题型二 阿伏加德罗常数正误判断——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧课件PPT

这是一份题型二 阿伏加德罗常数正误判断——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧课件PPT，共34页。PPT课件主要包含了物质的组成和结构，转移电子数目，水解化学平衡，标准状况与物质状态，题型训练等内容，欢迎下载使用。
(2)熟练掌握常见的10e-、18e-微粒。
(3)熟练掌握金刚石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常见的热点物质的结构。1.金刚石中每个C原子与 4个C原子形成4个共价键，1 ml金刚石含有2 ml C—C键，每个C原子被12个6元环共用；2.石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个共价键，剩余的一个电子形成超级大π键，每个C原子被3个六元环共用，1 ml石墨中含有1.5 ml 共价单键，含有0.5 ml六元环；3.二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成 4个 Si—O键，1 ml二氧化硅中含有4 ml Si—O键；4.P4分子含有6个P—P键；5.Na2O2由Na+、O22-构成，1 ml过氧化钠含有3 ml阴、阳离子；6.NaHSO4在固态或熔融态含有Na+、HSO4-两种离子，所以 1 ml 固态或熔融态硫酸氢钠含有2 ml阴、阳离子，但该物质在水溶液中会完全电离成3种离子Na+、H+、SO42-，所以含有1 ml硫酸氢钠的溶液中含有3 ml阴、阳离子(忽略水的电离)。
2.混合物处理NA正误判断类型题目中遇到混合物问题，通常的做法是处理成纯净物来考虑。例如：①14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6，最简式均为CH2，可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物，所以14 g CH2的物质的量为1 ml，H原子为2 ml。②48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，由于两者分子式相同，且每个分子所含共价键相同，所以可以把两者看作一种纯净物C4H10，58 g C4H10的物质的量为 1 ml，由于每个分子含有C—C键3个、C—H 键 10个，所以总共含共价键13 ml。③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2，混合物视为NO2纯净物分析即可。
此类问题基本解题方法是写出方程式、画出“双线桥”解答，或者写出电子转移的相关“关系式”来分析。注意：电子转移只能考虑得电子或失电子，不能把得失电子加起来考虑，因为得电子一方所得到的电子就是失电子一方所失去的电子。例如：①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA，根据歧化反应规律画出双线桥2Na2 通过上述分析可知，氧气与电子转移关系式为O2～2e-，因而生成1 ml O2转移 2 ml e-。②5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA，5.6 g铁的物质的量为0.1 ml，根据关系式Fe～Fe3+～3e-，0.1 ml铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA。
1.常见可逆过程：弱电解质的电离、含弱离子的盐类的水解、一些可逆反应。(另外沉淀溶解过程、配合物解离过程也是可逆的，但一般不会出现在此类题目中)2.常见弱电解质：①弱酸：次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等；②弱碱：NH3·H2O等；③盐类：(CH3COO)2Pb等；④氧化物：H2O和H2O2等。3.常见水解的盐：①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类；②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH4+等弱碱阳离子的盐。
4.常见的可逆反应：CO2+H2O H2CO3；N2+3H2 2NH3；NH3+H2O NH3·H2O；2NO2 N2O4；2SO2+O2 2SO3；I2+H2 2HI；SO2+H2O H2SO3；Cl2+H2O HCl+HClO；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH等。
1.常见的标准状况下的气体物质：①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体；②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2等；③气态氢化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等；④有机气体C4以下的烃、甲醛、一氯甲烷等。2.注意常考的标准状况下的非气态物质：CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、异戊烷常温下是液体，新戊烷常温为气体、标准状况为液体)、己烷等C4以上的烷烃、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。3.注意：我们在运用气体摩尔体积22.4 L/ml时，务必注意前提条件有两个：①标准状况；②气体。