2022年高考化学第一轮总复习5章单元复习检测

这是一份2022年高考化学第一轮总复习5章单元复习检测，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 Ca－40 Ba－137
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )
A．新制农药元素 B．制催化剂元素
C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素
答案：C
2．(2009·皖南八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
解析：由X最外层比次外层少3个电子可推知：X为P，Y为S，Z为Cl，R为O。PH3的稳定性比H2O差，故A项不正确；原子半径：X>Y>Z>R，故B项不正确；Cl2的氧化性比S强，可发生H2S＋Cl2===2HCl＋S的反应，故C项正确；PCl5分子中P原子最外层电子数为10，故D项不正确。
答案：C
3．(2009·山东淄博4月)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于eq \\al(89,39)Y的说法不正确的是( )
A．钇元素属于金属
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y是两种不同的核素
解析：质子数为39，中子数为50，质子数与中子数之差为11。
答案：B
4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈
D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高
答案：C
5．(2008·上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(C,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))
B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4
D．质量数为37的氯原子eq \\al(17,37)Cl
答案：B
6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( )
A．X和W能形成共价化合物
B．Z和W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物
D．Y分子中存在共价键
答案：D
7．下列说法正确的是( )
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案：B
8．(2009·张家界模拟)建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86、质量数219的一种锕原子组成。下列有关氡的说法正确的是( )
A．氡气在标准状况下的密度约是9.91 g/L
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气”是氡的同素异形体
解析：A中标准状况下氡气的密度为：eq \f(222 g/ml,22.4 L/ml)＝9.91 g·L－1；B中氡气不活泼；C中氡原子核外有6个电子层；D中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。
答案：A
9．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3Z
B．原子得电子能力XO2－，C中YX2为SO2、M2Y为K2S，而K2S为离子化合物，故C项错误，D中Cl元素最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，即D项正确。]
答案：D
16．(2009·北京)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：据题意可得出：甲为H2S，乙为SiH4，丙为C2H4或CH3OH，丁为H2O2。
答案：D
17．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：
对应表中内容，下列各项中正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定
答案：C
18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是( )[
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案：C
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(8分)(2009·宿州模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：C________，E________。
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________。
(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_____________________。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________。
解析：由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。
答案：(1)钠 氯
(2)r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)
(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
20．(12分)(2008·山东青岛3月)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)B的原子结构示意图__________；
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)；
(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________；请写出该化合物的水化物的电离方程式__________；
(4)F的单质在反应中常作__________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______________________________。
解析：根据X的水溶液显碱性，得到B为N，A为H；D的简单阳离子为10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为Al元素；E 次外层电子数必须大于2，则E的核外电子排布为，E为S元素；F的原子序数比E大且为主族元素，F只能是Cl元素，即可推出C为O元素。其余可迎刃而解。
答案：(1) (2)H2O
(3)Al2O3 两性氧化物
H2O＋H＋＋AlOeq \\al(－,2)Al(OH)3Al3＋＋3OH－
(4)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－
21．(12分)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律____________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________，电负性最小的元素为________(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围________＜X＜________。
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是__________________________________。
答案：(1)从上向下，X值减小 元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然
(3)共价键 因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3
22．(14分)(2008·唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NHeq \\al(＋,4)就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2 B．H3O＋
C．CH4 D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：__________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
乙：H—O—O—H，式中O―→O表示配位键，在化学反应中O―→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)____________________________；
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：______________。
答案：(1)BD
(2)H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq \\al(－,4)
②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)R
X
Y
Z
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
4
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
①
②
F2
Cl2
I2
③
④
H2
H2
H2
⑤
CH4
SiH4
GeH4
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质。
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
元素
H
Li
Be
B
C
N[
O
F
电负性
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性