还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：鲁科版（2019）高中化学必修一各章节导学案
成套系列资料，整套一键下载
化学必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第3课时学案设计
展开
这是一份化学必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第3课时学案设计，共5页。学案主要包含了学习目标，重点、难点，自 学 自 测，知识回顾，自 研 自 悟，正误判断，自 练 自 提等内容，欢迎下载使用。
学会离子能否大量共存及离子不能大量共存的情况、条件。
了解常见离子的检验方法。
知道怎样除去溶液里面的杂质离子。
【重点、难点】离子的大量共存
【自 学 自 测】
【知识回顾】1、复分解反应的一般模型：AB + CD = +
复分解反应发生的条件：具备下列条件之一，复分解反应就能发生：
= 1 \* GB2 ⑴ = 2 \* GB2 ⑵ = 3 \* GB2 ⑶
2、溶解性口诀
一.离子共存问题
所谓离子共存，实质就是看在溶液中离子间能否发生反应，若能反应，就不能共存；若不反应，则能共存。
有气体或挥发性物质生成。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等不能与SO42-、CO32- 等大量共存主要是由于 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、生成难电离的物质：如H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、CH3COO－、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋、Fe2+等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
审题时应注意题中给出的附加条件
= 1 \* GB3 ①酸性溶液（H＋）或滴加石蕊变红的溶液｛不能共存的离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－、PO43-、CH3COO－、ClO-、F-、SiO32-等｝
= 2 \* GB3 ②碱性溶液（OH－）或滴加酚酞变红的溶液或滴加石蕊变蓝的溶液｛不能共存的离子有：NH4＋、Cu2+、Fe3＋、Fe2+、Mg2+、Zn2+、Ag+、Ca2+、Al3+、HCO3-、HS-、HSO3-等｝
= 3 \* GB3 ③无色溶液｛写出下列离子的颜色：MnO4－（ ），Fe3＋（ ），Fe2+（ ），Cu２＋（ ）｝
1、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br― B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C．H＋、Cl－、Na＋、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH－
2、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、SO32－、S2－、SO42－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、HCO3－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
【自 研 自 悟】
离子检验
三种常见离子的检验
小结：离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不能存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
【正误判断】(1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液( )
(2)某溶液加入BaCl2，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)( )
(3)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，溶液中可能存在COeq \\al(2－,3)，也可能存在HCOeq \\al(－,3)( )
(4)溶液中加入Na2CO3产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋( )
(5)向溶液中加入酚酞溶液，如溶液变红色，则溶液中含有OH－( )
三、离子除杂（以食盐精制为例）
工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）除去SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（2）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________.
A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂
B. 先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3
C. 先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）精炼过程所发生的离子方程式为
① ； ② ； ③ 。
【自 练 自 提】
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.强酸性溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+、NH4＋、Cl-、NO3－
C.强酸性溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、SOeq \\al(2－,4)
D.含有大量COeq \\al(2－,3)的溶液:Na+、NO3－ 、Cl-、Ca2+
2.在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Cu2+、Na+、Cl-、NO3－ B.Na+、K+、COeq \\al(2－,3)、Cl-
C.Na+、Cl-、Ag+、NO3－ D.Na+、Cl-、K+、NO3－
3.某溶液中含有大量的Cl-、COeq \\al(2－,3)、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来,则下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
4．只用一种试剂就能把浓度为1 ml·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是( )
A．CaCl2 溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是( )
6．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3) 6种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子中的(不考虑水电离出的离子)( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
7．某废水中存在大量的Na＋、Cl－、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)，欲除去其中的NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,4)，设计了如图流程：
(已知NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O)
下列说法不正确的是( )
A．NaOH的作用是除去NHeq \\al(＋,4) B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2＋
C．试剂a为H2SO4溶液 D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
8~9题有一个或两个选项符合题目要求。
8．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NOeq \\al(－,3)，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓
9．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)( )
A．一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4) B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况
10.离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是________(填字母)。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含H＋、Mg2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的四种，取该溶液进行以下实验： 实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是____________。
②实验三中反应的离子方程式为______________________________
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为___________________________。
11. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：
(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。
(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____________________(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时有液滴飞溅
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(3)某同学查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，该同学将上述流程图中滤液1做了如图处理：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液和NaCl溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是________、________、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液1” 中SOeq \\al(2－,4)是否已除尽的操作是_________________________________
__________________________________________________________________________。
③在“滤液2”中加盐酸的作用是____________________________________________、
_____________________________(用化学方程式表示)。
12．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B的溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A的溶液中产生白色沉淀，C的溶液中有较多气泡产生，而D的溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断上述物质的化学式分别为：
A________，B_________，C__________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B与D的溶液混合：___________________________。
②C与足量稀盐酸：______________________________。
(3)某化工厂排出的废液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三种金属阳离子，欲用COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－三种阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的先后顺序是________________。
自练自提答案：1-5CDBCD 6-9 A C BD A
10．(1)D
(2)①H+、Mg2+、Ba2+ 、 ②Ba2++=BaCO3↓
③取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无，反之则含有，无Cl-。
11．(1)蒸发皿
(2)ABD
(3) ①溶液 溶液 ②取少量上层清液，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则没有除尽，若没有沉淀，则已除尽
③
12.（1）AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
（2） + Ba2-=BaSO4↓ +2H+=H2O+CO2↑ （3） 、、
待检离子
使用试剂
反应现象
反应的离子方程式
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有COeq \\al(2－,3)
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
学会离子能否大量共存及离子不能大量共存的情况、条件。
了解常见离子的检验方法。
知道怎样除去溶液里面的杂质离子。
【重点、难点】离子的大量共存
【自 学 自 测】
【知识回顾】1、复分解反应的一般模型：AB + CD = +
复分解反应发生的条件：具备下列条件之一，复分解反应就能发生：
= 1 \* GB2 ⑴ = 2 \* GB2 ⑵ = 3 \* GB2 ⑶
2、溶解性口诀
一.离子共存问题
所谓离子共存，实质就是看在溶液中离子间能否发生反应，若能反应，就不能共存；若不反应，则能共存。
