四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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高2024级化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
第I卷(选择题共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列状态下能导电的电解质是
A. 无水酒精B. 盐酸C. 液态二氧化硫D. 熔融氯化钾
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；
故选D。
2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 混合物一定含两种或两种以上的元素D. 与含相同元素，互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都是由两种或两种以上元素形成的纯净物，都属于化合物，故A正确；
B．碱性氧化物不一定能与水化合生成碱，例如氧化铜等，故B错误；
C．由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物，混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误；
D．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误；
答案选A。
3. 下列关于胶体的叙述错误的是
A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的微粒直径大小不同
B. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷
C. 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不同
D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
B．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体粒子带正电荷，但胶体不带电，故B错误；
C．NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不同，故C正确；
D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；
故选B。
4. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。
下列说法正确的是
A. 固体中不存在离子，不能导电B. 通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子D. 工业上不能采用电解饱和溶液制取
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体中存在钠离子和氯离子，不能自由移动，不能导电，故A错误；
B．在水中或熔融情况下才能电离，电离后才能导电，故B错误；
C．水中氢原子显示部分正电性，易被氯离子吸引，表示水合氯离子，故C正确；
D．氯化钠溶液的导电过程中会生成NaOH、Cl2和H2，工业上能采用电解饱和溶液制取，故D错误；
故选C。
5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中一个Si得到4个电子，应该表示为得，故A错误；
B．反应中，2个Na将2个电子转移给水中的H，故选项中单线桥表示正确，故B正确；
C．反应中Zn的化合价升高，应该是失去电子，硫酸中H化合价降低，得到电子，故C错误；
D．反应中Cu失去电子，S得到电子，电子转移方向错误，故D错误；
答案选B。
6. 下列说法正确的是
A. 金属阳离子被还原一定得到金属单质
B. 可表示所有的酸碱中和反应
C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
D. 个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少子个
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属阳离子得到电子被还原，可能得到低价态的金属阳离子，也可能被还原产生金属单质，故A错误；
B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误；
C．还原性强弱与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，同理，得电子能力越强，氧化性越强，故C错误；
D．胶粒是由多个Fe (OH)3聚合而成，因此个与沸水完全反应转化为胶体，Fe(OH)3胶粒的物质的量小于6.02×，故D正确；
答案选D。
7. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示关系可知，X属于Y，Y属于Z，据此作答。
【详解】A．混合物包括分散系，分散系包括溶液和胶体等，三者为包含关系，故A不符合题意；
B．碱性氧化物均属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，三者为包含关系，故B不符合题意；
C．化合物包括电解质，电解质包括强电解质和弱电解质，三者为包含关系，故C不符合题意；
D．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，如C与CuO在高温下发生反应产生Cu，氧化还原反应与离子反应为交叉关系而不是包含关系，故D符合题意；
故答案选D。
8. 下列溶液中的离子能够大量共存的一组是
A. 所含溶质为的溶液中：、、、
B. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、
C. 在澄清透明的溶液中：、、、
D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4能电离出氢离子，H+与CH3COO-反应生成弱电解质醋酸，与在酸性条件下发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，Cl-、Fe2+都能与发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．离子间两两不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．能使酚酞试液变红的溶液为碱性，OH-与、都能反应，D不符合题意；
故选C。
9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. 向溶液中通入：
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量溶液：
D. 稀硫酸与溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入少量溶液：，故A错误；
B．盐酸的酸性强于碳酸，向溶液中通入不反应，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量溶液生成一水合氨和碳酸钠、水：，故C正确；
D．稀硫酸与溶液混合生成硫酸钡和水：，故D错误；
故选C。
10. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A. 转化b一定是化学变化
B. 转化a一定是化学变化
C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D. 分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】B
【解析】
【分析】物质的分类为：混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。混合物转化为甲，可以是化学反应，也有可能是混合物的提纯操作，未发生化学反应。化合物转化为乙（单质），一定属于化学反应。据此分析作答。
【详解】A．转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故A正确；
B．转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故B错误；
C．转化b为化合物转化为单质，此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故C正确；
D．分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质的提纯操作，故D正确；
故选B。
11. 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是
A. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B. 是氧化产物
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 有2个FeSO4参加反应时，反应中共有8个电子转移
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，只有Fe和O元素化合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。
【详解】A．Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，O2是氧化产物，故B正确；
C．Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．根据反应方程式可知，2个FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，因此反应中共有10个电子转移，故D错误；
