北京市陈经纶中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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第一部分(选择题，共42分)
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分
1. 下列关于反应热的叙述正确的是
A. 当ΔH反应②
B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C. Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D. Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A错误；
B．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故B正确；
C．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②，故C错误；
D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；
故选：B。
10. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。
实验如下：
下列说法不正确的是
A. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和
D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂2ml二氧化氮中的共价键所需能量小于断裂1ml四氧化二氮中的共价键所需能量，故A正确；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅，故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，则实验③中平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧气，所以停止加热，平衡球颜色恢复是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮所致，故D错误；
故选D。
11. 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmlCO2和3mlH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
A. P1＞P2
B. a点CO2转化率为75%
C. a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b)
D. b→a过程，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等条件下，增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，则P1＞P2，A正确；
B．设a点CO2的转化量为xml,氢气的转化量为3xml,甲醇的生成量为xml,水的生成量为xml,则xml÷(1-x+3-3x+x+x)ml=30%，所以x=0.75, CO2的转化率为75%,B正确；
C．随着温度的升高，反应速率加快，有v(a)＜v(b)，压强P1＞P2，相同温度下，压强越大，反应速度越快，有v(b)＜v(c)，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)，C错误；
D．随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，b→a过程，温度降低的过程，所以平衡向正反应方向移动，D正确；
故选C。
12. 400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表：
下列说法中，不正确的是
A. 反应在前10 min内的平均速率为
B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0
D. 400℃时，若起始时向容器中充入0.15 mlCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应在前10 min内v(CO)=，用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应的化学计量数的比，则v(H2)=2v(CO)=0.012 ml/(L·min)，A正确；
B．反应进行到30 min时△n(H2)=0.16 ml，则根据物质反应转化关系可知△n(CO)= △n(CH3OH)=0.08 ml，所以平衡时n(H2)=0.04 ml，n(CO)=0.02 ml，n(CH3OH)=0.08 ml，由于容器的容积是1 L，物质的平衡浓度c(H2)=0.04 ml/L，c(CO)=0.02 ml/L，c(CH3OH)=0.08 ml/L，因此化学平衡常数K=，B正确；
C．在400℃时 化学平衡常数为2.5×103，此时CH3OH的浓度为0.08 ml/L，若升高温度后c(CH3OH)=0.06 ml/L，物质浓度降低，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0，C正确；
D．400℃时，起始时向容器中加入n(CO)=0.10 ml，n(H2)=0.20 ml，等效开始状态为n(CH3OH)=0.10 ml，平衡时n(H2)=0.04 ml，n(CO)=0.02 ml，n(CH3OH)=0.08 ml，则平衡时CH3OH的转化率为。 若起始时向容器中充入0.15 ml CH3OH，相当于开始时先加入0.10 ml CH3OH，反应达到上述平衡后，又向容器中加入0.05 ml CH3OH，这就会导致体系压强增大，且压强改变对化学平衡移动的影响大于浓度改变对平衡移动的影响。增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故反应达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，D错误；
故合理选项是D。
13. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
注：实验中。下列说法不正确的是
A. 实验①中发生了反应
B. 溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强
C. 对比实验③④可得出，还原性：
D. 在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】根据表格中的实验可知，实验①、②、③中均产生了褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，三组实验不同的是实验的环境，实验④与另外三组实验主要不同的是，实验④所用的是铵盐而非氨水，实验的总体积均是相等的，据此作答。
【详解】A．根据题中所给信息可知，实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，此时溶液为碱性，反应为：，故A正确；
B．实验①中溶液为碱性，实验②中加入了稀硫酸，实验①中溶液完全褪色所需时间比实验②中溶液完全褪色所需时间长，但实验②中溶液完全褪色所需时间比实验③中溶液完全褪色所需时间长，实验③中加入的是硫酸钠，为中性溶液，反而速率最快，通过对比实验②和实验③可知，影响该反应中反应速率的并不是c(H+)，故B错误；
C．实验③中NH3被氧化为N2，实验④中未被氧化，所以还原性：NH3>，故C正确；
D．实验④中加入的未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进的水解，增大了的浓度，进一步发生类似实验③中的反应，因此溶液褪色，故D正确；
故答案选B。
14. (s)与CO(g)主要发生如下反应。
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应的焓变为
B. 根据图象推测，应当小于0
C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低
D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数
【答案】C
【解析】
【分析】反应的还原产物与温度密切相关。根据(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知温度低于570℃时，主要发生反应；温度高于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数减小，可知温度高于570℃时，主要发生反应。
【详解】A．根据盖斯定律(②-①)得的焓变为，故A正确；
B．根据图象，温度低于570℃时，随温度升高，CO(g)的体积分数增大，可知小于0，故B正确；
C．温度低于570℃时，主要还原产物为Fe，温度高于570℃时，主要还原产物为FeO，故C错误；
D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应为；温度高于1040℃时，CO(g)的体积分数小于20%，化学平衡常数，故D正确；
选C。
第二部分(非选择题 共58分)
15. 回答下列问题：
（1）用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
（2）①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为___________。
②一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1ml，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________。
【答案】（1） ①. 偏大 ②.
（2） ①. ②. -117
【解析】
【小问1详解】
①若将杯盖改为薄铁板，由于金属的传热速度比泡沫塑料或硬纸板的快，热量散失得多，故求得的中和热数值将会偏小，ΔH为负值，ΔH偏大；
②根据题意，参加反应的盐酸，则消耗的n(NaOH)=0.025ml，则0.025mlHCl完全反应放出的热量为1.42kJ，，则热化学方程式为： ；
【小问2详解】
①根据盖斯定律，可知，的，则与反应生成和的热化学方程式为 ；
②由图可知反应。
16. 工业合成氨技术反应原理为：
（1）T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3ml 、1ml ，10min时反应达到平衡，测得
①前10min的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________。
（2）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。如图为不同投料比［］时某反应物X的平衡转化率变化曲线。
①反应物X是___________(填“”或“”)。
②判断依据是___________。
（3）在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率。
L表示___________，其中___________(填“>”或“