还剩14页未读，
继续阅读
湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含解析）
展开
这是一份湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了5 Fe 56，9%的NaCl溶液，32g铜片，溶于140mL 1，40g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题（每题3分，共39分）
1．古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是（ ）
A．北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏”
B．东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
C．明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
D．唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”
2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是（ ）
A．生理盐水是0.9%的NaCl溶液
B．血红蛋白也是一种胶体
C．血浆中的微粒直径大小约为1~100nm
D．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
3．下表物质的分类正确的是（ ）
4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴入：
B．将丝插入溶液中：
C．小块钠投入硫酸铜溶液中：
D．往氧化镁中滴加稀盐酸：
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：
B．能使酚酞变红色的溶液：
C．强酸性溶液中：
D．碳酸钠溶液中：
6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，含分子数为
B．5.6g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为
C．和的混合气体中含O原子数为
D．水溶液中含HCl分子数为
7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是（ ）
8．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
① ②
③ ④
A．①②③B．②④C．②③④D．①④
10．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．既是氧化产物又是还原产物
B．发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．生成1ml时，转移4ml电子
11．、CO、溶液、溶液、NaOH溶液、稀六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ）
A．4个B．5个C．6个D．7个
12．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2
D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
13．把18.5g由和组成的固体混合物溶于水，向其中加入150g质量分数为3.65%的盐酸，恰好完全反应(气体完全逸出)。若将等质量的上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，则残留固体的质量是（ ）
A．15.9gB．10.6gC．7.95gD．8.4g
二、多选题（每题4分，共8分）
14．某学习小组探究与能否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是(已知：的氧化性大于)
A．实验前需先检查装置的气密性，并排尽装置中的空气
B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，应在装置A、B之间采取恰当措施防止堵塞导管
D．若B中溶液变蓝，则说明产生了氯气
15．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
三、填空题（4大题，共53分。）
16．（6分）现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00ml/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为 。
(2)4.32g铜片中CuO的质量为 。
(3)该铜片被氧化的百分数为 。
17．（19分）某无色透明溶液W中可能大量含表格所示中几种离子。
为了确认W的组成，进行如下实验：
①测定W溶液pH，溶液呈强酸性；
②取少量W溶液于试管，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液X；
③在滤液X中滴加溶液，又产生白色沉淀。
已知：白色微溶于水，不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)不做实验可以确认W中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)实验步骤①能确认一定不能大量存在的离子是 和，理由是 、(用离子方程式表示)。
(3)实验步骤②能确认W中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(4)实验步骤③不能确认W含，理由是 。补充实验确认W是否含有： 。
(5)根据上述实验，能确认W一定含的溶质是 (填化学式)，它属于 (填字母)。
A．酸 B．盐 C．碱 D．电解质
18．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。
A．NaCl B． C．
(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
_________________________________
(5)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为 。
19．（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 、 (填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： 。
