2022年高考化学第一轮总复习2章单元复习检测练习

这是一份2022年高考化学第一轮总复习2章单元复习检测练习，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 Ca－40 Ba－137
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列物质的分类结果全部正确的是( )
A．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质
B．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物
D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
答案：A
2．判断下列说法正确的是( )
A．NaCl、HCl、H2O都是电解质
B．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质
C．蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非电解质
D．乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质
答案：A
3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
答案：D
4．辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故，100多吨液态液化气泄漏，形成3万立方米毒雾气体，附近15家企业人员，数百户居民紧急撤离。液化气若遇明火，周围数十平方公里将被夷为平地。如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景，你认为这白茫茫的气体是( )
A．一种纯净物
B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物
D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
答案：D
5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是 ( )
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．1 ml ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 ml电子
解析：维生素C能使含＋5价砷的物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，由于1 ml ＋5价砷类物质中砷的物质的量不确定，故D项错误。
答案：D
6．(2009·凤阳模拟)三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))3HNCO；8HNCO＋6NO2eq \(=====,\s\up7(△))7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是 ( )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 ml NO2在反应中转移的电子为4 ml
D．反应中NO2是还原剂
解析：C3N3(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))3HNCO是化学反应，故C3N3(OH)3与HNCO并非同一物质，故A项错误；题中第二个反应eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→eq \(N,\s\up6(0))2，故NO2是氧化剂且6NO2转移24 ml电子，故B项错误，C项正确，D项错误。
答案：C
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．⑤
答案：D
8．下列反应中，水作氧化剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．C＋H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
答案：B
9．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，下列书写正确的是( )
A．用氯气作为水的消毒剂：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
答案：C
10．(2009·临沂模拟)某溶液中可能存在Br－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )
A．Al3＋、Mg2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)
B．Mg2＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、I－
C．Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、I－
D．Al3＋、COeq \\al(2－,3)、Br－、SOeq \\al(2－,3)
解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、COeq \\al(2－,3)，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SOeq \\al(2－,3)；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。
答案：A
11．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A．用油脂制肥皂
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D．用氢气和氮气合成氨
答案：A
12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列说法正确的是( )
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>SO2>Fe3＋
C．Cr2Oeq \\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
答案：C
13．(2009·聊城模拟)PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是( )[
A．PbO2具有氧化性
B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4
D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
答案：B
14．(2009·合肥模拟)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)
C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnOeq \\al(－,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml/L的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，故溶液中一定不存在HCOeq \\al(－,3)，选项A错误；选项C中Fe3＋与SCN－不能大量共存；含MnOeq \\al(－,4)的溶液呈紫红色，选项D错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，所以Na＋、AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)能大量共存。
答案：B
15．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
( )
答案：B
16．(2009·山东省营南一中高三第一学期期末水平测试)阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是( )
A．属于置换反应
B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂
D．氮气是氧化产物，不是还原产物
答案：C
17．(2009·山东省东营市胜利一中高三第一学期期中考试)将纯铁丝溶于过量的稀硫酸中，在加热下用KNO3去氧化溶液中的Fe2＋，待反应完全后，剩余的Fe2＋4溶液才能刚好完全氧化(已知KMnOeq \\al(－,4)的还原产物是Mn2＋)，请确定NOeq \\al(－,3)的还原产物： ( )A．N2O B．NO
C．NO2 D．NH3
答案：C
18．(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是( )
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B．残留物只有Na2CO3
C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4
D．残留物只有Na2CO3和NaOH
答案：D
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(5分)六水合三氯化铁与水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，被称为“净水剂”。明矾也是具有实用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化
(1)写出KAl(SO4)2·12H2O净化原理：______________________________。(用离子方程式表示)
(2)取黄河水50 mL盛于烧杯中，再加入适量的明矾粉进行搅拌。在此过程中的现象是________。
(3)对食盐水和明矾水溶液进行鉴别的方法很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法和结论。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)黄河水由浑浊变澄清，底部出现聚沉
(3)将一束光分别通过两种溶液，若可以看到一条光亮的“通路”，则为明矾水溶液。无此现象则为食盐水。
20．(8分)(2008·天津三模5月)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)__________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 ml氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ ml电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________。
解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原成MnSO4。
(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。
(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnOeq \\al(－,4)。
答案：(1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)KMnO4 得到 5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
21．(11分)(2008·常州高中月考)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是______________________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： __________________________________________。
________________________________________________________________________。
用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。
解析：分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的五种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物在一定条件下可发生反应生成盐；Na2O2具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应的是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
答案：(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体 ②Na2O2，是过氧化物，氧元素呈－1价，其余物质中的氧元素呈－2价
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 有无电子转移
CaO＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSiO3(其他合理答案也可)
Na2O2＋SO2===Na2SO4
(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可)
H＋＋OH－===H2O 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(或其他合理答案也可)
22．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A________、B________、C________、D________、E________。
解析：本题主要考查离子反应，离子大量共存等问题；由实验④可知B中应含有Al3＋，D中应含有OH－，但因反应过程中沉淀不消失，故在加碱溶解Al(OH)3的同时还应有沉淀生成，则不难确定D为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3，又根据离子大量共存规律，可知A、C、E中必有一种为Na2CO3，由实验①②③可推知A为Na2CO3，E为硫酸的酸式盐〔NaHSO4、Mg(HSO4)2〕，C为可溶性镁盐(MgCl2或MgSO4)等，考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为MgCl2。
答案：Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4 〔Mg(HSO4)2〕
23．(12分)(2007·北京理综，28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：
________KIO3＋________KI＋________H2SO4===________K2SO4＋________I2＋________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
(3)已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，×10－3 ml·L－1的Na2SO3 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________ ml。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)__________________________mg/kg。
解析：本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。
因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。
I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)
n(I2×10－3 ml·L－1×eq \f(10 mL,1000 mL)×eq \f(1,2)×10－5 ml
5KI＋KIO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
n(KIO3)＝eq \f(1,3)××10－5 ml
精制食盐中碘含量
eq \f(\f(1,3)××10－5 ml×127 g·ml－1×1000 mg/g,w g×10－3)
＝eq \f(×102,w) mg/kg
答案：(1)1 5 3 3 3 3
(2)①I2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色
②×10－5
③eq \f(×102,w)
Ⅰ
Ⅱ
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C
ml Cl2通入含 ml FeBr2的溶液中
ml Cl2通入含 ml FeBr2的溶液中
D
过量稀硝酸与少量铁屑混合
少量稀硝酸与过量铁屑混合
阳离子
Na＋
Mg2＋
Al3＋
Ba2＋
阴离子
OH－
Cl－
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
HSOeq \\al(－,4)
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以Ⅰ计)
20～50 mg/kg