2022版高考化学一轮复习题型训练2阿伏加德罗常数的判断含解析

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题型训练2　阿伏加德罗常数的判断1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1.8 g DO中含电子数为NAB．5.32 g 12C35Cl4中含中子数为2.73NAC．11.2 L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为NAD．400 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为NA【答案】B【解析】1.8 g D2 16O的物质的量为0.09 mol，故1.8 g D2 16O中含电子数为0.9NA，A错误；常温常压条件不能确定11.2 L氢气与氦气的混合气体的物质的量，C错误；400 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热反应过程中浓盐酸会变稀，而稀盐酸与二氧化锰不反应，无法确定生成多少氯气，D错误。2．(2020·山东师范大学附中月考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NAB．0.5 mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目少于0.5NAC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA【答案】A【解析】没有体积数，无法计算含有的CH3COO－的数目，B错误；Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，C错误；没有指明状态，无法计算转移电子数，D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)A．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目小于0.15NAB．10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC．1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA【答案】C【解析】因为CO水解生成了OH－和HCO，可见一个阴离子水解生成两个阴离子，所以1 L 1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数大于NA，C错误。4．(2020·陕西西安中学月考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．2 g D2O和HO混合物中所含中子数为NAB．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD．0.1 mol  H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA【答案】A【解析】根据物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA，B错误；常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，C错误；0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应为H2(g)＋I2 (g)2HI，其原子总数为0.4NA，D错误。5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，8 g O2和O3的混合气体含有4NA个电子B．1 L 0.1 mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C．标准状况下，22.4 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子【答案】A【解析】水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA，B错误；该反应是可逆反应，因此反应过程中转移电子数小于NA，C错误；1 mol钠反应失去1 mol电子，D错误。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)A．过量的铁在1 mol Cl2中然烧，最终转移电子数为3NAB．1 mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NAD．1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者【答案】A【解析】铁过量，1 mol Cl2完全反应转移2 mol电子，A错误。7．(2020·黑龙江大庆实验中学考试)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAB．室温下，1 L pH＝3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.001NAC．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NAD．100 g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA【答案】B【解析】常温下，pH＝3的NaHSO3溶液中，HSO的电离大于水解，故溶液中的H＋主要来自于HSO的电离，故溶液中水电离出的OH－数目为10－11NA，B错误。 8．(2020·山东德州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)A．pH＝1的H2SO4溶液中SO的数目为0.5NAB．1 mol金刚石中C—C数目为4NAC．12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NAD．1 L 1 mol/L葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA【答案】D【解析】缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；1个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，由于每个共价键是由两个原子形成，所以1 mol金刚石中C—C数目为2NA，B错误；12.0 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，NaHSO4晶体中阳离子是Na＋，阴离子是HSO，所以0.1 mol晶体中阴、阳离子数目为0.2NA，C错误。9．(2020·河南汝阳检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温下，0.1 mol—OH与0.1 mol OH－含电子数均为NAB．7 g乙醛与4 g乙酸乙酯混合物中含C—H键总数为NAC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAD．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气中分子数为0.2NA【答案】B【解析】1个—OH含有9个电子，1个OH－含有10个电子，所以等物质的量的—OH与OH－含电子数不同，A错误；标准状况下，水不是气体，C错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，D错误。10．(2020·山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB．9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAC．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．25 ℃时，1 L pH＝2的H2C2O4溶液中含H＋的数目为0.02NA【答案】C【解析】标准状况下己烷为液体，A错误；葡萄糖的化学式为C6H12O6，蔗糖的化学式为C12H22O11，两者的最简式不同，故9 g混合物中含有的碳原子数无法计算，B错误； 25 ℃时，pH＝2的H2C2O4溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，所以1 L该溶液中n(H＋)＝0.01 mol，数目为0.01NA，D错误。