(3)为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，可采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为 。
②产品中杂质氯化钠的质量为 g。
③若产生的气体直接通过足量的，则测得样品中质量分数会 (填偏大、偏小、无影响)。
参考答案及解析
1．【答案】C
【解析】A．燃放爆竹时，KNO3、S、C与空气中的O2在点燃时反应产生K2S、CO2、N2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．由于Fe与Cu活动性强，所以将Fe放入硫酸铜水溶液中，CuSO4与铁发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，故发生的反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．碳酸钙高温分解生成CaO、CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2吸收CO2生成CaCO3，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应属于非氧化还原反应，C符合题意；D．蜡烛主要成分是石蜡，石蜡燃烧产生CO2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．【答案】B
【解析】可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，血浆是一种胶体，血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子，直径大小约为1~100nm，B项错误，其他选项正确；答案选B。
3．【答案】D
【解析】A．干冰为二氧化碳，不是单质，错误；B．洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物，错误；C．CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，错误；D．氮气为单质，冰水混合物为水的纯净物，为酸性氧化物，云、雾为胶体，正确；故选D。
4．【答案】D
【解析】A．向溶液中滴入也会生成硫酸钡沉淀，若氢氧化钡不足反应为：；若氢氧化钡过量反应为，A错误；B．将丝插入溶液中生成铜离子和银单质：，B错误；C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，，C错误；D．氧化镁中滴加稀盐酸生成氯化镁和水：，D正确；故选D。
5．【答案】A
【解析】A．澄清透明溶液中四者互不反应可以大量共存，A符合题意；B．能使酚酞变红色溶液中含有OH−，会与镁离子反应生成沉淀不能大量共存，也会和碳酸氢根离子生成碳酸根离子而不共存，B不符合题意；C．酸性溶液中，亚铁离子和次氯酸根离子发生氧化还原生成铁离子和氯离子而不共存，C不符合题意；D．碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀不共存，D不符合题意；故选A。
6．【答案】C
【解析】A．常温常压下，氢气摩尔体积大于，含分子数小于，A项错误；B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为，B项错误；C．将、都看成由O原子构成，和的混合气体中含O原子数为，C项正确；D．在盐酸中没有氯化氢分子，氯化氢完全电离成离子，D项错误；故选C。
7．【答案】B
【解析】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误；B．盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确；C．和溶液反应产生白色沉淀，证明氯水中阴离子有Cl−，但溶液中有、、三种阴离子，C项错误；D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误；故答案选B。
8．【答案】C
【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后可计算碳酸钠的质量分数，A不选；B．得到b g固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x ml，碳酸氢钠的物质的量为y ml，则，可以计算碳酸钠的质量分数，B不选；C．反应后只给了溶液的质量为b g，没有给溶质的质量分数，故溶液中溶质的质量无法得知，不能计算碳酸氢钠质量分数，该选项不能达到实验目的，选C；D．逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，增加的质量为水和二氧化碳的总质量，设碳酸钠的物质的量为x ml，碳酸氢钠的物质的量为y ml，则，可以计算碳酸钠质量分数，该选项能够达到实验目的，D不选；故本题选C。
9．【答案】A
【解析】①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银，在给定条件下能实现；②碳可以和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。在给定条件下能实现；③钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，在给定条件下能实现；④铁与氧气点燃生成，在给定条件下不能实现；答案选A。
10．【答案】B
【解析】A．H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A选项错误；B．ClO3中的Cl得电子做氧化剂，发生还原反应，B选项正确；C．ClO3做氧化剂，H2O2做还原剂，其物质的量之比为2∶1，C选项错误；D．O从H2O2中的-1价升高为O2中的0价，生成1ml O2时转移2ml电子，D选项错误；答案选B。
11．【答案】B
【解析】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CO与反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共5个化学反应，故选B。
12．【答案】C
【解析】根据气体所占的体积之比为1∶2，设甲的体积为1L，乙的体积为2L；A．同温同压下，气体的摩尔体积相同，甲，乙气体，所以密度之比，故A正确；B．甲的摩尔质量eq \f(m·Vm,V)=eq \f(a·Vm,V)，同理的乙的摩尔质量eq \f(2a·Vm,2V)=eq \f(a·Vm,V)，所以，故B正确；C．由B可知甲乙两气体的摩尔质量之比可知，等质量的甲乙量气体的物质的量相等，则气体的分子数之比为1∶1，故C错误；D．根据可知，，则甲的压强为，乙的压强为，所以，故D正确。答案选C。
13．【答案】C
