北京市师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题(共25道小题，共75分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. 硅太阳能电池B. 铅蓄电池C. 燃气灶D. 电烤箱
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误；
B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误；
C．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确；
D．电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误；
答案选C。
2. 下列属于弱电解质的物质是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】强电解质类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；
弱电解质类别：弱酸、弱碱、水、少数盐。
【详解】A.是弱酸，属于弱电解质，A项正确；
B.NaOH是强碱，属于强电解质，B项错误；
C. 是强酸，属于强电解质，C项错误；
D. 是盐，属于强电解质，D项错误；
答案选A。
3. 化学用语表示的是
A. 置换反应B. 电离过程C. 中和反应D. 水解反应
【答案】B
【解析】
【分析】表示的是的电离过程。
【详解】A. 置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，A项错误；
B. 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”，B项正确；
C. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C项错误；
D. 水解反应是弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，D项错误；
答案选B。
4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 凡是吸热反应都不是自发反应D. 反应是否自发，不只与反应热有关
【答案】D
【解析】
【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。
【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；
B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；
C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；
D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；
答案选D。
5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 ml·L-1，O2为0.2 ml·L-1B. SO2为0.25 ml·L-1
C. SO2、SO3均为0.15 ml·L-1D. SO3为0.4 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，各自的物质的量浓度范围为：0＜c(SO2)＜0.4 ml·L-1，0＜c(O2)＜0.2 ml·L-1，0＜c(SO3)＜0.4 ml·L-1，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。
【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4 ml·L-1，O2小于0.2 ml·L-1，故A错误；
B．根据上述分析可知，反应过程中的某时刻反应刚好达到平衡，SO2的浓度为0.25 ml·L-1，故B正确；
C．SO2的浓度减小0.05 ml·L-1，根据化学反应过程中，转化量之比等于其化学计量数之比可知，SO3的浓度应增大0.05 ml·L-1，SO3的浓度为0.25 ml·L-1，上述数据不可能存在，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2 ml·L-1，实际变化小于该值，即SO3浓度小于0.4 ml·L-1，故D错误；
故选B。
6. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；
B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确；
C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；
D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/ml =+556kJ/ml，D错误；
故选B
7. 物质的量浓度相同的三种溶液：①HCl 、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是
A. ①=②>③B. ①>②>③C. ②>①>③D. ①=②=③
【答案】C
【解析】
【详解】电解质导电能力比较方法为：离子浓度越大，导电能力越好；离子电荷越多，导电能力越好。盐酸、硫酸为强酸，醋酸为弱酸，物质的量浓度相同时，离子总浓度的大小顺序为：②>①>③，因此导电能力由强到弱的顺序是②>①>③，故选C。
8. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△HA ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A. ③④⑤⑧B. ①③⑥⑦C. ①②③⑥D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】初始两溶液pH相等，反应开始后因为醋酸电离平衡随着氢离子被消耗而正向移动（盐酸没有电离平衡），醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，生成等量H2时反应所需时间B＜A，整个反应阶段平均速度也是B>A，①错误，④正确。初始两溶液pH相等，就是氢离子浓度相等，所以开始时反应速度A＝B，②错误。pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B，因为醋酸是弱酸只能电离一部分，盐酸完全电离，所以醋酸的浓度远大于盐酸，体积相等，所以醋酸的物质的量也远大于盐酸。因为醋酸的物质的量远大于盐酸，所以醋酸能反应的Zn的质量也大于盐酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中锌有剩余，则一定是盐酸中锌有剩余，⑤正确，⑥错误。因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸。所以③正确，⑧正确，⑦错误。由上所述，正确的是③④⑤⑧，选项A正确。
13. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. E1+E3为该反应的活化能
C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2
D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，故A错误；
B．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子（或过渡态分子）能量的差值，所以该反应的活化能为E1，故B错误；
C．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即ΔH=-E3，故C错误；
D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，故D正确；
故选D。
14. 在一定温度下，10mL0.40ml/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）ml/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ml/(L·min)
C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3ml/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】
【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002ml÷0.01L=0.2ml/L，所以v（H2O2）=0.2ml/L÷6minml/(L·min)， A正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．6min时，c（H2O2）=0.002ml÷0.01L=0.2ml/L， C错误；
D．6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。
答案选C。
15. 已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(QT2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以K1>K2，C错误；
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)=5.00ml·L-1，缩小体积即增大压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 ml·L-1，D正确；
答案选C。
22. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. ΔH＜0
B. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
【答案】B
【解析】
【分析】250℃之前，反应未平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而增大，250℃，反应达到平衡，250℃后，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而减小，因此逆反应是吸热反应。
【详解】A．结合分析可知正反应是放热反应，ΔH＜0，A正确；
B．由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，B错误；
C．该反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，C正确；
D．状态X时，反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高相同时间内CO的转化率，D正确；
答案选B。
23. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。
24. 加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
如图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。下列说法不正确的是
A. 第一步反应的平衡常数表达式
B. 加氢合成乙烯的热化学方程式是
C. 一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以加入适当催化剂
D. 在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是此时以第一步反应为主
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，则，A正确；
B．根据盖斯定律，第一步扩大2倍加第二步，得，B正确；
C．催化剂可以改变反应速率，但不能影响平衡移动，C错误；
D．第一步反应，为吸热反应，第二步，为放热反应，温度高于约时，此时以第一步反应为主，所以的平衡转化率随着温度升高而增大，D正确；
答案选C。
25. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/ml
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/ml
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
【注】CH3OH的选择性=
A. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/ml
B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行
D. 220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)可由反应①-反应②得到，则该反应ΔH=，反应的热化学方程式：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/ml，故A正确；
B．催化剂能降低反应所需活化能，同时提高活化分子百分数，从而加快反应速率，故B正确；
C．增大压强使反应①平衡正向移动，有利于反应向生成CH3OH的方向进行，故C正确；
D．反应②吸热，反应①放热，温度较高时对吸热反应的影响大于对放热反应的影响，故D错误；
故选：D。
26. I．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
（1）已知：在一定条件下，理论上消耗和生成放出的热量，请书写该反应的热化学方程式：____。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A. 容器内的浓度之比为B.
