北京市对外经济贸易大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法不正确的是
A. 淀粉的分子式为
B. 由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
C. 玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉
D. 该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 乙烯分子中C原子杂化轨道示意图：
B. HCl的共价键的电子云轮廓图：
C. 由Na和Cl形成离子键的过程：
D. 基态原子的价层电子排布式：
3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应D. 锌筒发生的电极反应为
4. 对浓度均为0.1ml/L的①溶液、②溶液，下列判断不正确的是
A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质
B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明是弱电解质
C. 向①中滴加溶液，产生气泡，说明
D. ①、②中均有
5. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A. 向稀硫酸中加入铜粉无现象，再加入固体，产生无色气体
B. 向水中加入固体，产生无色气体
C. 向碘水中通入气体，碘水颜色变浅
D. 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀
6. 如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A. 过程I需要吸收能量
B. 过程II可表示为
C. 过程III中只有新化学键形成
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂
7. 金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是
A. 溶液变红，证明生成了碱性物质
B. 钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D 金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
8. 下列说法中不正确的是
A. 酸性：
B. 铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
C. 与分解温度相比，的分解温度更高是由于分子间氢键的作用
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，滴加几滴氯水变红色，证明原溶液中有
9. 将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是
A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D. 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO
10. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. CsCl晶体是共价晶体
B.
C. 若M分别为Na和K，则：Nap2
B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%
D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为
13. 用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是
A. 浸溶液的棉团用于吸收多余的
B. 加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C. ②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D. 冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
14. 用体积相同的15ml·L-1HNO3、4ml·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色
②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
下列分析正确的是
A. ①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：稀HNO3>浓HNO3
B. 溶解等量的Cu，消耗HNO3(浓)的物质的量多于HNO3(稀)
C. I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2
D. 向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化
第二部分(非选择题，共58分)
15. NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
i.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=___________g·cm-3。
③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入______。
③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为________。
（3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是___________。
③比较熔点：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是_______。
（2）从烟气吸收中得到，如下图所示。
①溶液呈碱性的原因：_______。
②加热解吸，产物中含有，用化学方程式说明原因：_______。
③取解吸产物的溶液，_______(填操作和现象)，证明产物中含。
（3）反应I得到的产物用进行分离。该产物的溶液在过量的存在下会分成两层——含低浓度的层和含高浓度的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是_______(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加前，溶液和HI溶液不互溶
c．在HI溶液中比在溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是_______。
③经检测，层中。其比值大于2的原因是_______。
（4）反应II： 。它由两步反应组成：
i． ；
ii．分解。
、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ⅱ中的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_______。
②判断、的大小关系，并简述理由：_______。
17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示：
相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是将_______。
（3）“调pH”除铁和铝，“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是_______。
（4）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。
（5）写出“沉锰”的离子方程式_______。
18. 某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。
（1）分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。
验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是___________。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：___________。
（2）提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：___________。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于___________(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
（3）设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图___________。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因___________。
（4）CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：___________。
19. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。I
向外拉动注射器活塞
①中液面上方呈红棕色，……
II
②中无明显变化
元素
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
62
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
序号
实验
试剂
现象
I
氨水
生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
II
水
溶液无明显变化
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。