2022年高考化学第一轮总复习6章单元复习检测练习

这是一份2022年高考化学第一轮总复习6章单元复习检测练习，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Ca－40 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137 Ag－108 Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2009·山东省英雄山中学高三期末检测)已知
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·ml－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·ml－1
则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )
A．＋131.3kJ·ml－1 B．－131.3kJ·ml－1
C．－352.3kJ·ml－1 D．＋262.6kJ·ml－1
答案：A
2．(2009·山东省济宁市高三第一学期质检)下列关于热化学反应描述中正确的是
( )
A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/ml
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，则二氧化碳分解的热化学方程式为：
2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝2×
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案：B
3．如下图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状况
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
答案：D
4．(2009·东营市胜利一中高三第一学期期末考试)已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/ml
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－Q2kJ/ml
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q3kJ/ml
常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )kJ。( )
Q1Q3 Q1Q2
Q1Q3 Q1Q2
答案：A
5．(2009·安徽江南十校模拟)2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：H2＋2NiO(OH)eq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))2Ni(OH)2，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池充电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，镍元素被还原
D．电池放电时，H2是正极
解析：由镍氢电池的反应式可知，电池放电时H2为负极，负极反应为H2－2e－===2H＋，电极附近c(H＋)升高，pH减小，A、D项错误；电池充电时Ni(OH)2变为NiO(OH)，镍元素化合价升高，被氧化，B项正确，C项错误。
答案：B
6．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末考试)如下图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )
A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池
答案：A
7．(2009·南昌模拟)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·ml－1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
答案：D
8．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
答案：C
9．(2009·济南市高三模拟考试)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )
A．炭棒应与玩具电机的负极相连
B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－
C．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀
D．电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
答案：C
10．用石墨做电极电解1 ml/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 ml/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )
A．CuSO4 B．CuO[C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
答案：B
11．下列关于铜电极的叙述，不正确的是( )[
A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极
B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极
D．在镀件上镀铜时，铜作阳极
答案：C
12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4 ml氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数是( )
A．1.6 ml B．1.2 ml
C．0.8 ml D．0.4 ml
解析：根据电解CuSO4的方程式2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知每加入2 mlCuO，电解过程中转移4 ml电子，故转移了0.8 ml e－。
答案：C
13．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是( )
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
答案：B
14．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
答案：B
15．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
答案：C
16．(2009·全国卷Ⅱ)图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( )[
A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
解析：电解Na2SO4溶液实质是电解水，在a极生成H2，a极附近c(OH－)增大使溶液呈蓝色，b极生成O2，b极附近c(H＋)增大使溶液呈红色。
答案：D
17．(2009·上海单科)图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋；C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小；b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。故选B。
答案：B
18．(2009·福建理综)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
解析：由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3＋的物质的量与消耗的Fe3＋相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。
答案：D
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(6分)(2008·江苏南通5月)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得。已知：
①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1
②C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·ml－1
③CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·ml－1
④H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
⑤H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
(1)将2.4 g碳转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH＝________kJ·ml－1。
(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为－726.5 kJ·ml－1，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式______________________________________。
解析：(1)由盖斯定律可得②＋③⇒C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，所以0.2 mlC完全燃烧ΔH＝－78.7 kJ·ml－1。
(2)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)；ΔH1
CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－726.5 kJ·ml－1(燃烧热水为液态)
由盖斯定律可得ΔH1＝[－283.0＋(－285.8)×2－(－726.5)]kJ·ml－1＝－128.1 kJ·ml－1
答案：
(2)CO(g)＋2H2O(g)===CH3OH(l)；ΔH＝－128.1 kJ·ml－1
20．(12分)(2009·徐州模拟)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是_______________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))H2O(g)；ΔH＝－a kJ·ml－1，空气中氧气体积分数为0.2]。
答案：(1)吸热 (2)相同 一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
(3)CH3OH(g)eq \(――→,\s\up7(催化剂))HCHO(g)＋H2(g)；ΔH＝(E2－E1)kJ·ml－1
(4)eq \f(2a,5(E2－E2))
21．(12分)(2009·芜湖模拟)如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
(1)U形管可观察到________，写出有关反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生
________________________________________________________________________。
(3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻________克。
解析：由图示可知左池为原电池，Zn为负极，Pt为正极；右池为电解池，U形管左电极为阳极，右电极为阴极，电解反应式为：2KCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2KOH，阳极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2，阴极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。故在a烧杯中发生反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl，淀粉溶液变蓝色，b烧杯中溶液颜色不变。当有0.508 g即0.002 ml I2析出时，需0.002 ml Cl2，则电路中转移电子为0.004 ml，而烧杯c中负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故需消耗Zn 0.002 ml，即0.13 g。
答案：(1)两极上均有气体产生，U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入a、b两只小烧杯中
2KCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2KOH＋H2↑＋Cl2↑
22．(16分)(2009·安庆模拟)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________________________，
总反应的离子方程式为_____________________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 ml电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为___________________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________
________________________________________________________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)K与a连接，则是模拟铁吸氧腐蚀的原电池装置。
(2)K与b连接，则是电解饱和食盐水的装置。
(3)阳极上OH－失去电子数目与阴极上H＋得到电子数目相等使两溶液形成的H＋和OH－数目相等，故进入左侧溶液中的SOeq \\al(2－,4)少于进入右侧溶液中的K＋。
答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋
(2)2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
②
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于
②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－