【解析】~HCl，~2HCl，150g质量分数为3.65%的盐酸中HCl的物质的量为：150g×3.65%÷36.5g/ml=0.15ml，设为x g，为yg，，x=14.3g，y=4.2g，的物质的量为0.05ml，失去结晶水，剩余的物质的量为0.05ml，的物质的量为0.05ml，变为，2~，生成的物质的量为0.025ml，残留固体的质量是(0.05ml+0.025ml)×106g/ml=7.95g，综上所述故选C。
14．【答案】BD
【解析】有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华、凝华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，要注意排除杂质的干扰，同时要注意进行尾气处理，防止大气污染。A．有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理，A正确；B．氯气为黄绿色气体，已知固体易升华，其蒸气也为黄色，故装置A中产生黄色气体，不说明反应生成了氯气，B错误；C．已知固体易升华，则应该在装置A、B之间采取恰当措施防止氯化铁冷凝而导致堵塞导管，C正确；D．Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，故若B中溶液变蓝，不能说明产生了氯气，D错误；故选BD。
15．【答案】AC
【解析】A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正确；B．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，B不正确；C．Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，C正确；D．制取氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，D不正确；故选AC。
16．【答案】(1)0.140ml（2分）
(2)2.40g（2分）
(3)50.0%（2分）
【解析】（1）由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.14L×1.00ml·L−1=0.140ml；故答案为：0.140ml。（2）部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448mLNO气体，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.03ml，则4.32g铜片中CuO的质量=4.32g-0.03ml×64g·ml−1=2.4g；故答案为：2.4g。（3）由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.03ml，n(CuO)=2.4g÷80g·ml−1=0.03ml，因此该铜片被氧化的百分数为50%；故答案为：50%。
17．【答案】(1)、（4分）
(2)（2分） （2分）
(3)（2分） （2分）
(4)实验步骤②引入（1分） 取少量W溶液于试管，加入过量的溶液，在上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则W含，否则不含（2分）
(5)（2分） AD（2分）
【解析】由题干信息可知，溶液无色，则溶液W中无Fe3+、Cu2+；①测定W溶液pH，溶液呈强酸性，则溶液W中含有H+，无、OH−；②取少量W溶液于试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液W中含有，无Ba2+；③在滤液X中滴加AgNO3溶液，又产生白色沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4，步骤②中滴加BaCl2溶液时引入了Cl−，则不能确定溶液W中是否含有Cl−，所以W溶液中一定含有H+、，一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、、OH−，可能含有Na+、Cl−、，据此分析解答。（1）Fe3+、Cu2+的水溶液颜色分别为黄色、蓝色，可通过观察溶液颜色即可判断是否含有，溶液W无色，则不含有Fe3+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Cu2+；（2）步骤①：测定W溶液pH，溶液呈强酸性，则溶液W中含有H+，无、OH−，反应为+H+=CO2↑+H2O、H++OH−═H2O，故答案为：；+H+=CO2↑+H2O；（3）步骤②：取少量W溶液于试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，则溶液W中含有，但Ba2+不能与共存，所以溶液W中无Ba2+，故答案为：；Ba2+；（4）步骤②滴加BaCl2溶液时引入了Cl−，则不能确定溶液W中是否含有Cl−，检验含有的混合溶液中否含有Cl−，应先除去以排除其干扰，加入的试剂为过量Ba(NO3)2溶液，再在上清液中滴加AgNO3溶液检验Cl-，即：取少量W溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，在上清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl−，否则不含有Cl−，故答案为：实验步骤②引入了Cl−；取少量W溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，在上清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl−，否则不含有Cl−；（5）由上述分析可知，W溶液中一定含有H+、，即W中一定含有溶质H2SO4，硫酸属于酸、电解质，不属于碱和盐类物质，故答案为：H2SO4；AD。
18．【答案】(1)氧化（2分） 还原（2分）
(2)④（2分）
(3)B（2分）
(4)（3分）
(5)Cl2+NO+H2O=2H++2Cl−+NO（3分）
【解析】（1）Fe2+→Fe3+时，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化；加入维生素C可使Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价降低，则说明维生素C表现还原性，作还原剂；故答案为被氧化；还原；（2）根据亚硝酸与氢碘酸反应的方程式可知，亚硝酸钠溶液在酸性条件下能将I−氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则无须选用的物质为④；故答案为④；（3）将NaNO2中的N转化成氮气，N的化合价由+3价降低为0价，亚硝酸钠作氧化剂，所加物质作还原剂，化合价升高；A．氯化钠不与亚硝酸钠反应，故A不符合题意；B．氯化铵中N元素处于最低价，具有还原性，能与亚硝酸钠反应生成氮气，故B符合题意；C．硝酸中N元素处于最高价，具有氧化性，故C不符合题意；答案为B。（4）NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，MnO中Mn的化合价由+7价→+2价，化合价降低5价，最小公倍数为10，然后根据电荷守恒和原子守恒配平其他，反应方程式为5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；（5）根据信息可知，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，因此离子反应方程式为Cl2+NO+H2O=2H++2Cl−+NO；故答案为Cl2+NO+H2O=2H++2Cl−+NO。
