四川省成都市第七中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列属于碱的是
A. B. C. D.
2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是
A. B. C. D.
3. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀
D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化
4. 下列关于电解质的叙述正确的是
A. 溶于水得到溶液能导电的化合物都是电解质
B. 溶液在电流作用下电离成与
C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D. 氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质
5. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是
A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间
B. Fe(OH)3胶体带正电
C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力
D. 电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动
6. 下列叙述正确的有
①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
②由同种元素组成的物质均为纯净物
③根据树状分类法分析，属于正盐
④不含金属阳离子物质一定不是盐
⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥硫酸钡、、按顺序分类依次为电解质、电解质、非电解质
⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
7. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3
③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③
8. 在强碱性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ）
①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.
A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
10. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是
A. 虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D. 蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
11. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是
A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同
B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀
C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应
D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加
12. 下列化学用语表达正确的是
A. 硫酸钠在水溶液中的电离方程式：
B. 水的电离方程式：
C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：
D. 稀硝酸滴在碳酸钡上的离子反应：
13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ）
A AB. BC. CD. D
14. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低
C. 阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换
D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水)
15. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应
C. 具有该元素最高价态元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性
D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质
16. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物又是还原产物
C. Cu2S在反应中只做还原剂D. 氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
17. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是
A. 的消毒作用可能与其氧化性有关B. 氧化剂与还原剂的质量之比为
C. 具有还原性，反应中失去电子D. 生成分子个数与转移电子个数之比为
18. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是
A. ＋4价 2B. ＋5价 1C. ＋6价 0D. ＋3价 3
19. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂
B. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应
C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
20. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. 、两种物质可循环使用
C. 每生成1个，转移3个电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为
第II卷(非选择题 共40分)
二、填空题(本题共4大题，共40分。)
21. 按要求回答下列问题。
（1）“有雾的早晨，汽车车灯前方出现的道道光束”涉及到胶体相关的性质是_______。
（2）左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶(淀粉酶分子的直径为)，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，该操作的名称是_______，从半透膜袋里析出的物质是_______(填字母)。
A．淀粉酶 B．淀粉胶体 C．葡萄糖
（3）向沸水中滴加6~7滴饱和溶液，可得到一种透明的红褐色液体。某同学利用所得到的液体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电(用少量导电液使电极与该液体分开)，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，这表明_______。
②向该液体中逐滴加入稀，会看到_______的现象。在这个实验中，所发生的分散系的类别变化是_______→_______→_______。
（4）某同学向蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌，得到了与(3)中类似的红褐色液体，表明在胶体制备过程中提供的物质可以是_______。
22. 用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母，下同)
A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A．据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号、不考虑、)。
（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为_______；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为_______。
（4）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：_______。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与如图一致的是_______。(填字母)
A． B．
C． D．
23. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_______。
（2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_______，其中①的离子方程式是_______。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
24. 是一种重要的化学品，具有广泛的应用。
（1）的性质研究。
①理论分析：具有氧化性和还原性，从氧元素的化合价分析原因：_______。
②实验研究：向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊液，继续加入溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是_______(填标号)。
A．是分解反应的催化剂
B．既表现氧化性又表现还原性
C．将还原为
D．发生了反应：
（2）的制备。某种制取过氧化氢的方法如下所示：重晶石()碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢
①用氧化钡制取过氧化钡()的反应属于_______(填标号)反应。
A．化合 B．分解 C．氧化还原 D．复分解
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是_______。
（3）的定量检测。用酸性溶液测定的含量，反应原理如下(该条件下忽略的分解)。补充完整该离子方程式并配平：+_______，_______。选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性