湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．B．
C．D．
2．下列电离方程式中正确的是（）
A．B．
C．D．
3．下表中关于物质分类的正确组合是（）
4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A．NaB．Na2CO3C．NaOHD．Na2O
5．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水(密度为1g·mL−1)，然后分别放入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为（）
A．甲=丁<乙=丙B．丁<甲<乙=丙C．丁<甲<<丙D．甲<乙<丙<丁
6．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（）
A．部分FeSO4属于氧化产物B．5mlFeS2发生反应，转移10NAe−
C．产物中的Cu2S是氧化产物D．CuSO4既是氧化剂也是还原剂
7．在常温下，发生下列几种反应：
①10Z−+2X=2X5−+5Z2②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−
根据上述反应，判断下列结论正确的是（）
A．溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+
D．X2+是X的还原产物
8．图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B为止气阀，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）
A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液C．浓KOH溶液D．浓Ca(OH)2溶液
9．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）
A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个
B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个
C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个
D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个
10．下列各组离子一定能够大量共存的是（）
A．酸性溶液中：、Cl−、Ba2+、K+
B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl−、
C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH−、K+
D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl−
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．
B．
C．
D．
12．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（）
A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱
B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了
D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1ml·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
14．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是（）
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1
C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D．1ml次磷酸分解时转移4ml电子
二、解答题（共4题，58分）
15．回答下列问题：
(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为L，它与含有相同数目的电子。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为。
(3)同温同压下，与氦气的密度之比为，若质量相同，两种气体的体积比为。
(4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为。
(5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是
mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸mL(保留到小数点后1位)。
16．某同学按下列步骤配制480mL 0.2ml·L−1NaOH溶液，请回答有关问题
(1)实验步骤：
①计算：所需NaOH的质量g；
②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有；
③溶解：将NaOH加入100mL烧杯中并加入适量水溶解，使用玻璃棒搅拌的目的是；
④移液：将烧杯中溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是；
⑤洗涤：洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中；
⑥定容：实验操作。
(2)实验中使用容量瓶时应先。
(3)取20mL该溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的浓度为。
(4)若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是。
(5)下列操作导致实验结果不准确的是_______。
A．使用托盘天平称量时采用左物右码的方法
B．定容时仰视刻度线
C．移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留
D．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
17．某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质：
(1)制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为、装置中盛装浓盐酸的仪器名称是、装置E的作用是。
(2)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是，书写装置A所发生的离子方程式 。
(3)已知装置B也可以作为实验室制取了氯气的主要装置，其反应为：___HCl+___KMnO4=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。
①配平方程式。
18．I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 。
(2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为。
(3)NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为。反应若生成0.5克H2，则反应中转移电子数目为 NA。
Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(4)仪器E的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)步骤③的目的是 。
(6)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，杂质Na2CO3∙10H2O的质量为 g。
化学参考答案
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】(1)2.24（2分） 0.1（2分）
(2)32（2分）
(3)16∶1（2分） 1∶16（2分）
(4)（2分）
(5)1000（2分） 9.8（2分）
16．【答案】(1)4.0（2分） 托盘天平，烧杯（2分） 加快溶解速率（1分） 500mL（1分） 引流（1分） 加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（2分）
(2)查漏并干燥（1分）
(3)0.04ml·L−1（2分）
(4)重新配制溶液（2分）
(5)BD（2分）
。
17．【答案】(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m) （2分） 分液漏斗（1分） 除去挥发出来的HCl（1分）
(2)检查装置气密性（1分） MnO2+4H++2Cl−eq \(=====,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
18．【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分） 0.25（2分）
(4)(球形)干燥管（1分） 碱石灰（1分） 偏大（1分）
(5)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳（2分）
(6)67.2%（2分） 14.3（2分）
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
B
C
D