19．【答案】(1)（2分） （2分）
(2) （2分）
(3)冷却结晶/降温结晶（2分）
(4)（2分） 1.0（2分） 偏大（2分）
【解析】精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应，过滤得到母液1和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，二氧化碳循环使用；母液1经过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铵晶体，，氯化铵晶体受热，得到氨气，则得到得氨气循环利用；（1）由分析可知，可以循环使用的物质有NH3和CO2；故答案为：CO2；NH3；（2）精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应；故答案为：；（3）NaCl得溶解度随温度变化不大，NH4Cl的溶解度随温度变化较大，故分离NH4Cl可用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：冷却结晶/降温结晶；（4）碳酸钠样品与硫酸反应后生成二氧化碳和水，通过足量浓硫酸可以将水吸收，Na2O2吸收二氧化碳；①气体通过浓硫酸后剩余二氧化碳气体，故二氧化碳与过氧化钠反应，反应方程式为，；故答案为：；②由方程式分析可知，Na2O2增重，相当于吸收CO，根据原子守恒n(Na2CO3)~n(CO)=，，含有少量NaCl杂质的 Na2CO3样品共11.6g，故产品中杂质氯化钠的质量为11.6g-10.6g=1.0g；故答案为：1.0；③若产生的气体直接通过足量的Na2O2，过氧化钠与水、二氧化碳反应，使得过氧化钠增重大，则测得样品中的碳酸钠质量分数偏大；故答案为：偏大。
选项
单质
纯净物
酸性氧化物
胶体
A
干冰
水银
豆浆
B
铁
洁净的空气
烟
C
红磷
液氧
CaO
有色玻璃
D
氮气
冰水混合物
云、雾
选项
操作
试剂W
现象
结论
A
紫色石蕊溶液
最终溶液呈红色
氯水有酸性和漂白性
B
溶液
立即产生气泡
氯水含有较多的
C
溶液
产生白色沉淀
氯水中阴离子只有
D
NaOH溶液
溶液颜色变浅
NaOH具有漂白性
选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制备氢氧化铁胶体
装置或
操作
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题（每题3分，共39分）
1．古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是（ ）
A．北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏”
B．东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
C．明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
D．唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”
2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是（ ）
A．生理盐水是0.9%的NaCl溶液
B．血红蛋白也是一种胶体
C．血浆中的微粒直径大小约为1~100nm
D．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
3．下表物质的分类正确的是（ ）
4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴入：
B．将丝插入溶液中：
C．小块钠投入硫酸铜溶液中：
D．往氧化镁中滴加稀盐酸：
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：
B．能使酚酞变红色的溶液：
C．强酸性溶液中：
D．碳酸钠溶液中：
6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，含分子数为
B．5.6g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为
C．和的混合气体中含O原子数为
D．水溶液中含HCl分子数为
7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是（ ）
8．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
① ②
③ ④
A．①②③B．②④C．②③④D．①④
10．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．既是氧化产物又是还原产物
B．发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．生成1ml时，转移4ml电子
11．、CO、溶液、溶液、NaOH溶液、稀六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ）
A．4个B．5个C．6个D．7个
12．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2
D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
13．把18.5g由和组成的固体混合物溶于水，向其中加入150g质量分数为3.65%的盐酸，恰好完全反应(气体完全逸出)。若将等质量的上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，则残留固体的质量是（ ）
A．15.9gB．10.6gC．7.95gD．8.4g
二、多选题（每题4分，共8分）
14．某学习小组探究与能否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是(已知：的氧化性大于)
A．实验前需先检查装置的气密性，并排尽装置中的空气
