四川省成都市成华区某校2024-2025学年高一上学期10月测试化学试卷（Word版附解析）

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可能会用到的相对分子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32
1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 采用Na2O与水反应制备NaOH比电解食盐水经济效益好
B. 生石灰常用作食品干燥剂
C. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中会形成胶体
D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化
3. 下列有关叙述正确的是
A. 由同种元素组成物质均为纯净物
B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C. 溶液、液氯均属于分散系
D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物
4. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2
7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是

A. 利用过滤方法，可将中固体与液体分离
B. 中液体能产生丁达尔效应
C. 中产生的气体可能是
D. 烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体
8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
10. 下表中评价不合理的是
A. AB. BC. CD. D
11. 在下列反应中H2O作用与反应中H2O的作用不同的是
A. B.
C. D.
12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
13. 已知反应：①，②，③。下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 向含有和混合溶液中通入少量，Br−先被氧化
C. 反应①中是还原产物，反应③中是氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应：
14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：

下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
15. 双碱法脱硫过程如下图所示，下列说法错误的是
A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化
D. 总反应为
16. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______性。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_______。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
③高铁酸钠用于饮用水消毒剂，利用它的_______性质。
17. 有如下物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤NO2 ⑥溶液 ⑦醋酸 ⑧熔融的 ⑨固体 ⑩酒精。
（1）将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、有机物分类顺序排列_______、_______、_______、_______(填序号，下小题同)。
（2）以上物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。
（3）③在熔融时电离方程式为：_______。
（4）⑥的溶质可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（5）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（6）向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至恰好完全沉淀，然后继续滴加③溶液，后一步发生反应的离子方程式为_______。
18. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（1）操作①为 _______；操作③为 _______。
（2）操作②用到的玻璃仪器有_______种，操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器，作用分别为_______，_______。
（3）试剂1、试剂2分别为_______、_______(填化学式)；试剂均需过量的目的是_______。
（4）经过操作②所得的滤渣是_______(填化学式)。
（5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？_______(填“可能”或“不可能”)。
19. 某化学兴趣组同学以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品进行如下实验。
（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生_______(填字母)反应。
a．复分解反应 b．离子反应 c．置换反应 d．化合反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是_______(用电离方程式表示)。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______(请用文字描述)。
（5）在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，写出其对应离子方程式_________。
（6）向两份相同滴有酚酞的溶液中，分别滴入、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。(已知：a、b两点生成的沉淀量相同)
①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。
②d点溶液中溶质的化学式为_______。
③b点溶液中已中和的OH−与未反应的OH−之比为_______。
X
Y
Z
A
酸、碱、盐
电解质
化合物
B
溶液
胶体
分散系
C
分解反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
正确
B
向碳酸钡中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
溶液中通入少量反应：
正确
D
溶液与溶液混合后溶液恰好呈中性：H+ + SO + Ba2++ OH− = BaSO4↓+H2O
错误，化学计量数不匹配
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；
②加入蒸馏水：灯泡变亮；
③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：