2022年高考化学第一轮总复习3章单元复习检测

这是一份2022年高考化学第一轮总复习3章单元复习检测，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Ca－40 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137
Ag－108 Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性大小
解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。
答案：D
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族
解析：A项：Fe与I2生成FeI2；B项：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；C项：Fe3＋与I－不共存，Fe3＋会氧化I－生成I2和Fe2＋。
答案：B
3．(2009·莱阳学段检测)物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是( )
A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝
B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件
C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路
D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒
答案：D
4．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是( )
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”
答案：C
5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
答案：C
6．(2009·文登模拟)某溶液含有①NOeq \\al(－,3)、②HCOeq \\al(－,3)、③SOeq \\al(2－,3)、④COeq \\al(2－,3)、⑤SOeq \\al(2－,4)等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)( )
A．① B．①②④
C．①③⑤ D．①③④⑤
答案：A
7．某铁的氧化物用7 ml·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为( )
A．FeO B．Fe3O4[C．Fe4O5 D．Fe5O7
答案：D
8．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是( )
答案：C
9．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( )
A．Fe2＋ B．Fe3＋
C．Al3＋ D．NHeq \\al(＋,4)
答案：C
10．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析：A项：铁合金中含有非金属元素C，B项：铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，C项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应，D项：镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。
答案：B
11．(2009·安徽师大附中模拟)用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Feeq \(――→,\s\up7(H2SO4))H2eq \(――→,\s\up7(CuO))Cu
②CuOeq \(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq \(――→,\s\up7(Fe))Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( )
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
解析：1 ml Fe按方案②能制得1 ml Cu，而1 ml Fe按方案①只能得到1 ml H2，而根据H2还原CuO的实验过程可知：制得1 ml Cu消耗H2的量大于1 ml，故方案①制得Cu的量少。
答案：C
12．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
解析：丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。
答案：D
13．将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( )
A．30% B．47%
C．53% D．70%
答案：B
14．(2009·东北师大附中模拟)如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
eq \x(A)eq \f(一定条件,)eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\c1(→\x(B)\(――→,\s\up7(O2),\s\d5(一定条件))\x(D)\(――→,\s\up7(O2),\s\d5(一定条件))\x(E),→\x(C)))
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是( )
A．NaCl B．AlCl3
C．H2O2 D．KCl
答案：A
15．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
答案：A
16．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
答案：B
17．(2009·山东英雄山中学高三第一学期期中测试)硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是( )
A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O热稳定性好
C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁
D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
答案：D
18．等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )
解析：铁与足量的稀H2SO4反应时，加入适量CuSO4溶液可形成铁铜原电池，加快铁与H2SO4的反应速率，但由于部分铁与CuSO4反应使得生成气体的量减少。加入适量CH3COOK，H2SO4与CH3COOK反应生成CH3COOH，CH3COOH为弱酸，使得铁与酸的反应速率减慢，由于酸过量，所以b和c产生的气体体积相等，A正确。
答案：A
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(8分)(2009·巢湖模拟)如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。
根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，I________；
(2)反应①的离子方程式是____________________________；
反应②的化学方程式是________________________________；
(3)J与盐酸反应的化学方程式是____________________________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。
解析：B为地壳中含量最高的金属元素，故B为Al。
由单质铝＋Beq \(――→,\s\up7(高温))单质D＋E可知该反应为铝热反应；
则A为Fe2O3，D为Fe，E为Al2O3。
根据铁与无色液体(H2O)在高温下反应可生成气体G和磁性材料J知该反应方程式表示为：
3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
即J为Fe3O4，G为H2。
由反应①及F与I的转化条件判断，C为强碱溶液，
F为NaAlO2，I为AlCl3。
答案：(1)Fe2O3 Al Al2O3 AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
20．(10分)(2009·江苏)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保持理念的是________(填字母)。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)；
ΔH＝64.39 kJ·ml－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.46 kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84 kJ·ml－1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 ml·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因 是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是__________________________________________
______________________________________________________________________。
解析：溶解Cu的化学方程式：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，由盖斯定律可得Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝64.39 kJ·ml－1＋(－196.46 kJ·ml－1×eq \f(1,2))＋(－285.84 kJ·ml－1)＝－319.68 kJ·ml－1，第(3)问中Cu的溶解速率在温度较高时随温度升高，其溶解速率反而减小，主要原因是温度偏高时，H2O2分解速率加快而导致H2O2浓度变小影响反应速率；第(4)问中Cu元素由＋2价变化至＋1价，是利用了SOeq \\al(2－,3)的还原性。
答案：(1)B、D
(2)Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)；
ΔH＝－319.68 kJ·ml－1
(3)H2O2的分解速率加快
(4)2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
21．(16分)有一包含碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：
(1)第一组同学称取样品m g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。
①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是________。
②为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？
③若坩埚质量为m0。恒重后坩埚和残留物质量为m2 g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)＝________×100%。
(2)第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：
①装置中导管a的作用是___________________________________________
______________________________________________________________________。
②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？
③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后量液管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，由于欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是________。
(3)分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？
(4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。
解析：第一组同学利用碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解的性质进行实验，灼烧样品所需的坩埚在取用时要用坩埚钳，为了减少实验误差，需要把灼烧后的样品放在干燥器中干燥；根据差量法即可求出碳酸氢钠的质量分数。第二组同学的实验依据碳酸钠和碳酸氢钠都和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，通过气体的体积和样品的质量求碳酸氢钠的质量分数，因为实验环节少，所以误差也小。
答案：(1)①坩埚钳、干燥器
②加热后，放干燥器中冷却至室温后称置。重复操作，直到两次称量的质量差小于0.1 g。
③eq \f(84(m－m2＋m0),31m)×100%
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀盐酸引起的二氧化碳气体体积误差
②待实验装置冷却后，上下移动量液管，使其中液面与广口瓶中液面相平；再将视线与量液管内的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到CO2在该状况时的体积。
③该条件下的气体摩尔体积
(3)第二组较好。实验系统中样品损耗几率低、反应转化率高；用精密测量仪器测定的数据误差较小。
(4)如沉淀法 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2BaCl2
步聚：取样称量、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、计算。(其他合理方法也可，如滴定法等)
22．(12分)(2008·宁夏理综，26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________；
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________，写出③处发生反应的化学方程式____________________________；
(3)铁红的化学式为__________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________；氧化铜__________。
解析：本题主要考查了元素与化合物有关知识，通过对工业废水的处理，题目设计了高中重要的元素Fe、Cu的有关性质内容，涉及内容主要有物质推断、化学用语、物质用途等。在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液就为Fe2＋，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸试剂③可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。
答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
(×10－3ml·L－1·min－1)