B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，应在装置A、B之间采取恰当措施防止堵塞导管
D．若B中溶液变蓝，则说明产生了氯气
15．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
三、填空题（4大题，共53分。）
16．（6分）现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00ml/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为 。
(2)4.32g铜片中CuO的质量为 。
(3)该铜片被氧化的百分数为 。
17．（19分）某无色透明溶液W中可能大量含表格所示中几种离子。
为了确认W的组成，进行如下实验：
①测定W溶液pH，溶液呈强酸性；
②取少量W溶液于试管，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，得滤液X；
③在滤液X中滴加溶液，又产生白色沉淀。
已知：白色微溶于水，不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)不做实验可以确认W中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)实验步骤①能确认一定不能大量存在的离子是 和，理由是 、(用离子方程式表示)。
(3)实验步骤②能确认W中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(4)实验步骤③不能确认W含，理由是 。补充实验确认W是否含有： 。
(5)根据上述实验，能确认W一定含的溶质是 (填化学式)，它属于 (填字母)。
A．酸 B．盐 C．碱 D．电解质
18．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。
A．NaCl B． C．
(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
_________________________________
(5)可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为 。
19．（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 、 (填化学式)。
(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： 。
(3)为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，可采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为 。
②产品中杂质氯化钠的质量为 g。
③若产生的气体直接通过足量的，则测得样品中质量分数会 (填偏大、偏小、无影响)。
参考答案及解析
1．【答案】C
【解析】A．燃放爆竹时，KNO3、S、C与空气中的O2在点燃时反应产生K2S、CO2、N2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．由于Fe与Cu活动性强，所以将Fe放入硫酸铜水溶液中，CuSO4与铁发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，故发生的反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．碳酸钙高温分解生成CaO、CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2吸收CO2生成CaCO3，反应过程中元素化合价不变，因此发生的反应属于非氧化还原反应，C符合题意；D．蜡烛主要成分是石蜡，石蜡燃烧产生CO2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．【答案】B
【解析】可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，血浆是一种胶体，血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子，直径大小约为1~100nm，B项错误，其他选项正确；答案选B。
3．【答案】D
【解析】A．干冰为二氧化碳，不是单质，错误；B．洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物，错误；C．CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，错误；D．氮气为单质，冰水混合物为水的纯净物，为酸性氧化物，云、雾为胶体，正确；故选D。
4．【答案】D
【解析】A．向溶液中滴入也会生成硫酸钡沉淀，若氢氧化钡不足反应为：；若氢氧化钡过量反应为，A错误；B．将丝插入溶液中生成铜离子和银单质：，B错误；C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，，C错误；D．氧化镁中滴加稀盐酸生成氯化镁和水：，D正确；故选D。
5．【答案】A
【解析】A．澄清透明溶液中四者互不反应可以大量共存，A符合题意；B．能使酚酞变红色溶液中含有OH−，会与镁离子反应生成沉淀不能大量共存，也会和碳酸氢根离子生成碳酸根离子而不共存，B不符合题意；C．酸性溶液中，亚铁离子和次氯酸根离子发生氧化还原生成铁离子和氯离子而不共存，C不符合题意；D．碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀不共存，D不符合题意；故选A。
6．【答案】C
【解析】A．常温常压下，氢气摩尔体积大于，含分子数小于，A项错误；B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为，B项错误；C．将、都看成由O原子构成，和的混合气体中含O原子数为，C项正确；D．在盐酸中没有氯化氢分子，氯化氢完全电离成离子，D项错误；故选C。
7．【答案】B
【解析】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误；B．盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确；C．和溶液反应产生白色沉淀，证明氯水中阴离子有Cl−，但溶液中有、、三种阴离子，C项错误；D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误；故答案选B。
8．【答案】C