故答案选D。
12. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释
B. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
C. AB段反应的离子方程式为：
D. AB段溶液导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
【答案】A
【解析】
【分析】从图中可以看出，AB段导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度不断减小，可知AB段发生反应：；BC段导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度不断增大，BC段表示稀硫酸过量。
【详解】A．虽然稀硫酸与Ba(OH)2溶液中离子浓度相当，但由于AB段反应生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相当于硫酸加水稀释，所以溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，故A正确；
B．用盐酸代替溶液，发生反应：，氯化钡是强电解质，由于产生了水，所以离子的浓度会减小一些，但仍存在有大量的离子，硫酸与氢氧化钡反应时产生的硫酸钡为沉淀，导致溶液中离子浓度大幅减少，最终几乎不能导电，因此用盐酸代替硫酸与上述图像不相符，故B错误；
C．AB段溶液中，硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故C错误；
D．是在熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，但难溶于水，所以硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子浓度不断减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，故D错误；
故答案选A。
13. 从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:

则下列说法正确的是（ ）
A. 金属X为Zn
B. 溶液Y为稀盐酸
C. 硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂
D. 无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属X是除去废水中CuSO4，X为铁粉，选项A错误；
B、不纯的铜中含有过量的铁粉，除去铜，并得到FeSO4，Y为稀硫酸，选项B错误；
C、硫酸亚铁具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，选项C正确；
D、无水硫酸铜可用于检验水，但不作干燥剂，选项D错误。
答案选C。
14. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是
A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率
D. 整个过程中NaClO3可以循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。
【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确；
B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误；
C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确；
D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。
故选B。
15. 已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是
A. CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓
B. FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S
C. O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O
D. 反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S是气体，不能拆，则CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为H2S+Cu2+= CuS↓+ 2H+，故A错误；
B．该反应没有配平，其FeCl3在转化过程中发生的反应为2Fe3+ +CuS=2Fe2++ Cu2++S↓，故B错误；
C．该反应没有配平，其O2在转化过程中发生的反应为O2 +4Fe2+ +4H+=4Fe3++2H2O，故C错误；
D．根据图中信息得到反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. ① ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸 ⑪稀硫酸 ⑫乙醇
（1）上述物质中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______，能导电的为_______。分离⑦与⑫的方法_______。
（2）上述物质中_______和_______之间的反应可用离子方程式：表示。
（3）实验室制备⑦的离子方程式为_______。
（4）⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子反应方程式_______。
（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应离子方程式为_______。
（6）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。
②b点，溶液中大量存在的离子是_______(填离子符号)。
③曲线②中c点的溶质是_______，c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______(填离子符号)。
【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧ ②. ④⑫ ③. ②⑦⑨⑪ ④. 渗析
（2） ①. ②. 稀硝酸
（3）
（4）
（5）
（6） ①. 生成白色沉淀，溶液红色褪去 ②. Na+和OH- ③. NaOH、Na2SO4 ④. SO
【解析】
【分析】(6)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化，据此进行分析解答；
【小问1详解】
①不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③固体氧化钙不能导电，熔融状态下能完全电离，是强电解质；
④二氧化碳气体不能导电，是非电解质；
⑤固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；
⑥固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；
⑦氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；
⑨稀硝酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩纯醋酸不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑪稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑫乙醇不能导电，是非电解质；
属于强电解质的是③⑤⑥⑧，属于非电解质的是④⑫；能导电的为②⑦⑨⑪；分离氢氧化铁胶体和乙醇的方法是渗析；
【小问2详解】
表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应，故⑥固体与⑨稀硝酸的反应可以表示为；
【小问3详解】
实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为；
【小问4详解】
醋酸溶液与溶液反应的离子方程式为；
【小问5详解】
向溶液中滴加溶液至中性，两者按照2∶1反应，离子方程式为：；
【小问6详解】
①由分析可知，从开始至a点，发生的反应为H2SO4与反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中离子浓度不断减小，导电能力减弱，同时生成白色沉淀，溶液红色褪去；
②曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d两点导电性出现拐点，可知b点Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反应，b点溶质为氢氧化钠，溶液中大量存在的离子是Na+和OH-；
③b→d是氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则c点的溶质是NaOH、Na2SO4；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的SO。
17. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）图的分类方法是_______分类法。
（2）氢溴酸(气体溶于水形成溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的_______(填序号)。
A. ↑
B.
