湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题，共8页。
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖
2．下列关于胶体的说法中不正确的是（ ）
A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．豆浆、血液都属于胶体
D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶
3．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述正确的是（ ）
A．CO是还原剂B．Fe2O3被氧化C．CO得到电子D．属于置换反应
4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl−B．H+、SO、CO
C．Na+、Fe3+、OH−D．Ca2+、Cl−、CO
5．下列叙述正确的是（ ）
A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
C．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸
D．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质
6．下列相关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．盐酸除铁锈：
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
C．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的
D．向硝酸银溶液中滴加盐酸：
7．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z。由此判断，下列说法中正确的是（ ）
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+
B．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z−>R−>M2+
C．Z元素在①③反应中发生还原反应
D．Z2+2M2+=2M3++2Z−不可以进行
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
9．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl−中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
10．实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色
B．段反应的离子方程式为
C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应
D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电
11．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
B．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
12．某工厂处理废水得到的无色溶液中，可能含有、、、、、中的几种，对其进行如下操作：取少量的溶液加入足量的溶液，产生白色沉淀，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。关于该废水下列说法正确的（ ）
A．原溶液中一定含的离子有、、
B．无法确定原溶液中是否有
C．原溶液中一定含的离子有、、
D．沉淀部分溶解时发生的离子方程式为：
13．某飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．是还原剂
C．发生还原反应
D．既是氧化产物又是还原产物
14．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤(1)中的白色沉淀是和的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会影响整个实验结果
D．通过分析，该白色粉末一定含有，可能含有、
二、填空题（4题，共58分。）
15．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。
(1)现有①三氧化铬、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中三氧化铬、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是 (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是 ；属于两性氧化物的是 。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫和氧化钙 ；
②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液 ；
③氧化钠和稀盐酸 ；
④氧化钠和水 。
16．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
(1)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(2)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出 性。
(3)将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。
(4)氧化剂和还原剂的质量之比为 。
(5)若消耗3g NO得到氧化产物的质量为 g。
Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是 。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl−-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
17．已知制备胶体的反应原理为：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ.甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅱ.乙同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；
Ⅲ.丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 ，其中操作方法及现象是 。
(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现负极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出反应离子方程式 。
18．二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示。
已知：①能与结合成。
②难溶于水。
回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为 ，“滤渣”的成分是 。
(2)“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式 。
(3)“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是 (填序号)。
A．和二氧化锰制氧气
B．处理含酸性重铬酸钾的废水
C．与氧化钙制过氧化钙
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)用20吨含的矿石，按上述生产工艺，制得8.6吨，则的产率为 (保留三位有效数字)。
化学参考答案
1．【答案】B
【解析】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确；B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，通过化学反应可以制得新分子，故B错误；C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确；D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确；故选B。
2．【答案】D
【解析】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故A正确；B．属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确；C．豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确；D．有色玻璃属于固溶胶，故D错误；故选D。
3．【答案】A
【解析】A．C元素化合价由+2价变为+4价，被氧化，则CO是还原剂，故A正确；B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，根据化合价变化知，Fe2O3是氧化剂，在反应中被还原，故B错误；C．C元素化合价由+2价变为+4价，反应中失去电子，故C错误；D．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，该反应中反应物都是化合物，所以该反应不是置换反应，故D错误；故选A。
4．【答案】A
【解析】A．该组离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；B．H+、结合生成水和CO2气体，不能大量共存，B不符合题意；C．Fe3+、OH−结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Ca2+、结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。
5．【答案】D
【解析】A．氨气溶于水形成氨水，氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误；C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误；D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确；故选D。
6．【答案】D
【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为，A正确；B．碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，B正确；C．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确；D．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，D错误；故选D。
7．【答案】A