【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后可计算碳酸钠的质量分数，A不选；B．得到b g固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x ml，碳酸氢钠的物质的量为y ml，则，可以计算碳酸钠的质量分数，B不选；C．反应后只给了溶液的质量为b g，没有给溶质的质量分数，故溶液中溶质的质量无法得知，不能计算碳酸氢钠质量分数，该选项不能达到实验目的，选C；D．逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，增加的质量为水和二氧化碳的总质量，设碳酸钠的物质的量为x ml，碳酸氢钠的物质的量为y ml，则，可以计算碳酸钠质量分数，该选项能够达到实验目的，D不选；故本题选C。
9．【答案】A
【解析】①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银，在给定条件下能实现；②碳可以和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。在给定条件下能实现；③钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，在给定条件下能实现；④铁与氧气点燃生成，在给定条件下不能实现；答案选A。
10．【答案】B
【解析】A．H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A选项错误；B．ClO3中的Cl得电子做氧化剂，发生还原反应，B选项正确；C．ClO3做氧化剂，H2O2做还原剂，其物质的量之比为2∶1，C选项错误；D．O从H2O2中的-1价升高为O2中的0价，生成1ml O2时转移2ml电子，D选项错误；答案选B。
11．【答案】B
【解析】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CO与反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共5个化学反应，故选B。
12．【答案】C
【解析】根据气体所占的体积之比为1∶2，设甲的体积为1L，乙的体积为2L；A．同温同压下，气体的摩尔体积相同，甲，乙气体，所以密度之比，故A正确；B．甲的摩尔质量eq \f(m·Vm,V)=eq \f(a·Vm,V)，同理的乙的摩尔质量eq \f(2a·Vm,2V)=eq \f(a·Vm,V)，所以，故B正确；C．由B可知甲乙两气体的摩尔质量之比可知，等质量的甲乙量气体的物质的量相等，则气体的分子数之比为1∶1，故C错误；D．根据可知，，则甲的压强为，乙的压强为，所以，故D正确。答案选C。
13．【答案】C
【解析】~HCl，~2HCl，150g质量分数为3.65%的盐酸中HCl的物质的量为：150g×3.65%÷36.5g/ml=0.15ml，设为x g，为yg，，x=14.3g，y=4.2g，的物质的量为0.05ml，失去结晶水，剩余的物质的量为0.05ml，的物质的量为0.05ml，变为，2~，生成的物质的量为0.025ml，残留固体的质量是(0.05ml+0.025ml)×106g/ml=7.95g，综上所述故选C。
14．【答案】BD
【解析】有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华、凝华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，要注意排除杂质的干扰，同时要注意进行尾气处理，防止大气污染。A．有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理，A正确；B．氯气为黄绿色气体，已知固体易升华，其蒸气也为黄色，故装置A中产生黄色气体，不说明反应生成了氯气，B错误；C．已知固体易升华，则应该在装置A、B之间采取恰当措施防止氯化铁冷凝而导致堵塞导管，C正确；D．Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，故若B中溶液变蓝，不能说明产生了氯气，D错误；故选BD。
15．【答案】AC
【解析】A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正确；B．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，B不正确；C．Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，C正确；D．制取氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，D不正确；故选AC。
16．【答案】(1)0.140ml（2分）
(2)2.40g（2分）
(3)50.0%（2分）
【解析】（1）由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.14L×1.00ml·L−1=0.140ml；故答案为：0.140ml。（2）部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448mLNO气体，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.03ml，则4.32g铜片中CuO的质量=4.32g-0.03ml×64g·ml−1=2.4g；故答案为：2.4g。（3）由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.03ml，n(CuO)=2.4g÷80g·ml−1=0.03ml，因此该铜片被氧化的百分数为50%；故答案为：50%。
17．【答案】(1)、（4分）
(2)（2分） （2分）
(3)（2分） （2分）
(4)实验步骤②引入（1分） 取少量W溶液于试管，加入过量的溶液，在上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则W含，否则不含（2分）
(5)（2分） AD（2分）