C.
D.
（3）写出与足量反应的化学方程式_______。
（4）工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生如下反应，请配平：_______。
__________________________________________
（5）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验：
i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：
①无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_______。
②通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______。
③由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______，一定大量存在的离子为_______；实验ii中发生反应的离子方程式为_______。
④实验iii_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：_______。
【答案】（1）交叉 （2）D
（3）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
（4）
（5） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 不能 ⑦. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后的溶液，若有白色沉淀生成则证明含
【解析】
【分析】某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，则其中一定不会含有，因为和、、均会形成沉淀，不能大量共存；溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无；过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知一定有，一定无；滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以、至少含一种。所以溶液中一定有，一定无、、，、至少含一种，无法判断是否含有Cl-，据此解答。
【小问1详解】
对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉法。
【小问2详解】
A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，故A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，故B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，故C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，故D错误；
故答案选D。
【小问3详解】
H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。
【小问4详解】
根据得失电子守恒及电荷守恒，可配平离子式为。
【小问5详解】
①和、、均会形成沉淀，不能大量共存，无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在；
②实验i加入过量BaCl2溶液，产生的白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有；
③溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为，一定无，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为；
④向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl-，反之则不含Cl-。
18. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：
（1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。
（2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：_______。
（3）对于下列A~D涉及的反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
E．(未配平)
①仅体现还原性的反应是_______(填代号)。
②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是_______。
（4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：_______
_______+__________________________________________
（5）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：_______(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为_______。
【答案】（1）、
（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O
（3） ①. CE ②. <<
（4）2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O
（5） ①. < ②. ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑
【解析】
小问1详解】
多元弱酸在水中分步电离，若把看成是二元弱酸，在水中的电离方程式：、；
【小问2详解】
酸碱中和反应生成正盐和水，与作用形成的“正盐”的化学方程式：H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O；
【小问3详解】
①A．，中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选；
C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C选；
D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选；
E．(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选；
仅体现还原性的反应是CE；
②上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是<<；
【小问4详解】
在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O；
【小问5详解】
NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：H2O219. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
① ②酸性 ③酸性
（2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是
A. 、B. 、C. 、、D. 、、
（3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为_______。
（4）已知下列四种氧化剂(均可氧化)对应的还原产物情况如下：
请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是_______。
（5）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。
（6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。
【答案】（1）②③① （2）A
（3）
（4）
（5） ①. ②.
（6）2.6
【解析】
【小问1详解】
根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②③①。
【小问2详解】
由表可知，氧化性：>>>>，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则、具有较强的还原性；
A．氧化性：>，不能氧化不，两者不反应，能大量共存，A符合题意；
B．、中会发生氧化还原反应，不大量能共存，B不符合题意；
C．氧化性：>，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．氧化性：>，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
【小问3详解】
氧化性：>>，则还原性：碘离子大于溴离子，故等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生的反应为碘离子被高锰酸根离子氧化为碘单质，离子方程式为。
【小问4详解】
由表可知，中锰元素化合价由+7变为+2，1ml转移5ml电子，2~5I2，中碘元素由+5变为0，2~10I-~6I2，中氧元素化合价由-1变为-2，2~2I2，氮元素化合价由+5变为+2，2~3I2，则等数量的四种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是。
【小问5详解】
氧化性：>>>>，对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则可以使用的氧化方案为：①加入；②加入。
【小问6详解】
具有很强的氧化性(还原产物为)，根据电子守恒可知，则1g消毒的效率相当于的质量为，故消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的2.6倍。
X
Y
Z
A
溶液
分散系
混合物
B
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
物质
(酸化)
(酸化)
浓度
(为物质的量浓度的单位)
电位值
171
1130
603
662
116
-361
氧化剂
还原产物