C. 容器内压强保持不变D. 混合气体的密度保持不变
（3）将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，后达到化学平衡，测得的浓度为，这段时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
Ⅱ.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
（4）图象中T2和T1的关系是：T2_____T1(填“>”、“”、“ （9）升高温度，化学反应速率增大，单位时间内产生NH3更多
【解析】
【小问1详解】
在一定条件下，理论上消耗和生成放出的热量，则反应的热化学方程式为：。
故答案为：。
【小问2详解】
在恒温恒容密闭容器中进行合成氨，达到平衡的标志为：。
A．容器内 、、的浓度之比为 ，只能体现此时容器中各物质的浓度关系，无法体现反应正逆速率是否相等，A错误；
B．在平衡体系中，反应速率之比=化学计量数之比，，换算为都用表示的反应速率为，能说明该反应已达到平衡状态，B正确；
C．合成氨是一个气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，当容器内压强保持不变时，说明体系中各物质的浓度已保持不变，反应各物质的，反应达到平衡，C正确；
D．平衡体系中气体的总质量不变，固定容积则体积不变，则密度()始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变时，无法说明反应是否达到平衡状态， D错误；
故答案为：BC。
【小问3详解】
根据合成氨反应方程式，后达到化学平衡，测得的浓度为时，则消耗的 浓度为，用的浓度变化表示的化学反应速率为。
故答案为：0.02。
【小问4详解】
合成氨是一个放热反应，升高温度，平衡向左移动，即温度越高，平衡时氨气的含量越低，相同条件下温度的氨气含量比温度低，说明温度比高，即。
故答案为：。
【小问5详解】
在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，a、b、c点温度相同，c点提供的量最大，浓度增加最大，平衡右移最多，则消耗的 量最大；同时该反应是一个放热反应，c点的温度比d点低，相对于d点来说平衡右移，消耗的 量也增大，所以c点N2的转化率是最高的。
故答案为：c。
【小问6详解】
分析：某压强下，密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别和投料进行反应，a点时NH3的物质的量分数为50%，因容积固定，a点时NH3的浓度分数也为50%，设a点平衡时消耗的N2为，列三段式：，由，因体积不变，物质的量浓度之比=物质的量之比，得。
故答案为：1：4。
【小问7详解】
根据第（6）问的分析可知平衡各物质的浓度为：、、，则化学平衡常数为：。
故答案为：。
【小问8详解】
在b点时，NH3的物质的量分数为25%，而此条件下NH3的平衡物质的量分数为50%，因此要达到平衡状态，氨气的量还需要增加，平衡还要向正反应方向移动，因此。
故答案为：。
【小问9详解】
在时，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，是因为此时还在建立平衡的过程中，升高温度，化学反应速率增大，单位时间内产生NH3更多。
故答案为：升高温度，化学反应速率增大，单位时间内产生NH3更多。
27. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为_____。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。
A. B. C. D. 电离平衡常数
（3）将溶液中加水稀释，的比值将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
（4）下列事实不能说明是弱电解质的是______(填字母)。
A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．时，溶液的约为2
C．的溶液恰好与溶液完全反应
Ⅱ.对比酸性的相对强弱
（5）某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示：
下列反应可以发生的是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
【答案】（1） （2）B
（3）变大 （4）C （5）AB
【解析】
【小问1详解】
醋酸是弱酸，属于弱电解质，部分电离，其电离方程式：；
【小问2详解】
A．保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应消耗，醋酸电离平衡右移，醋酸根离子浓度增大，A不符题意；
B．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应消耗，变小，B符合题意；
C．温度不变，不变，氢离子被反应消耗变小，增大，C不符题意；
D．温度不变，电离平衡常数不变，D不符题意；
答案选B；
【小问3详解】
，加水稀释，温度不变，不变，此时氢离子浓度减小，比值将增大；
【小问4详解】
A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，电离程度小，盐酸中HCl是完全电离的，则部分电离，酸性：盐酸>醋酸，A不符题意；
B．若完全电离，则在时，溶液的应为0，约为2，说明为弱电解质，B不符题意；
C．的溶液恰好与溶液完全反应，只能说明是一元酸，不能说明是弱电解质，C符合题意；
答案选C；
【小问5详解】
A．根据电离平衡常数，酸性：，说明反应可以发生，A正确；
B．根据电离平衡常数，酸性：，说明反应可以发生，B正确；
C．根据电离平衡常数，酸性：，则次氯酸能与碳酸根反应生成碳酸氢钠，说明不能发生，C错误；
D．根据电离平衡常数，酸性：，不能制取碳酸，D错误；
答案选ABt/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验
温度
起始量
平衡量
达到平衡时间
1
650
5
2
900
4
3
900
时间/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ml·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
化学式
电离常数