【解析】由题干信息可知，溶液无色，则溶液W中无Fe3+、Cu2+；①测定W溶液pH，溶液呈强酸性，则溶液W中含有H+，无、OH−；②取少量W溶液于试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液W中含有，无Ba2+；③在滤液X中滴加AgNO3溶液，又产生白色沉淀，该沉淀为AgCl或Ag2SO4，步骤②中滴加BaCl2溶液时引入了Cl−，则不能确定溶液W中是否含有Cl−，所以W溶液中一定含有H+、，一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、、OH−，可能含有Na+、Cl−、，据此分析解答。（1）Fe3+、Cu2+的水溶液颜色分别为黄色、蓝色，可通过观察溶液颜色即可判断是否含有，溶液W无色，则不含有Fe3+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Cu2+；（2）步骤①：测定W溶液pH，溶液呈强酸性，则溶液W中含有H+，无、OH−，反应为+H+=CO2↑+H2O、H++OH−═H2O，故答案为：；+H+=CO2↑+H2O；（3）步骤②：取少量W溶液于试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，则溶液W中含有，但Ba2+不能与共存，所以溶液W中无Ba2+，故答案为：；Ba2+；（4）步骤②滴加BaCl2溶液时引入了Cl−，则不能确定溶液W中是否含有Cl−，检验含有的混合溶液中否含有Cl−，应先除去以排除其干扰，加入的试剂为过量Ba(NO3)2溶液，再在上清液中滴加AgNO3溶液检验Cl-，即：取少量W溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，在上清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl−，否则不含有Cl−，故答案为：实验步骤②引入了Cl−；取少量W溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，在上清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl−，否则不含有Cl−；（5）由上述分析可知，W溶液中一定含有H+、，即W中一定含有溶质H2SO4，硫酸属于酸、电解质，不属于碱和盐类物质，故答案为：H2SO4；AD。
18．【答案】(1)氧化（2分） 还原（2分）
(2)④（2分）
(3)B（2分）
(4)（3分）
(5)Cl2+NO+H2O=2H++2Cl−+NO（3分）
【解析】（1）Fe2+→Fe3+时，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化；加入维生素C可使Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价降低，则说明维生素C表现还原性，作还原剂；故答案为被氧化；还原；（2）根据亚硝酸与氢碘酸反应的方程式可知，亚硝酸钠溶液在酸性条件下能将I−氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则无须选用的物质为④；故答案为④；（3）将NaNO2中的N转化成氮气，N的化合价由+3价降低为0价，亚硝酸钠作氧化剂，所加物质作还原剂，化合价升高；A．氯化钠不与亚硝酸钠反应，故A不符合题意；B．氯化铵中N元素处于最低价，具有还原性，能与亚硝酸钠反应生成氮气，故B符合题意；C．硝酸中N元素处于最高价，具有氧化性，故C不符合题意；答案为B。（4）NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，MnO中Mn的化合价由+7价→+2价，化合价降低5价，最小公倍数为10，然后根据电荷守恒和原子守恒配平其他，反应方程式为5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；（5）根据信息可知，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，NO中N的化合价由+3价→+5价，化合价升高2价，因此离子反应方程式为Cl2+NO+H2O=2H++2Cl−+NO；故答案为Cl2+NO+H2O=2H++2Cl−+NO。
19．【答案】(1)（2分） （2分）
(2) （2分）
(3)冷却结晶/降温结晶（2分）
(4)（2分） 1.0（2分） 偏大（2分）
【解析】精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应，过滤得到母液1和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，二氧化碳循环使用；母液1经过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铵晶体，，氯化铵晶体受热，得到氨气，则得到得氨气循环利用；（1）由分析可知，可以循环使用的物质有NH3和CO2；故答案为：CO2；NH3；（2）精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应；故答案为：；（3）NaCl得溶解度随温度变化不大，NH4Cl的溶解度随温度变化较大，故分离NH4Cl可用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：冷却结晶/降温结晶；（4）碳酸钠样品与硫酸反应后生成二氧化碳和水，通过足量浓硫酸可以将水吸收，Na2O2吸收二氧化碳；①气体通过浓硫酸后剩余二氧化碳气体，故二氧化碳与过氧化钠反应，反应方程式为，；故答案为：；②由方程式分析可知，Na2O2增重，相当于吸收CO，根据原子守恒n(Na2CO3)~n(CO)=，，含有少量NaCl杂质的 Na2CO3样品共11.6g，故产品中杂质氯化钠的质量为11.6g-10.6g=1.0g；故答案为：1.0；③若产生的气体直接通过足量的Na2O2，过氧化钠与水、二氧化碳反应，使得过氧化钠增重大，则测得样品中的碳酸钠质量分数偏大；故答案为：偏大。
选项
单质
纯净物
酸性氧化物
胶体
A
干冰
水银
豆浆
B
铁
洁净的空气
烟
C
红磷
液氧
CaO
有色玻璃
D
氮气
冰水混合物
云、雾
选项
操作
试剂W
现象
结论
A
紫色石蕊溶液
最终溶液呈红色
氯水有酸性和漂白性
B
溶液
立即产生气泡
氯水含有较多的
C
溶液
产生白色沉淀
氯水中阴离子只有
D
NaOH溶液
溶液颜色变浅
NaOH具有漂白性
选项
A
B
C
D
目的
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制备氢氧化铁胶体
装置或
操作
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、
相关试卷
湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题原卷版docx、精品解析湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）： 这是一份湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了5 Cu， 已知有如下反应，5ml，含有原子数为，B正确；等内容，欢迎下载使用。
湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期1月期末质量检测化学试题（扫描版含答案）： 这是一份湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期1月期末质量检测化学试题（扫描版含答案），文件包含湖南省衡阳县2023-2024年上学期高一期末考试化学试题pdf、高1-化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