有气体或挥发性物质生成。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等不能与SO42-、CO32- 等大量共存主要是由于 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、生成难电离的物质：如H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、CH3COO－、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋、Fe2+等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
审题时应注意题中给出的附加条件
= 1 \* GB3 ①酸性溶液（H＋）或滴加石蕊变红的溶液｛不能共存的离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－、PO43-、CH3COO－、ClO-、F-、SiO32-等｝
= 2 \* GB3 ②碱性溶液（OH－）或滴加酚酞变红的溶液或滴加石蕊变蓝的溶液｛不能共存的离子有：NH4＋、Cu2+、Fe3＋、Fe2+、Mg2+、Zn2+、Ag+、Ca2+、Al3+、HCO3-、HS-、HSO3-等｝
= 3 \* GB3 ③无色溶液｛写出下列离子的颜色：MnO4－（ ），Fe3＋（ ），Fe2+（ ），Cu２＋（ ）｝
1、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br― B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C．H＋、Cl－、Na＋、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH－
2、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、SO32－、S2－、SO42－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、HCO3－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
【自 研 自 悟】
离子检验
三种常见离子的检验
小结：离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不能存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
【正误判断】(1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液( )
(2)某溶液加入BaCl2，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)( )
(3)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，溶液中可能存在COeq \\al(2－,3)，也可能存在HCOeq \\al(－,3)( )
(4)溶液中加入Na2CO3产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋( )
(5)向溶液中加入酚酞溶液，如溶液变红色，则溶液中含有OH－( )
三、离子除杂（以食盐精制为例）
工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）除去SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（2）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________.
A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂
B. 先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3
C. 先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）精炼过程所发生的离子方程式为
① ； ② ； ③ 。
【自 练 自 提】
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.强酸性溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+、NH4＋、Cl-、NO3－
C.强酸性溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、SOeq \\al(2－,4)
D.含有大量COeq \\al(2－,3)的溶液:Na+、NO3－ 、Cl-、Ca2+
2.在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.Cu2+、Na+、Cl-、NO3－ B.Na+、K+、COeq \\al(2－,3)、Cl-
C.Na+、Cl-、Ag+、NO3－ D.Na+、Cl-、K+、NO3－
3.某溶液中含有大量的Cl-、COeq \\al(2－,3)、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来,则下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
4．只用一种试剂就能把浓度为1 ml·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是( )
A．CaCl2 溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是( )
6．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3) 6种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子中的(不考虑水电离出的离子)( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
7．某废水中存在大量的Na＋、Cl－、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)，欲除去其中的NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,4)，设计了如图流程：
(已知NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O)
下列说法不正确的是( )
A．NaOH的作用是除去NHeq \\al(＋,4) B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2＋
C．试剂a为H2SO4溶液 D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
8~9题有一个或两个选项符合题目要求。
8．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NOeq \\al(－,3)，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓
9．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)( )
A．一定含有K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4) B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况
10.离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是________(填字母)。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含H＋、Mg2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的四种，取该溶液进行以下实验： 实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是____________。
②实验三中反应的离子方程式为______________________________
③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为___________________________。
11. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：
(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。
(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____________________(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时有液滴飞溅
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(3)某同学查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，该同学将上述流程图中滤液1做了如图处理：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液和NaCl溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是________、________、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液1” 中SOeq \\al(2－,4)是否已除尽的操作是_________________________________
__________________________________________________________________________。
③在“滤液2”中加盐酸的作用是____________________________________________、
_____________________________(用化学方程式表示)。
12．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B的溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A的溶液中产生白色沉淀，C的溶液中有较多气泡产生，而D的溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断上述物质的化学式分别为：
A________，B_________，C__________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B与D的溶液混合：___________________________。
②C与足量稀盐酸：______________________________。
(3)某化工厂排出的废液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三种金属阳离子，欲用COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－三种阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的先后顺序是________________。
自练自提答案：1-5CDBCD 6-9 A C BD A
10．(1)D
(2)①H+、Mg2+、Ba2+ 、 ②Ba2++=BaCO3↓
③取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无，反之则含有，无Cl-。
11．(1)蒸发皿
(2)ABD
(3) ①溶液 溶液 ②取少量上层清液，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则没有除尽，若没有沉淀，则已除尽
③
12.（1）AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
（2） + Ba2-=BaSO4↓ +2H+=H2O+CO2↑ （3） 、、
待检离子
使用试剂
反应现象
反应的离子方程式
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有COeq \\al(2－,3)
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
相关学案
鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应第3课时导学案： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c4002543_t4/?tag_id=42" target="_blank">第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应第3课时导学案</a>，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，自 学 自 测，配平步骤，自 研 自 悟，自 练 自 提等内容，欢迎下载使用。
鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第4课时学案及答案： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c4002542_t4/?tag_id=42" target="_blank">第2节 电解质的电离 离子反应第4课时学案及答案</a>，共3页。学案主要包含了归纳总结，思考讨论，自练自提等内容，欢迎下载使用。
高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应第2课时学案及答案： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c4002542_t4/?tag_id=42" target="_blank">第2节 电解质的电离 离子反应第2课时学案及答案</a>，共4页。学案主要包含了学习目标，重点、难点，自 学 自 测，判断正误，自 研 自 悟，自 练 自 提等内容，欢迎下载使用。