【解析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H++10Z−+2=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性：＞Z2；反应2M2++R2=2M3++2R−中，氧化性：R2＞M3+；反应2R−+Z2=R2+2Z−中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，故A项正确；B．根据反应2M2++R2=2M3++2R−，可得还原性顺序是R−＜M2+，根据反应2R−+Z2=R2++2Z−，可得还原性顺序是Z−＜R−，根据反应：16H++10Z−+2=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z−，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z−＜R−＜M2+，故B项错误；C．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误；D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z−可以进行，故D项错误；故本题选A。
8．【答案】D
【解析】A．氢氧根离子会和铵根离子反应，不能共存，A错误；B．钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能共存，B错误；C．氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸，不能共存，C错误；D．这些离子相互之间不反应，可以共存，D正确；故选D。
9．【答案】B
【解析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误；C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；故选B。
10．【答案】B
【解析】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确；B．AB段反应的离子方程式为，B错误；C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确；D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确；故选B。
11．【答案】B
【解析】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误；B．根据以少定多的原则可知，少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确；C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误；故选B。
12．【答案】C
【解析】的溶液显黄色，在无色透明溶液不能大量存在；向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续加足量的盐酸，沉淀部分溶解，则加入BaCl2溶液产生的白色沉淀是BaSO4、BaCO3的混合物，说明存在、；能反应的不共存，则一定不存在；过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，这是氯化银沉淀，但由于加入BaCl2溶液引入氯离子，故不能说明原溶液是否存在氯离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+。A．据分析，原溶液中一定含的离子有、，不能确定原溶液是否存在，故A不选；B．根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K+，故B不选；C．据分析，原溶液中一定含的离子有、、，故C选；D．沉淀部分溶解时碳酸钡转化为氯化钡，反应的离子方程式为：，故D不选；选C。
13．【答案】D
【解析】A．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，故A错误；B．反应时中N的化合价下降，得到电子，即是氧化剂，故B错误；C．中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．该反应中只有N元素的化合价变化，N2为生成物，由N2H4氧化产生N2，所以N2为氧化产物，N2O4还原产生N2，所以N2又是还原产物，则N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选D。
14．【答案】C
【解析】)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2；据此分析解答。A．步骤(1)中白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，A错误；B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl−，影响实验结果，C正确；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，D错误；故选C。
15．【答案】(1)①②（2分） ③④（2分） ⑤（2分）
(2)SO2+CaO=CaSO3（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2分） Na2O+H2O=2NaOH（2分）
【解析】（1）能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。结合常识及题中信息可知这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是①三氧化铬、②二氧化硅；属于碱性氧化物的是③氧化钠、④氧化钙；属于两性氧化物的是⑤氧化锌。（2）①二氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，化学方程式为：SO2+CaO=CaSO3；②二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；③氧化钠为碱性氧化物，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；④氧化钠和水反应生成NaOH，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH。
16．【答案】(1)（3分）
(2)氧化（2分）
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓（3分）
(4)15∶14（2分）
(5)4.4（2分）
(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O（3分）
(7)（2分）
【解析】（1）反应中，NaNO3中N元素的化合价降低，生成的还原产物为N2，Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为。（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，说明碘离子被氧化为碘单质，双氧水表现出氧化性。（3）将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，H2S被氧化为S，双氧水被还原为水，该反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓。（4），氮元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2×(14+16)∶2×(12+16)=。（5）中，CO2是氧化产物，有关系式NO~CO2，即有30g NO消耗，会生成44g CO2，消耗3g NO，得到CO2的质量为4.4g。（6）将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，即V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。（7）还原剂的还原性大于还原产物的还原性，V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，该实验条件下还原性Cl−＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，可以说明还原性＞Cl−，则、Cl−、VO2+的还原性强弱顺序为：。
17．【答案】(1)丁达尔效应（2分） 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路（2分）
(2)正（2分） 胶体中加入电解质，胶体会发生聚沉（2分） Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3分）
【解析】甲同学直接加热饱和FeCl3溶液，发现溶液变浑浊，表明FeCl3在溶液中发生水解，生成较多量的Fe(OH)3；乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热，此时所得液体呈红褐色，为氢氧化铁胶体；丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间，此时胶体发生凝聚。（1）判断胶体制备是否成功，应对“胶体”进行验证，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是：用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路。（2）①阴极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体的胶粒向阴极移动，带正电荷；②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为胶体中加入电解质，胶体会发生聚沉；继续滴加，沉淀减少最终消失，此时Fe(OH)3与H2SO4发生了复分解反应，化学反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
18．【答案】(1)+3（2分） （3分）
(2)（3分）
(3)B（2分）
(4)（3分）
(5)78.2%（3分）
【解析】氟碳铈矿通过氧气氧化焙烧发生4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，获得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反应为3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。过滤后得到的滤液随后进行分离和洗氟操作得到CeO2，在稀硫酸和H2O2的作用下，CeO2转化为Ce3+。通过加入氢氧化钠调节pH，使Ce3+沉淀完全，再加次氯酸钠氧化发生，形成Ce(OH)4，最后煅烧生成CeO2。（1）CeFCO3中C元素+4价，O元素-2价，F元素-1价，根据化合价代数和为零的原则，得出铈元素的化合价为+3价；据分析，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。（2）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。“氧化焙烧”时CeFCO3转化为CeO2和CeF4、二氧化碳，发生的化学反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。（3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为。在该反应中为还原剂，A．和二氧化锰混合制氧气，发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B．H2O2和酸性重铬酸钾反应，H2O2为还原剂，Ｂ正确；C．与氧化钙制过氧化钙，不发生氧化还原反应，C错误；故选B。（4）Ce(OH)3中加入次氯酸钠，次氯酸钠将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，离子方程式为2Ce(OH)3+ClO−+H2O=2Ce(OH)4+Cl−。（5）20吨70%的矿石由原子守恒可知，理论上生成的质量为，实际得到的质量为，故的产率为：。