸消耗12×5×103=0.06mol；V(CO2)=×22.4=0.672L；Na2CO3·xH2O~2HCl；=12×5×10-3解之得X=10。
21．(2022·浙江省杭州地区及周边重点中学期中联考)“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
【答案】(1)4.0 (2)NaCl+H2ONaClO+H2↑
(3)ACD (4) 氧化性 增强 (5)①④⑤
【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为c=mol/L≈4.0mol/L (保留1位小数)。(2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则二式合并：NaCl+H2ONaClO+H2↑；工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑。(3)有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该84消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选；B项，配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选；C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选；E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故选ACD。(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。(5)对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。
22．(2022·安徽省安庆市教育教学研究室期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制稀盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；
③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；
④加入稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填序号)_______。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线_______(填偏高、偏低或不变)；
②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_______(填偏高、偏低或不变)；
③定容时俯视容量瓶刻度线_______(填偏高、偏低或不变)。
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次

13.00
12.90
13.10
15.00
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】(1)①②④③或②①④③
(2) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++OH- =H2O
(3) 250mL 4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶 偏低 不变 偏高
(4)60%
【解析】(1)由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量的稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH溶液进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序为：①②④③或②①④③；(2))测定过程中稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，过量盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，离子方程式为：H++OH– = H2O；(3)测定过程中每次消耗盐酸的体积为25.00mL，实验进行了4次共消耗盐酸100mL，实际过程中考虑到盐酸的损耗，则需配制的盐酸体积大于100mL，故配制250mL盐酸溶液；①误差由公式进行分析，定容时超过刻度线，导致体积偏大，c偏低；②定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理不影响浓度；③定容时俯视容量瓶刻度线相当于加水加少了，导致体积偏小，c偏高；(4)由表中数据，第4次滴定消耗NaOH的体积与前3次差别较大，应舍去，则3次平均用去NaOH体积为(13.00+12.90+13.10)3=13.00mL，根据盐酸和氢氧化钠的反应：H++OH– = H2O，则消耗的盐酸的物质的量n1=n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3×10-3 mol，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n2=n总- n1=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3×10-3mol=1.2×10-3 mol，则胃药中碳酸钙的物质的量n(CaCO3)= ×1.2×10-3mol= 6×10-4 mol，则碳酸钙的质量分数ω =。
23．(2022·浙江省宁波市九校期末联考)新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：
【有效成分】NaClO
【质量分数】24%
【密度】
【净含量】
【注意事项】……
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；
(2)现需用的NaClO的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。
【答案】(1)3.8 (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)②④⑤ (4)71
【解析】(1)。(2)配制480mL2.0mol⋅L-1的NaClO的消毒液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管。(3)①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误；④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确；故选②④⑤。(4)次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，m(Cl2)=1mol71g/mol=71g。
24．(2022·重庆八中期末)利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 4.50     酿造     CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O     2.0
(2)  量筒、500 mL容量瓶     42.4     AB
【解析】(1)①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋。②乙鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O；在标准状况下生成的气体CO2的密度为 (结果保留1位小数)。(2)①欲配制450mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制450mL 1mol•L﹣1的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500 mL容量瓶。②浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol•L-1，解得V=42.4mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL(结果保留1位小数)。③A项，将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，A符合；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合；C项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，C不符合；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D不符合；选AB。